化學知識點高三總結?2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變,分子要改變。常見的.物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化:化合、那么,化學知識點高三總結?一起來了解一下吧。
高三化學必考知識點總結(一)
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰
7.Cl2:自來水消毒,制鹽酸,制漂白粉,制氯仿
8.HF:雕刻玻璃,提煉鈾,制氟化鈉農藥
9.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨;NaF:殺滅地下害蟲
10.S:制硫酸,硫化橡膠,制黑*,制農藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病
11.P:白磷制高純度磷酸,紅磷制農藥,制火柴,制煙幕彈
12.Si:制合金,制半導體。
13.SiO2:制光導纖維,石英玻璃,普通玻璃
14.Mg、Al制合金,鋁導線,鋁熱劑
15.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金屬鋁
16.明礬:凈水劑;
17.CuSO4:制波爾多液;PCl3:制敵百蟲
18.漂白劑:氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
19.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)
20.石膏:醫療繃帶,水泥硬化速度調節
21.皓礬:醫療收斂劑,木材防腐劑,媒染劑,制顏料;
22.BaSO4:制其它鋇鹽;醫療“鋇餐”
23.制半導體:硒,硅,鍺Ge,鎵Ga
24.K、Na合金,原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管
25.芒硝:醫療緩瀉劑;小蘇打,治療胃酸過多癥
26.磷酸鈣:工業制磷酸,制過磷酸鈣等磷肥;
27.水玻璃:礦物膠用于建筑粘合劑,耐火材料
28.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)
29.果實催熟劑—乙烯,
30.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰
31.乙二醇用于內燃機抗凍
32.甘油用于制*,溶劑,潤滑油
高三化學必考知識點總結(二)
一、物理性質
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。
【 #高三#導語】高中化學,是有很多重要知識點的,考生們需要把這些知識點掌握,為了方便大家學習借鑒,下面是整理的《高三化學知識點歸納筆記》,希望大家喜歡。
1.高三化學知識點歸納筆記 篇一
氧化還原反應的類型:
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應:
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應:(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.高三化學知識點歸納筆記 篇二
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的性質
純凈的磷酸是無色晶體,有吸濕性,藏躲畏水以任意比例混溶。
1.高三年級化學知識點整理
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與XX銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸,HCl、HBr、HI為強酸,且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)
2.高三年級化學知識點整理
1.區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變,分子要改變。
很多高三學生在化學這個科目的復習上抓不住重點,下面我為大家整理了高考化學必背重點知識,供參考!
高三必背化學知識點總結
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
5.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
6.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
7.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
8.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
高考化學重點知識總結
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
知識的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個人比別人成功,只不過是多學了一點知識,多用了一點心而已。下面我給大家分享一些高中化學的知識點,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!
高中化學的知識點1
1、Cl-的檢驗:原理:根據Cl-與Ag+反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。方法:先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有Cl-存在。
2、硫元素的存在:硫元素最外層電子數為6個,化學性質較活潑,容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。(如火山口中的硫就以單質存在)
3、硫單質:①物質性質:俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,熔點低。②化學性質:S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰,純氧中藍紫色)
4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質:無色、有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,密度比空氣大,易液化。(2)SO2的制備:S+O2 ===點燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化學性質:①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸,中強酸)此反應為可逆反應。
以上就是化學知識點高三總結的全部內容,②化學性質:S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰,純氧中藍紫色) 4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質:無色、有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,密度比空氣大,易液化。