滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)？..那么，滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)？一起來了解一下吧。
上冊(cè)
第1章 開啟化學(xué)之門
第1節(jié) 化學(xué)給我們帶來什...
第2節(jié) 化學(xué)研究些什么
第3節(jié) 怎樣學(xué)習(xí)和研究化...
本章綜合
第2章 身邊的化學(xué)物質(zhì)
第1節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣
第2節(jié) 奇妙的二氧化碳
第3節(jié) 自然界中的水
基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)1 氧氣的制取與...
本章綜合
基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)2 二氧化碳的制...
第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微...
第2節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元...
第3節(jié) 物質(zhì)的組成
本章綜合
第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化
第1節(jié) 常見的化學(xué)反應(yīng)—...
第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量...
第3節(jié) 化學(xué)方程式
本章綜合
基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)3 物質(zhì)燃燒的條...
第5章 金屬的冶煉與利用
第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用
第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶...
第3節(jié) 金屬防護(hù)和廢金屬...
基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)4 常見金屬的性...
本章綜合
下冊(cè)
第6章 溶解現(xiàn)象
第一節(jié) 物質(zhì)的溶解
第二節(jié) 溶液組成的表示
第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性
本章綜合
第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿...
第一節(jié) 溶液的酸堿性
第二節(jié) 常見的酸和堿
第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)
第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用
本章綜合
第8章 食品中的有機(jī)化合...
第一節(jié) 什么是有機(jī)化合物...
第二節(jié) 淀粉和油脂
第三節(jié) 蛋白質(zhì)和維生素
本章綜合
第9章 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
第一節(jié) 化學(xué)與能源
第二節(jié) 化學(xué)與材料
第三節(jié) 化學(xué)與環(huán)境
本章綜合
例如:氧氣(O2)
氧氣是由氧分子構(gòu)成的
氧氣是由氧元素組成的
氧分子是由氧原子構(gòu)成的
一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成
復(fù)雜一點(diǎn)的:二氧化碳(CO2)
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的
一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
其他的和這兩種沒多少區(qū)別? 只要將元素的名稱換掉就可以了
要注意的是:金屬物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的? 而不是由分子構(gòu)成
置換應(yīng)
（一）金屬和酸反應(yīng)
Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑
Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑
Cu +H2SO4不反應(yīng)
（二）金屬和鹽
1、鋁絲表面附有紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變淺。2 Al+ 3 CuSO4==Al2(SO4)3+ 3 Cu
2、銅絲表面附有白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu +2 AgNO3== Cu(NO3)2 + 2 Ag
3、銅和硫酸鋁不反應(yīng)。
大家都知道，物質(zhì)是由分子、離子、原子構(gòu)成.分子是原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的；離子是原子通過離子鍵結(jié)合而形成的.所以歸根結(jié)底，物質(zhì)是有原子構(gòu)成的。而原子又由原子核和核外電子構(gòu)成的，除氫（氕）原子的原子核是由一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，其它原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子、質(zhì)子這一類強(qiáng)子是由更基本的單元——夸克組成的，那么夸克和電子又是由什么組成的呢？
到底有沒有構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒呢？如果有，則這個(gè)微粒絕對(duì)是一個(gè)不可再分割的整體，那它又是由什么構(gòu)成的呢？或者說，假設(shè)我們得到了這么一顆微粒，再以適當(dāng)?shù)谋壤龑⑺糯蠡驅(qū)⒆约嚎s小，我們就可以再將這顆微粒加工成粉末，那么每一顆粉末是不是都是一顆比最小微粒更小的微粒呢？那何來最小微粒之說呢？所以我認(rèn)為，物質(zhì)世界中沒有最小微粒。
于是，我想到了能量，也只有能量這種無形無態(tài)、虛無縹緲的東西才能解釋物質(zhì)的構(gòu)成吧。能量能否構(gòu)成物質(zhì)呢？不知道，但至少能量與質(zhì)量能相互轉(zhuǎn)化。愛因斯坦的相對(duì)論里有一個(gè)理論：對(duì)于任何物體，速度增大，質(zhì)量也隨之增大。這個(gè)理論的具體公式是：“m=m0/｛√￣〔1－(v/c)2 〕”。其中“m”為物體目前的質(zhì)量，“m0”為物體原本的質(zhì)量，“v”為物體的速度，“c”為光速。速度變化的原因是什么？是由于力作用于物體之上而產(chǎn)生加速度，使物體隨時(shí)間變化而改變速度的。而既然物體具有速度，那么他就是運(yùn)動(dòng)的，在運(yùn)動(dòng)過程中就會(huì)有位移，那么力就有對(duì)物體做功，意味著物體得到能量。物體在得到能量的過程中，質(zhì)量增加，那么能量與質(zhì)量不就相互轉(zhuǎn)化了嗎？那能量為什么不能轉(zhuǎn)化成物質(zhì)呢？
因此我猜想：微粒是由能量凝聚而成，從而構(gòu)成物質(zhì)。宇宙中原本只有能量，物質(zhì)是由能量轉(zhuǎn)化而來
? 采納
1. 2Mg + O2 點(diǎn) 燃 2MgO
2. 3Fe + 2O2 點(diǎn) 燃 Fe3O4
3. 4Al + 3O2 點(diǎn) 燃 2Al2O3
4. 2H2 + O2 點(diǎn) 燃 2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn) 燃 SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn) 燃 CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn) 燃 2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn) 燃 2NaCl
13. 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
19. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
24. 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO
25. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn) 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn) 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2 藍(lán)
2. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn) 燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn) 燃 2CO2 + 3H2O
4. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
6. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 4CO2
三．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
11. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
以上就是滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)的全部內(nèi)容。
