化學計量數怎么求？化學的計量數，實際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以后，得到的數字就是它的系數，也就是計量數。化學計量數：化學反應方程式中，參與反應的物質前的系數，稱化學計量數，用ν表示。那么，化學計量數怎么求？一起來了解一下吧。
方法一：根據反應物與產物的各原子總數相等來配平.方法二：根據反應的轉移電子數相即得到電子的總數等于失去電子的總數,等來配平.方法一例子：C+O2--CO(不充分燃燒下),看到反應物有2個O原子,產物就一個,所以產物也因該2個O原子,C+O2--2CO,可以看出還沒配平,產物2個C原子,反應物應該也兩個C,所以：2C+CO=2CO,配平了.方法二例子：O2+H2--H2O(點燃),O2中O原子是0價變成水中后成-2價,H2是0價成水后為+1價,所以H2應該配2.,所以后面也配二.法二用在氧化還原反應中多.最后一句：多練習,熟能生巧,真的!,8,寫化學方程式時怎樣判斷用哪種方法算出化學計量數?
比如說怎么判斷什么時候用最小公倍數法什么時候用觀察法什么時候用奇數變偶數法等等
對于反應物，VB取負值。對于生成物，VB取正值。化學計量數VB反映了化學反應中各物質的比例關系，計算方法為對于反應物，VB取負值，對于生成物，VB取正值。在化學方程式中可以看到各物質前的系數。
所謂化學計量數，就是一般指的化學方程式中的系數，在高中化學中往往是指物質的量是多少，2H2+O2=2H2O
可以說它的化學計量數分別是2、1、2.
相對分子質量：例如氧氣對氫氣的相對分子質量就是32：2=16，這主要是在計算中使用的較多一些。
質量分數：它一般有兩種計算：1、利用化學式量計算，例如
計算H2O中氫的質量分數
2/18*100%=11%
。2、給出具體的物質，計算，例如計算100g混合物有氯化鈉20g求氯化鈉的質量分數20/100*100%=20%
不知道算不算說明白了，因為你說的比較籠統，也就只能這樣說了。
化學的計量數，實際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以后，得到的數字就是它的系數，也就是計量數。
化學計量數：化學反應方程式中，參與反應的物質前的系數，稱化學計量數，用ν表示。實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以后，得到的數字就是它的系數，也就是計量數。
里希特在《化學計量學初步》（1792-1794）這本書中第一次明確的提出“元素彼此之間有固定的質量比”，這是倍定律學說第一次用明確的語言闡述出來。這個就是“化學計量數”的早期雛形。
后來道爾頓于1808年發布的《化學哲學新體系》中提出了新的原子論。歷史到了這一步，人們已經可以測定絕大多數已知化學物種中各元素的比例了，“計量數”也已經開始廣泛運用。
化學方程式的書寫原則
1、反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。
2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3、要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個及以上的條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物（沉淀）產生或有固體生成（反應物中不含固體或沉淀）。
化學的計量數，實際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以后，得到的數字就是它的系數，也就是計量數
化學計量數的概念應包括其內涵與外延，即化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關系。但它本身缺不具備聯系微觀與宏觀、統一初中與高中的功能。
就是一個化學反應每種物質前面的數字
比如:C+O2=CO2,化學計量數分別是1，1，1
這個反應也可以寫成
2C+202=2CO2，這樣的話，化學計量數就分別是2，2，2謝謝采納進top100了不知會把誰頂下去
以上就是化學計量數怎么求的全部內容，方法點撥：1、計算相對分子質量：將化學式中各元素的相對原子質量乘以該元素的原子個數，然后將乘積相加即可。2、計算物質組成元素的質量比：將化學式中各元素的相對原子質量乘以該元素的原子個數，然后將得到的乘積相比。
