so2化學(xué)性質(zhì)？二氧化硫四大性質(zhì)：氧化性，還原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫離子反應(yīng)時才表現(xiàn)出來。還原性和酸性無需贅述，重點注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱后還會恢復(fù)原色。那么，so2化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
⑴物理性質(zhì)：通常SO2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
⑵化學(xué)性質(zhì)：
①SO2-是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
==
；SO2+CaO=CaSO3；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3（和姿毀和CO2與堿反應(yīng)類似）
NH3·H2-O或Ca（OH）跡盯2用來吸收SO2
H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)
H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反應(yīng)
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3-等強氧化余攜劑氧化成高價態(tài)硫元素。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)和型陵化學(xué)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)：
外觀：無色氣體，具有刺激性氣味。
密度：較大，比空氣重。
熔點和沸點：熔點為 -75.5°C，沸點為 -10°C。
溶解性：可溶于水，形成亞硫酸（H2SO3）。
化學(xué)性質(zhì)：野租運
與氧氣反應(yīng)：在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的可燃性氣體SO3。
與水反應(yīng)：與水反應(yīng)形成亞硫酸（H2SO3），可以按以下方程式表示： SO2 + H2O → H2SO3 亞硫酸可以進一步與水反應(yīng)形成二硫酸（H2SO4）。
與氫氣反應(yīng)：在高溫下與氫氣反應(yīng)生成硫化氫（H2S）。
與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽。
與氯反應(yīng)：與氯反應(yīng)形成亞硫酸氯（SOCl2）和硫酰氯（SO2Cl2）。
與氮氧化物反應(yīng)：與氮氧化物反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸。
SO2具有一定的毒性和刺激性，對環(huán)境和健康有害。它是空氣污染物之一，很多應(yīng)用和頌梁工業(yè)過程會產(chǎn)生二氧化硫，所以需要控制和減少其排放。
一．二氧化硫的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應(yīng)
SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應(yīng))
H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的肢亮通性
與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個反應(yīng)制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質(zhì)。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）
利用這一現(xiàn)象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性槐坦又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強還原性而不是漂白性。
從物質(zhì)分類角度看，二氧睜耐棗化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮钥梢耘c堿反應(yīng)悉拆得到鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽，與水反應(yīng)得到亞硫酸。從硫的化合價角度看，處于中間價，既有氧化性又有還原性，如與硫化氫反應(yīng)得到硫和水，表現(xiàn)氧化性；與畝態(tài)氯氣、鐵離子、高錳酸鉀等強氧化劑反應(yīng)得到硫酸根離子，表現(xiàn)還原性。另外，二氧化硫還有漂白這一特性。
二氧化硫碧絕四大性質(zhì)：氧化性，還原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫離子反應(yīng)時才表現(xiàn)出來。還原性和酸性無虛橡需贅述，重點注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不穩(wěn)定的差慧旁物質(zhì)，加熱后還會恢復(fù)原色。
以上就是so2化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容，從物質(zhì)分類角度看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，所以可以與堿反應(yīng)得到鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽，與水反應(yīng)得到亞硫酸。從硫的化合價角度看，處于中間價，既有氧化性又有還原性，如與硫化氫反應(yīng)得到硫和水。
