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高中化學式，高中化學式大全和俗稱

化學
2023-06-18

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非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表租兄槐示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（弊友Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

（Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，堿

低價態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高中化學方程式大全文檔

高中的化學如果不了解化學方程式是很難學好的，為了幫助大家更快的記住高中化學方程式，我給大家準備了方程式的總結(jié)大全!

高中化學公式大全

一. 物質(zhì)與氧氣的反應：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：沖瞎4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫散歲空 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一雀伍種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體氨：NH3

胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

分類按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學解題技巧

化學計算

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常見的方法有假設法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數(shù)學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關(guān)信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學意義和化學意義之間對應關(guān)系的轉(zhuǎn)換運用能力。

實驗儀器的創(chuàng)新

實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。

化學熱點方法聚焦

化學計算中的4種常用方法

一、假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

1.極端假設法

主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關(guān)系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

2.狀態(tài)假設法

狀態(tài)假設法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

3.過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

4.變向假設法

變向假設法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

二、關(guān)系式法

在多步反應中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學計算題的前提。

1.根據(jù)化學方程式找關(guān)系式

特點：在多步反應中，上一步反應的產(chǎn)物即是下一步反應的反應物。

2.通過化學反應方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應或循環(huán)反應。方法：將其中幾個有關(guān)聯(lián)的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學反應方程式。

三、差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意：分析化學反應中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。

四、守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學反應中反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

2.電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應中得失電子數(shù)一定相等。

應用：氧化還原反應和電化學的有關(guān)計算。

3.電荷守恒

依據(jù)：反應前后參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等)。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。

應用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計算。

化學反應圖像題的解題方法

一、離子反應圖像

考查知識點：根據(jù)圖像考查反應發(fā)生的先后順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。

實質(zhì)：離子反應圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實質(zhì)仍然是離子反應和離子共存問題。

1.離子反應圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時，必須按照“強者先行”的原則，考慮反應的先后順序。只有當“強”的反應完后，“弱”的才能發(fā)生反應。

2.離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。

二、化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標表示的意義，將常考的化學平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應時間(過程)，將可逆反應中物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化體現(xiàn)在圖像中。

該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義，并由此確定反應進行的方向，再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點”并不代表平衡點，只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。

2.量值-條件圖像

將物質(zhì)或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對應關(guān)系與理論知識進行對照，分析其是否符合理論上推導出來的關(guān)系，最后確定答案。

3.量值-時間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。

解題思路：依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關(guān)系(反應速率大條件強)→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動方向，由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。

三、電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關(guān)知識，成為近年高考的新亮點。

1.原電池和電解池的工作原理

解除關(guān)鍵：正、負極或陰、陽極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反，放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。

化學實驗的創(chuàng)新探究

一、球形干燥管的創(chuàng)新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。

2.B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對液體中的色素進行吸附。

3.C裝置是一微型反應器。該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內(nèi)，實驗結(jié)束后剩余的Cl2不僅可以用水吸收，還可以觀察CuCl2溶液的顏色。

4.D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2等的制取。

5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。

二、儀器連接的創(chuàng)新與改進

1.儀器巧妙連接，取代啟普發(fā)生器

2.儀器創(chuàng)新連接，防止尾氣倒吸

(1)倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大，導致燒杯中的液面下降，使漏斗口脫離燒杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：當易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后，導氣管內(nèi)壓強減小，使吸收液倒吸進干燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式：當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。

(4)脫離式：因?qū)Ч軟]有與液體接觸，從而無法產(chǎn)生倒吸。

(5)液防式：通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時，HCl不溶于四氯化碳而無法倒吸，HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解

高中物理基礎知識匯總

高中常用化學方程式

一、物質(zhì)與氧氣的反應方程式

（一）單質(zhì)與氧氣的反納鎮(zhèn)應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3

5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o

6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5

7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2

8、碳在氧氣中充分燃洞兄粗燒：c+o2點燃co2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co

（二）化合物與氧氣的反應方程式

1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2

2、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o

3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o

二、分解反應方程式

1、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑＋o2↑

2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl+3o2↑

4、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

5、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3=h2o+co2↑

6、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

三、氧化還原反應方程式

1、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o

2、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

3、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑

5、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2

6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2

7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系方程式

（一）金屬單質(zhì)＋酸——鹽＋氫氣（置換反應）方程式

1、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

2、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

3、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

4、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

5、鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑

6、鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑

7、鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑

8、鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

（二）金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）——另一種金屬＋另一種鹽的方程式

1、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=eso4+cu

2、鋅和硫酸銅溶液反應：塵高zn+cuso4=znso4+cu

3、銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

（三）堿性氧化物＋酸——鹽＋水的方程式

1、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

2、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

3、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl=cucl2+h2o

4、氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4=cuso4+h2o

5、氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4=mgso4+h2o

6、氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl=cacl2+h2o

高中有多少個化學方程式

高中化學基本知識及化學方程式

⑴基本概念和原理主要包括：

①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化；

②化學量及化學用語；

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律；

④化學反應速率和化學平衡；

⑤電解質(zhì)溶液。昌纖

⑵元素及其化合物主要包括：

①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。

②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。

⑶有機化學主要包括：

①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。

②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)等。

③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。

⑷化學實驗主要包括：

①常用儀器的使用與用途；

②化學實驗基本操作；

③氣體的實驗室制法；

④物質(zhì)的分離、提純和鑒別；

⑤化學實驗的記錄方法和基本實驗的設計等。

⑸化學計算主要包括：

①基本計算：常用量的計算、化學式的計算、溶液的計算、化學方程式的計算等。

②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應用。

二、能力結(jié)構(gòu)：

⒈觀察能力測試要點：

能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。

①化學實驗現(xiàn)象的觀察：由此獲得化學抽象概念，如化學原理的實驗分析。

②實物及其模型的觀察：由此思考實物結(jié)構(gòu)特征，如化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析。

③化學圖形圖表的審視：由此捕捉化學隱含信息，如化學規(guī)律的函數(shù)分析。

④化學自然現(xiàn)象的觀察：由此把握自然現(xiàn)象內(nèi)涵，如自然現(xiàn)象的實驗分析。

⑤化學生產(chǎn)現(xiàn)象的觀察：由此理解化學技術(shù)價值，如生產(chǎn)原理的觀察分析。

⒉實驗能力測試要點：

①用正確的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的“學生實驗”能力。

②觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析和處理實驗結(jié)果和數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論的能力。

③初步處理實驗過程中有關(guān)安全問題的能力。

④能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

⑤根據(jù)實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力。

⒊思維能力測試要點：

①對中學化學知識融會貫通的能力。

②解析實際問題（包括對化學微觀結(jié)構(gòu)的三維想象），調(diào)用（分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組）相關(guān)知識予以解決的能力。

③處理信息并總結(jié)成規(guī)律，并用以推理、想象的創(chuàng)造能力。

④選擇解決問題最佳方案的評價能力。

⑤化學問題數(shù)學處理的創(chuàng)造能力。

思維品質(zhì)的層次：

①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學性）和流暢性（敏捷性）。

②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。

③思維的創(chuàng)造性（變通性、獨特性）。

⒋自學能力測試要點：

①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

②將試題所給的新信息，跟課內(nèi)已學過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。

③在分析評價的基礎上，應用新信息的能力。

在上述四種能力中，觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，自學是方式。這樣，往往一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。學學習口訣一、化學計算化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊棗迅團隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。一、化合價口訣一價鉀鈉氟氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價磷；

二三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，

銅汞二價最常見。二、溶解性口訣

鉀鈉銨鹽溶水快， ①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②

凳橘氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。 ③

口訣中未有皆下沉。 ④三、1—20號元素順序口訣⑤

氫氦鋰鈹硼，

碳氮氧氟氖；

鈉鎂鋁硅磷，

硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動性口訣

鉀鈣鈉鎂鋁。

鋅鐵錫鉛氫，

銅汞銀鉑金。

注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦，

炭蛋養(yǎng)沸奶，

那妹雨歸淋，

牛鹿鴨呷萊。

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

初中化學知識記憶方法學習初中化學，“記憶”是其中的一個重要環(huán)節(jié)。下面談一下記憶的方法。一、簡化記憶化學需要記憶的內(nèi)容多而復雜，同學們在處理時易東扯西拉，記不全面。克服它的有效方法是：在理解的基礎上，通過幾個關(guān)鍵的字或詞組成一句話，或分幾個要點，或列表來簡化記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項。在研究氧氣化學性質(zhì)時，同學們可把所有現(xiàn)象綜合起來分析、歸納得出如下記憶要點：一、燃燒是否有火或火焰。二、是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的?看到、嗅到或通過其它輔助實驗。三、所有燃燒實驗均放熱。抓住這幾點就大大簡化了記憶量。氧氣、氫氣的實驗室制法，同學們第一次接觸，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下幾個步驟簡化記憶。一、原理?用什么藥品制取該氣體；二、裝置；三、收集方法；四、如何鑒別。如此記憶，既簡單明了，又對以后學習其它氣體制取有幫助。二、編順口溜記憶初中化學有不少知識容量大，記憶難，很適合用編順口溜的方法來記憶。如剛開始學元素符號時可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價也是同學們比較傷腦筋的問題，也可編這樣的順口溜：鉀、鈉、銀、氫＋1價；鈣、鎂、鋇、鋅＋2價；氧、硫－2價；鋁＋3價。這樣主要元素的化合價就記清楚了。三、關(guān)鍵字詞記憶這是記憶概念的有效方法之一，在理解基礎上，找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念。如：能改變其它物質(zhì)化學反應速度?一變而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都不變?二不變這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個關(guān)鍵的字來記憶。對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進行比較，找出異同點。如：學習“離子”概念時，可用第二章中所學過的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價的表示方法也易混淆，應注意比較，它們在數(shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。四、總結(jié)記憶將化學中應記憶的基礎知識，總結(jié)出來，寫在筆記本上，使得自己記憶目標明確、條理清楚便于及時復習。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來；27種元素符號的寫法、讀法；按順序記憶 1?0號元素；地殼中幾種元素的含量；元素符號表示的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；常見的化學式及其表示的意義；前四章化學方程式。干燥氣體：

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。硫的物理性質(zhì)：

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四