目錄對化學的理解感悟200字 我愛化學手抄報 化學特色口號 用化學術語贊美化學老師 化學教研組的創意口號
可能是網站維護吧，我剛剛按了按，一直在鎮尺加載，就是進御空高不虧塌去，沒事的，過段時間再試試，這些網站一般不會換的
愛是自私的
你愛了化學
就注定不亂猜信能愛物理和生物兆租了...
如果你真的愛它
就不要管其他的成績的好與壞
專心嘩輪致志的愛它就好了
化學也愛你
你看形成的氫化物熱穩定性前皮越來越大就是說形成的氫化物慧信差鍵能大了，穩定了所以氮氣，氧氣，氟氣跟氫氣的反應能力依坦褲次增強
是配位鍵
這里(CN)-是配體，Fe3+提供空軌道，(CN)-提供孤對電子,配位數是6
你是高幾啊，這個在化學選修《物質結構與性質》理會學到的。^.^
配位鍵 coordination bond
一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。
配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四爛段猛電子三中心饑橋d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來解釋：
①價鍵理論。認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外燃歲軌配合物或高自旋配合物，有4個未成對電子，因而是順磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道 ，這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物，由于所有電子都已成對，因而沒有順磁性而為抗磁性。
②晶體場理論。將配體看作點電荷或偶極子，同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響。例如，把中心原子引入位于正八面體6個頂角上的6個配體中，原來五重簡并的d軌道就分裂成一組二重簡并的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡并的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 。eg和t2g軌道的能量差 ，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場強參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個F-產生的場不強，Δ0較小，d電子按照洪德規則排布，有四個未成對電子，因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物 。6個NH3產生的場較強，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒有未成對電子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物。
③分子軌道理論 。假定電子是在分子軌道中運動，應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖。再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決于分子中成鍵電子數與反鍵電子數之差。
有點小復雜吧，呵呵
氮氣，氧氣，氟氣的鍵能逐漸減少.破壞氮氣，氧氣，氟氣的化學鍵所需要的能量就逐漸減少,所以氮氣，氧氣，氟氣跟腔數氫氣的反應能力依次增強
怎猜基么可能啊
NN三鍵的鍵能是941.7KJ/mol 而OO雙鍵的鍵能只有496KJ/mol
鍵長越短鍵能越大必須真對相同原子來說。像我們經常說的c-c鍵，c-c雙鍵三鍵。符合鍵長越短鍵能越大但是它們成鍵原子都是c。
再說了 ，NN是三鍵，OO是雙鍵，而F-F卻是單鍵這怎么有可比性呢。伍兆首
