初三化學化學式？初中常見物質化學式 一、元素名稱、符號:1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、物質的化學式:1、那么，初三化學化學式？一起來了解一下吧。
酸
硫酸
H2SO4
亞硫酸
H2SO3
鹽酸
HCl
硝酸
HNO3
硫化氫
H2S
碳酸
H2CO3
初中常見物質的化學式
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
（非金屬單質）
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
（金屬單質）
Na
Mg
Al
K
Ga
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化鋇
氧化亞銅
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亞鐵
三氧化二鐵（鐵紅）
四氧化三鐵
三氧化二鋁
三氧化鎢
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
WO3
氧化銀
氧化鉛
二氧化錳
(常見氧化物)
Ag2O
PbO
MnO2
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
氯化鋁
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
（氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2
FeCl3
AgCl
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫
溴化氫
碳酸
（常見的酸）
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
CuSO4
BaSO4
CaSO4
KSO4
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
NaSO3
NaNO3
KNO3
AgNO3
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
MgNO3
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO3
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
碳酸鉀
（常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
氫氧化鐵
氫氧化亞鐵（常見的堿）
Fe(OH)3
Fe(OH)2
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
(常見有機物)
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
堿式碳酸銅
石膏
熟石膏
明礬
綠礬
Cu2(OH)2CO3
CaSO4?2H2O
2
CaSO4?H2O
KAl(SO4)2?12H2O
FeSO4?7H2O
藍礬
碳酸鈉晶體
（常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O
Na2CO3?10H2O
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
（常見化肥）
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
沉淀：
紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3
淺綠色沉淀------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于
HNO3的白色沉淀,CaCO3
BaCO3是溶于HNO3
的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黃色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
太長了、、、、、、
化學方程式大全
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些方程式要加“=”才能用】
初中常見的化學式
一、常見單質
氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3
氦氣He氖氣Ne氬氣Ar
碳C硅Si硫S磷P
鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al
鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O過氧化氫H2O2
二氧化硫SO2三氧化硫SO3
一氧化碳CO二氧化碳CO2
一氧化氮NO二氧化氮NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4
氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2
氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl
碳酸H2CO3磷酸H3PO4
硫化氫H2S硫化鈉Na2S
氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3？H2O
氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3
氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2
氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2
高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2
碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈣Ca（HCO3）2
硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鋇BaSO4
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3
氯化銨NH4Cl氨水NH3·H2O
磷礦粉Ca3(PO4)2磷酸二氫氨NH4H2PO4磷酸氫二氨(NH4)2HPO4
磷酸二氫鉀KH2PO4
氨氣NH3
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O硫酸銅晶體CuSO4·5H2O
3、常見有機化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2醋酸CH3COOH淀粉(C6H10O5)n
原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望采納
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3
淺綠色沉淀------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黃色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
你好，很高興為你解答：
酸
HCl鹽酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亞硫酸
堿
NaOH氫氧化鈉；KOH氫氧化鉀；Ca(OH)2氫氧化鈣；Ba(OH)2氫氧化鋇；Cu(OH)2氫氧化銅；Fe(OH)3氫氧化鐵；Fe(OH)2氫氧化亞鐵；Al(OH)3氫氧化鋁；Mg(OH)2氫氧化鎂
鹽
NaCl氯化鈉；Na2CO3碳酸鈉；ZnCl2氯化鋅；CaCl2氯化；KCl氯化鉀；Na2SO4硫酸鈉；CuSO4硫酸銅；AgCl氯化銀；FeCl3氯化鐵；FeCl2氯化亞鐵；AlCl3氯化鋁；FeSO4硫酸亞鐵；Fe2(SO4)3硫酸鐵；ZnSO4硫酸鋅；CaCO3碳酸鈣；BaCl2氯化鋇；BaSO4硫酸；KClO3氯酸鉀；KMnO4高錳酸鉀；K2MnO4錳酸鉀；KNO3硝酸鉀；Cu(NO3)2硝酸銅；NH4Cl氯化銨；NH4NO3硝酸銨；(NH4)2SO4硫酸銨；NH4HCO3碳酸氫銨；NaHCO3碳酸氫鈉；Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
氧化物
H2O水；CO2二氧化碳；CO一氧化碳；SO2二氧化硫；SO3三氧化硫；P2O5五氧化二磷；Fe2O3氧化鐵；Fe3O4四氧化三鐵；CaO氧化鈣；MgO氧化鎂；CuO氧化銅；ZnO氧化鋅；FeO氧化亞鐵；MnO2二氧化錳；Na2O氧化鈉
以上就是初三化學化學式的全部內容，消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O (13)銅綠、。
