目錄濃硫酸的物理常數 濃硫酸的物理性質錯誤的是 濃鹽酸的物理性質和化學性質 硫酸的五大化學性質 濃硫酸的4個性質
濃硫酸是一種無色黏稠油狀液體,是一種臘返絕高沸點世乎難揮發的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸具有吸水性、脫水性、輪姿強腐蝕性以及強氧化性等性質。因為濃硫酸里面有很多沒有電離的硫酸分子，濃硫酸又叫做壞水，它是一種具有強腐蝕性的酸，在常壓下，沸騰的濃硫酸能夠腐蝕除了銥和釕以外任何金屬，甚至包括金和鉑在內，它能腐蝕的金屬單質的數量超過了王水。硫酸在較高濃度時具有強氧化性，這也是它和稀硫酸主要的區別之一。
濃硫酸的物理性質：
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性蘆孫質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。
硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。
硫酸發現于公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。
擴展資料：
硫酸的風險及急救措施：
1、工業風險
雖陪行鏈然硫酸并不是易燃，但當與金屬發生反應后會釋出易燃的氫氣，有機會導致爆炸，而作為強氧化劑的濃硫酸與金屬進行氧化還原反應時會釋出有毒的二氧化硫，威脅工作人員的健康。
另外，長時間暴露在帶有硫酸成分的浮質中（特別是高濃度），會使呼吸管道受到嚴重的刺激，更可導致肺水腫。但風險會因暴露時間的縮短而減少。在美國，硫酸的最多可接觸分量(PEL)被定為 1 mg/m3，此數字在其他國家相若。誤服硫酸有機會導致維生素B12缺乏癥，其中，脊椎是最易受影響的部位。
2、急救措施
硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛后應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫。
吸入蒸氣后應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服后應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。
參考資料來帶拍源：——濃硫酸
與硝酸，鹽酸并稱為三大強酸
（一）物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此絕歷濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸跡或分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本姿宏伍身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水后能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體
參考：http://baike.baidu.com/view/1730.htm
性狀：無色無味澄清粘稠油狀液體。 成分/組成：濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀) 密度：98%的濃硫酸1.84g/mL 摩爾質量：98g/mol 物質的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L 相對密度：1.84。 沸點：338℃ 溶解性：與水和乙醇混溶 凝固點：無水酸在10℃，98%硫酸在3℃時凝固。 中心原子雜化方式：sp3[2]2.溶解放熱濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將水倒入濃硫酸中，溫度將達到173℃，導致酸液飛濺，造成安全隱患。 硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。[2]3.共沸混合物（熔點：10℃） 沸點：290℃（100%酸），沸點：338℃（98.3%酸） 但是100%的硫酸并不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。[2]4.吸水性它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO?，H?，N?，NO?，HCl，SO?等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水是物理變化過程 吸水性與脫水性有很大的不同：吸收原來就有游離態的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這宏洞是因為濃硫酸具有吸水性。[2]濃硫酸化學性質1．脫水性脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或脫去有機物中氫氧元素的過程。 (1)脫水性簡介 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(按水的組成比脫去） (2)可被脫水的物質 物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)黑面包反應 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，還會聞到刺激性氣味氣體。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）絡合反應 將SO3通入濃H2SO4中，則會有“發煙”現象。 H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·SO3·SO3)[2]2．強氧化性(1)跟金屬反應 ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。 Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧蔽譽枯化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 虛戚C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O3．難揮發性制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點酸制低沸點酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl↑(加熱) 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]4.強酸性純硫酸是無色油狀液體，10.4°C時凝固。加熱純硫酸時，沸點290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強于純硫酸。 但是廣泛存在一種誤區——稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4，正是這一部分硫酸合質子，就導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。 純硫酸是無色、粘稠，導電性能極高的油狀液體，并不易揮發，但是加熱沸騰前會產生大量的白霧狀硫酸酸霧。純硫酸是一種非常極性的液體，其介電系數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性，這是由于它發生自偶電離生成的兩種離子所致，這個過程被稱為質子自遷移。這種反應機理是和純磷酸以及純氫氟酸所同出一轍的。但純硫酸達成這種反應平衡所需要的時間則比以上兩者快得多，差不多是即時性的。 2H2SO4==H3SO4++HSO4-Kap(25°C)=[H3SO4+][HSO4-]=2.7×10^-4 在硫酸溶劑體系中，（H3SO4+）經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：NaCl+ H2SO4→NaHSO4+HCl【不加熱都能很快反應】 KNO3+ H2SO4→（K+）+（HSO4-）+HNO3 HNO3+ H2SO4→（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-） CH3COOH+ H2SO4→〔CH3C（OH）2+〕+（HSO4-） HSO3F+ H2SO4→（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更強】 上述與HNO3的反應所產生的（NO2+），有助于芳香烴的硝化反應。[3]編輯本段稀硫酸化學性質化學性質1.可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水 2.可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸 3.可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水 4.可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣 5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。[3] 6.能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 (1)跟金屬反應 ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O。
濃硫酸的物理性質：
純毀歲扒硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm^-3，其物質的量纖昌濃度雀毀為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。
