化學鍵的分類？化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子云的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特征稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、那么，化學鍵的分類？一起來了解一下吧。
化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。
共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合做野或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
化學伍姿鍵簡介
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的純橘喊方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。
由于靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣并不相同。
以上內容參考：-化學鍵
（1）離子鍵
離子鍵是正、負離子之間的靜電相互作用力，鍵力中等至強，主要取決于離子的閉芹電價和半徑。由于離子的靜電場為球形對稱，所以離子鍵沒有方向性，也沒有飽和性。
元素周期表中堿金屬與堿土金屬元素離子電位低，易于形成正離子，非金屬元素電負性大，易于形成負離子，這些元素相互結合形成典型的離子鍵。以離子鍵結合起來形成的晶體稱為離子晶體。離子晶體中離子被當作球體，力求作最緊密堆積，形成對稱性高的晶體。
（2）共價鍵
同種原子或電負性相差很小的原子結合成分子或晶體時，原子間的鍵合不能用離子鍵的靜電作用力來解釋，而是形成了另一種鍵，即共價鍵。共價鍵的形成是由于原子在相互靠近時，原子軌道相互重置，形成分子軌道，原子核之間的電子云密度增加，電子云同時受到兩核的吸引，因而使體系的能量降低。由兩個以上原子共用若干個電子構成的共價鍵稱為多原子共價鍵。共價鍵具有飽和性和方向性，鍵力中等至強，主要取決于原子價、原子間距和極化強度。原子晶體不作最緊密堆積，配位數較低，決定于鍵的飽和性和方向性。
（3）金屬鍵
金屬晶體中的金屬原子最外層電子的電離勢較低，易于脫離原子核的束縛，在整個晶體空間內運動，形成自由電子。它們和晶體中“正離子”構成的體系能有效地降低體系的能量，因而，金屬晶體被描寫為浸泡在自由電子氣中的正離子集合，而金屬正離子和“自由電子”之間的靜電相互作用力被看作是金屬鍵。
化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定雀脊位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子頃頌滲的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵櫻茄。
化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
離子鍵(ionicbond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。
兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。
例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。
電負性大的氯會從電負性棗滑讓小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。
之后氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。
而離子鍵可以延伸，所以并無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。
其強弱影響該離子化合讓帆物的熔點、沸點和溶解性等性質。
離子鍵越強，其熔點越高。
離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。
例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。
但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。
化學鍵的種類有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
以上就是化學鍵的分類的全部內容，化學鍵的種類有:離子鍵、共價鍵、金屬鍵。化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。離子鍵、共價鍵、。
