目錄crc物理化學手冊中文版 熱力學手冊物理化學 熱力學數據手冊 crc化學物理手冊pdf 物理化學手冊電子版
常用書介紹 1．字典、詞典（Dictionary）：是匯集各種語言中的字詞及短語，分別給予拼寫、發(fā)音和詞義解釋等項信息，并按字順組織起來方便讀者隨時查檢特定詞語信息的語言書。這類書有語言詞典，傳記詞典、地名詞典及各個學科的知識詞典。如果您有下列問題，諸如：詞的起源、派生、用法、同義詞與反義詞、方言、俚語、縮寫字、短語和非常用的與僻字等問題，請直接找這類書。常用的字詞典有：《辭海》；《The Concise Oxford dictionary of current English =牛津簡明英語詞典》；《The Oxford dictionary of English etymology=牛津英語詞源詞典》《Webster's new dictionary of synonyms=韋氏新編同義詞詞典》；《McGraw-Hill dictionary of scientific and technical terms=麥格勞-希爾科學技術術語詞典》；《Longman dictionary of scientific usage=朗曼科學慣用語詞典》；《新英漢科學技術縮略語大詞典》；《新英漢科技縮略語大詞典》；《中文大字典》；《同義詞反義詞對照詞典》；《世界科技人名辭典》；《日漢世界地名譯名詞典》；《英漢科技詞典》以及眾多的專科詞典等等。
字典分類為兩大類，一類普通字典，是按照讀者對象的需喊早求收錄一定范圍的漢字，能較直觀地展示漢字的意義和用法。如小型、中型的《新華字典》、《古代語常用字字典》，大型的如《漢語大字典》；另一類則為特種字典，是指在某一方面具有一定特點的漢字臘滲旦，如異體字、俗字、形似字等，一般著重對漢字的某一方面特征作出解釋，如《同源字典》、《漢語俗字字典》。
詞典從不同角度可劃分不同類型。這里特講解按照所收錄詞目的性質和釋文內容的找重點，分為語文詞典、專科詞典和綜合性詞典。語文詞典如《現代漢語詞典》、《漢語大詞典》，專科詞典如《中華人民共和國地名詞典》、《中華百科辭典》等，綜合性詞典如《辭海》等。 2．百科全書：（Encyclopaedia）：百科全書是一種重要的知識密集型書，它總結和組織了世界上累積的知識，是百科知識的匯總。是一種理想的參考書。要查以下問題，就會利用百科全書，如：概念、定義、背景性材料、人物傳記資料、地名、組織機構、規(guī)范材料、圖像材料、事件、活動、奇特事務等一般事實性咨詢問題。常用的百科全書有：《中國大百科全書》；《新不列顛百科全書=The New Encyclopaedia Britannica》（中、英文版）；《大美百科全書=Encyclopedia Americana》(中、英文版)；《Brockhaus Enzyklopadie=布魯克豪斯百科全書》；《計算機科學技術百科全書》；《麥格勞-希爾科技百科全書》；《數學百科全書》；《化工百科全書》；《科學家傳記百科全書》等。
百科全書具有以下幾個特點：一，概述性，是知識的總匯，語言準確、精練；二，完備性，幾乎囊括了各方面的知識；三，權威性，是供長期查檢和引據的權威書，帶有“知識標準”性質。
百科全書可分為以下三大類：一，綜合性百科全書，如《中華常識百科全書》、《中國大百科全書》；二，專業(yè)性百科全書，如《社會和諧百科全書》、《中國文學百科全書》；三，地域性百科全書，如《西藏百科全書》、《北京百科全書》。 4．手冊（Handbook/ Manuals）：以簡明、縮寫方式提供專門領域內基本的既定知識和實用資料的書。便于查檢專門知識與具體實用資料。常以敘述和列表或圖解方式來表述內容，并針對某一專業(yè)學科或專門部門，收集相關的事實、數據、公式、符號、術語以及操作規(guī)程等專門化的具體資料。手冊可分為綜合性和專科性兩種。常用手冊有：《CRC Handbook of Chemistry and Physics=化學物理手冊》；《Beilstein handbook of organic chemistry=貝爾斯坦有機化學手冊》；《Gemlin Handbuch der Anorganischer Chemie=蓋墨林無機化學手冊》；《Handbook of NMR Spectral Parameters=核磁共振光譜數輪擾據手冊》；《Lange’s Handbook of Chemistry=蘭格化學手冊》；《無機物熱力學數據手冊》；《物理化學手冊》；《聯合國手冊》；《國外科技核心期刊手冊》；《機械工程手冊》；《橡膠工業(yè)手冊》；《溶劑手冊》；《電子器件數據手冊》等。
手冊、年鑒、百科全書既有相象又有不同的地方，怎么來區(qū)分呢： 手冊與年鑒的共同處：所含事實、數據等實際資料豐富；兩者的區(qū)別在于手冊提供的是成熟的既定知識和公認的事實、數據等；不涉及當前發(fā)展過程中的新知識、新材料；年鑒則提供發(fā)展過程中的知識與動態(tài)性資料。因此，手冊用來查回溯性的實用資料；年鑒這是當前新信息、新資料的主要來源。 手冊與專科性百科全書相同處：兩者都是針對某專業(yè)領域，提供全面而成熟的知識與資料；區(qū)別：手冊側重于匯集專門性的事實、數據等實用資料，一般不注重深入探討論述；專科性百科全書強調、全面的闡述專門學科知識，而不注重于提供實用資料。主要是關于某課題基本知識和背景性材料的書。 年鑒與百科全書相比，相同點為兩者都包含百科性知識和背景性材料；區(qū)別在于：年鑒及時提供動態(tài)性的最新資料，百科全書則注重提供既定的回溯性資料。 5.標準(Standard)：對重復性事務和概念所做的統一規(guī)定。它以科學、技術和實踐經驗綜合成果為基礎，經有關方面協商一致，由主管機構批準，以特定形式發(fā)布，作為共同遵守的準則和依據。
按標準的涉及內容分為：基礎標準、產品標準、方法標準、安全與環(huán)境保護標準；按標準的實施的有效范圍分：國際標準、國際地區(qū)性標準、國家標準、行業(yè)標準、地方標準和企業(yè)標準。 為方便標準的管理、檢索和使用，各國的標準都有一個標準編號，其標準編號的結構大同小異。
我室重點收藏的中外文標準及其查檢方法：
a.《ASTM STANDARDS：ASTM》(美國材料與試驗協會標準)，標準編號：標準代號ASTM+字母類號+序號+制定年份（+ 重新批準年份），例如：ASTMA509—68（1980），另有幾種常見的字母標記為：T—（Tentative）試行標準，M—（Metric Standard）采用米制計量單位的標準，a,b, c… 表示修改次數。如：ASTM A615M—81b 又如ASTM A236—69aT等。其檢索方式有按標準順序號檢索和按主題詞檢索兩種。檢索時可先用00.01卷的順序號總索引，或按各專業(yè)卷后所附的主題詞索引和順序號索引。但檢索者必須會判斷該標準屬于那個大類的那個分卷。
b.聯邦德國科學技術協會標準文獻（VDI）(詳細介紹見館主頁中書室特色館藏)：VDI專業(yè)協會包括：VDI建筑工程協會、VDI能源工程協會，車輛工程協會、VDI/VDE精密工程協會、設計與開發(fā)協會、塑料協會、降低噪聲協會、農業(yè)技術協會、材料流和運輸工程協會、VDI/VDE測試與調節(jié)技術協會、生產技術協會、空氣凈化委員會、紡織技術專業(yè)小組、方法技術和化工協會、材料工程協會等；VDI標準名稱為：聯邦德國工程師協會規(guī)程，VDI標準編號為：標準代號VDI+四位數號 或 VDI/VDE+四位數號； VDI檢索為：聯邦德國工程師協會規(guī)程手冊目錄（Verzeichnis aller gultigen VDI-Richtlinien und Handbucher=（英）Catalogue of all current VDI Guidelines and Manuals，August 2000）。c.《中國國家標準》是對全國經濟、技術發(fā)展有重大意義，需要在全國范圍內統一技術要求所制定的標準。由國家技術監(jiān)督局組織制定，統一審批、編號和發(fā)布。其編號由國家標準的代號、國家標準發(fā)布的順序號和發(fā)布年份構成。其中，國家標準的代號由大寫漢語拼音字母構成：強制性國家標準的代號為“GB”，推薦性國家標準的代號為“GB/T”，如：GB 3259-92 中國書刊名稱漢語拼音拼寫法；GB/T13745—92學科分類與代碼；GB/T 3860-1995 文獻敘詞標引規(guī)則。檢索時可根據標準順序號選擇該順序號所在區(qū)間的《中國國家標準匯編》某分冊，如不知道標準號，應先通過查找有關標準目錄、標準匯編等書，查閱即獲。還有一些分門別類的標準匯編，里面包括國家標準，行業(yè)標準，部門標準和企業(yè)標準。 10、書目、索引和文摘同屬檢索性書，又稱為“二次文獻”。書目是圖書或報刊目錄的簡稱，常用書目如《四庫全書總目》、《全國總書目》、《全國新書目》。索引舊稱“通檢”、“備檢”，是英文index音譯“引得”，是查找圖書、期刊或其他文獻中的語詞、概念、篇目、人物等資料的檢索，常用索引如《全國報刊索引》。文摘是將文獻的內容編成摘要，按一定方法編排的檢索、報道性出版物，一般以期刊或報紙的形式出現。常用的的如《中國電子科技文摘》、《機械制造文摘》等。
也稱標準生成焓由標準狀態(tài)(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的 標準生成熱 (或焓)，以符號碧沒派△fH表示。最穩(wěn)定的單質的標準生成熱規(guī)定為零。各種物理化學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15K時生成lmol化合物悔賀的標準生成熱，叫做標準摩爾生察罩成熱(或焓)，用符號表示。
重難點手冊挺好的，前面的知識講解很到位，不過后面的慧昌題目比較難，基礎題不多教材逗碧備完全解讀的話題目很多，不過太雜了教材全解和考點同步解析就屬于那種中間層次的了，山毀看你買哪種咯
標準生成熱 也稱 標準生成焓 (standard enthalpy of formation)。由標準狀態(tài)(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩(wěn)定單質生成標準狀鎮(zhèn)冊晌態(tài)下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的 標準生成熱 (或焓)，以符號△fH表示。最穩(wěn)定的單質的標準生成熱規(guī)定為零。各種物理化姿拆學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標準生成熱，叫做標準摩爾生成熱(或焓)，用符號表示。例如，下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(氣)=CO2(氣)根據定義，CO2的標準摩爾生成熱=-393.51kJ/mol 附表： 一些物質的標準焓 無機化合物 ( 25 °C) 無機化合物 物態(tài) 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol 氨aq NH3 -80,8 氨g NH3 -46,1 碳(石墨) s C 0 碳(金剛石) s C +1,90 碳g C +718,9一氧化碳 g CO -110,6 二氧化碳 g CO2 -393,8 二氧化碳 aq CO2 -413,2 碳酸鈉 s Na2CO3 -1131 氯化鈉 (食鹽) aq NaCl -407 氯化鈉 (食鹽) s NaCl -411,12 氯化鈉 (食鹽) l NaCl -385,92 氯化鈉 (食鹽) g NaCl -181,42 氫氧化鈉 aq NaOH -469,6 氫氧化鈉 s NaOH -426,7 硝酸鈉 aq NaNO3 -446,2 硝酸鈉 s NaNO3 -424,8 二氧化硫 g SO2 -297 二硫化碳 l CS2 +87,9 二硫化碳 g CS2 +115,3硫御鋒酸l H2SO4 -814 二氧化硅 s SiO2 -911 二氧化氮 g NO2 33 一氧化氮 g NO 90 水l H2O -286 水g H2O -242 氫g H2 0 氟g F2 0 氯g Cl2 0 溴l Br2 0 溴g Br2 +31 碘s I2 0 碘g I2 +62 (物態(tài): g - 氣態(tài) (gaseous); l - 液態(tài) (liquid); s - 固態(tài) (solid); aq - 溶于（水）) [編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C) 有機化合物 物態(tài) 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol 甲烷g CH4 -75 乙烷g C2H6 -85 丙烷g C3H8 -104甲醛g HCHO -116 乙醛g CH3CHO -166 丙醛g C2H5CHO -197甲醇l CH3OH -239 甲醇g CH3OH -201 乙醇(酒精) l C2H5OH -278 乙醇(酒精) g C2H5OH -235 正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305 正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258甲酸(蟻酸) l HCOOH -409,5 甲酸(蟻酸) g HCOOH -363 甲酸(蟻酸) aq HCOOH -410,3 乙酸(醋酸) l CH3COOH -487 乙酸(醋酸) g CH3COOH -435 丙酸l C2H5COOH -511 (物態(tài): g - 氣態(tài) (gaseous); l - 液態(tài) (liquid); s - 固態(tài) (solid); aq - 溶于（水）)
問題一：焓變的計算利用生成焓數據計算下列反應的焓變：
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )產物 - Σ(△f H )反應物
即：反應焓 = 所有產物標準生成焓的總和 - 所有反應物標準生成焓的總和
這些標準生成焓變在物理化學手冊上可以查到.
問題二：焓變計算公式第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態(tài)函數（至于現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變量都是末態(tài)量堿初態(tài)量，焓變也是，末態(tài)（生成物）能量減初態(tài)（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等于各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵掘核兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成侍散扮新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
問題三：高中化學焓變怎么計算焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。[1] 焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數，即熱函：一個中的熱力作用，等于該內能加上其體積與外界作用于該的壓強的乘積的總和(Enthalpy is a bination of internal energy and flow work.)。
焓
焓是一個狀態(tài)函數，也就是說，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。
焓的定義式（焓沒有實際的物理意義，但是他有老灶操作意義。）是這樣的：H=U+pV [焓=流動內能+推動功]
其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即內部的所有能量；
p是的壓強(Pressure)，V是的體積(Volume) 。
焓變
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述狀態(tài)的狀態(tài)函數，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是發(fā)生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)數值上等于恒壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發(fā)生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發(fā)；
熵減焓增，反應逆向自發(fā)；
熵增焓增，高溫反應自發(fā)；
熵減焓減，低溫反應自發(fā)。
問題四：焓變的計算利用生成焓數據計算下列反應的焓變：
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )產物 - Σ(△f H )反應物
即：反應焓 = 所有產物標準生成焓的總和 - 所有反應物標準生成焓的總和
這些標準生成焓變在物理化學手冊上可以查到.
問題五：焓變計算公式第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態(tài)函數（至于現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變量都是末態(tài)量堿初態(tài)量，焓變也是，末態(tài)（生成物）能量減初態(tài)（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等于各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
問題六：高中化學焓變怎么計算焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。[1] 焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數，即熱函：一個中的熱力作用，等于該內能加上其體積與外界作用于該的壓強的乘積的總和(Enthalpy is a bination of internal energy and flow work.)。
焓
焓是一個狀態(tài)函數，也就是說，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。
焓的定義式（焓沒有實際的物理意義，但是他有操作意義。）是這樣的：H=U+pV [焓=流動內能+推動功]
其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即內部的所有能量；
p是的壓強(Pressure)，V是的體積(Volume) 。
焓變
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述狀態(tài)的狀態(tài)函數，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是發(fā)生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)數值上等于恒壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發(fā)生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發(fā)；
熵減焓增，反應逆向自發(fā)；
熵增焓增，高溫反應自發(fā)；
熵減焓減，低溫反應自發(fā)。
