高二化學知識點總結圖？C) 化學性質： ①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 點燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl 高二化學選修五知識點總結 1、有機化合物分子的表示法：結構式、投影式;2、那么，高二化學知識點總結圖？一起來了解一下吧。
【 #高二#導語】因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二年級化學必修二知識點歸納》，助你金榜題名！
1.高二年級化學必修二知識點歸納
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。
陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發生幾個副反應
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。
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高二階段化學的必背必考知識點1
1、各類有機物的通式、及主要化學性質
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。
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高二化學重點難點知識點大全
有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的`苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。
1.高二上冊化學必修三知識點
一、純堿的性質和工業用途總結;
純堿的性質。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對分子質量為106.00是無水、白色的粉末。相對密度為2.533,熔點為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業產品純度在99左右。純堿是一種強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強的酸發生復分解反應，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學工業中產量的產品之一，是用途十分廣泛的基本工業原料，主要用于制化學品、清洗滌，也用于照相術和制醫藥品。絕大部分用于工業，一小部分為民用。在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純堿的消費部門，每頓玻璃消耗0.2頓?；瘜W工業用于制水玻璃、XX酸鈉、硝XX鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。制革工業用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。
很多高中生都認為化學學習很難，其實需要高中化學只需要科學的學習 方法 和認真的學習態度。這次我給大家整理了高二化學選修四第二章知識點總結，供大家閱讀參考。
高二化學選修四第二章知識點總結
第二章 化學反應速率與化學平衡
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________ 。
其常用的單位是__________ 、 或__________ 。
2、影響化學反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態。
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