新大學化學第三版參考答案？.那么，新大學化學第三版參考答案？一起來了解一下吧。
您好，目前國內化學方面的職稱主要是見習工程師，中級工程師，高級工程師。因為國內在這方面分的不是很細，職稱方面只有化學這個大項，沒有細分開來，所以只要是化工方面的工程師都叫化學工程師。評定方法主要是以評代考，只要達到條件后，可以直接申報，不用考試，由人事局通過你的公司對你的評價以及考察給你評定是否可以給予職稱。
你按下面的評定資格來決定你能否申報吧。
1.助理職稱：
(1)大學本科畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作一年以上。
(2)大學專科畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作二年以上。
(3)中專畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作三年以上。
(4)高中畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作七年以上。
(5)初中以下學歷人員，從事專業(yè)技術工作十年以上，同時應具備員級職務。
2.中級職稱：
(1)大學本科畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作五年以上，擔任助理職務四年以上。
(2)大學專科畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作六年以上，擔任助理職務四年以上。
(3)中專(高中)畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作十年以上，擔任助理職務四年以上。
(4)初中以下學歷人員須從事專業(yè)技術工作十五年以上，擔任助理職務四年以上。
3.高級職稱：
(1)大學本科畢業(yè)，從事專業(yè)工作十年以上，擔任中級職務五年以上。
(2)大學專科畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作十五年以上，并擔任中級職務五年以上。
(3)中專、高中畢業(yè)，從事專業(yè)技術工作二十年以上，并擔任中級職務五年以上。
具體的也可以咨詢下前輩，歡迎向158教育在線知道提問。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + Na2O = NaSO3 61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
1、Na在空氣中加熱 2Na+O22Na2O2
2、金屬Na在空氣中表面變灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中，離子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和鹽酸反應，離子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和強堿反應，離子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe與水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、過氧化鈉與水，指出氧化劑還原劑 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化劑還原劑都是 Na2O2
8、過氧化鈉與CO2反應，標出電子轉移，指出氧化產物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化產物O2
9、小蘇打和NaOH混合，離子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉雜質 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化鋁與鹽酸反應，離子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化鋁與強堿反應，離子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、實驗室用鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，離子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氫氧化鋁加NaOH，溶解，離子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、鋁鹽和過量的強堿混合，無明顯現象，離子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亞鐵溶解于鹽酸，離子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、鐵鹽與過量NaOH混合，離子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氫氧化亞鐵立刻變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亞鐵鹽被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、鐵鹽和Fe粉混合，溶液由黃色變?yōu)闇\綠 2Fe3++Fe3Fe2+
21、難溶的氫氧化鐵加熱失水得相應的堿性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸銅溶液中化學方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3與過量的Ca(OH)2混合，離子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氫氧化鋇將明礬溶液中的硫酸根離子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
29、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 32、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
53、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
54、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
55、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
65、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
76、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
85、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
86、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
87、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
88、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
89、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
90、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
91、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
92、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
93、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
94、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
96、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
我是重大大三的，不過我不準備考本校。它是說：1到4項為初試內容，高數，政治，英語（你是小語種也可選日語或俄語），加專業(yè)課化工原理復試就考基礎化學和專業(yè)外語兩樣。一個是英語，一個是專業(yè)外語，不同哦還有問題的話可發(fā)郵件到我郵箱xuehua112@tom.com，可能能幫到你一些忙，畢竟是本校的！
就是平時的化學知識，你放心，鄭大化學系研究生復試名次 和初次排名差不多，變化一般不會太大。舉個例子吧，你要是初試排名第 3的話，第四名是鄭大本校的，而且你們的初試成績相差了2 ，3分的話，最后成績排名可能會把你弄到第四上來的。但是這不影響大局的!總體上鄭大研究生招生還算很公平的！而且工業(yè)催化這個專業(yè)往年報考的人都不較少！所以過線的話，還是很有希望的哦
以上就是新大學化學第三版參考答案的全部內容。
