碳在氧氣中燃燒的化學方程式？一、碳在空氣中燃燒：C+O2=（點燃）=CO2 二、碳在空氣中不完全燃燒:2C+O2=（點燃）=2CO 三、碳還原銅：C+2CuO=（高溫）=2Cu+CO2↑ 四、高價碳與低價碳在高溫下反應：CO2+C=（高溫）=2CO 五、碳在高溫下還原二價鐵：3C+2Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2↑ 六、那么，碳在氧氣中燃燒的化學方程式？一起來了解一下吧。
3C+2Fe2O3 ——高溫4Fe+3CO2↑Si+C=加熱=SiC
2C+O2——點燃 2CO
C+2CuO ——高溫 2Cu+CO2↑ C+CO2===2CO
C+CO2 ——高溫2CO
C+O2 ——點燃 CO2
C+2H2O===CO2+2H2
C+H2O===CO+H2
C+2H2SO4（濃）=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+O2 ——點燃 CO2
2C+O2——點燃 2CO
C+CO2 ——高溫2CO
2CO+O2 ——點燃 2CO2
CO2+H2O==H2CO3
C+2CuO ——高溫 2Cu+CO2↑
H2O+C ——高溫 H2+CO
3C+2Fe2O3 ——高溫4Fe+3CO2↑
CO+CuO ——△Cu+CO2
3CO+Fe2O3 ——高溫2Fe+3CO2
CO2+CA(OH)2-----CACO3+H2O
CO+CUO-----高溫CU+CO2
2NAHCO3-----高溫NA2CO3+H2O+CO2↑
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1、宏觀讀作：
碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 ；（一般就只讀宏觀含義）
2、微觀讀作：
1個碳原子和1個氧分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子；
3、從量的方面讀作：
每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應，生成44份質量的二氧化碳。
根據反應前后“原子種類”和“原子個數”不變，可以看出，以上式子符合“質量守恒定律”。
該式子就是碳燃燒的化學反應方程式（簡稱：化學方程式，最簡稱：方程式）
擴展資料
碳在空氣中燃燒：
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO?；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：
氣充足時化學方程式：C+O?==點燃==CO?（化合反應）
氧氣不足時化學方程式：2C+O?==點燃==2CO（化合反應）
參考資料來源：百度百科-碳
完全燃燒：C+O2=CO2各物質的質量比為12:32:44=3:8:11
不完全燃燒：2C+O2=2CO比：24:32:56化簡
2 4Al+3O2=2Al2O3比：108：96:204化簡
33Fe+2O2=Fe3O4 比168:64:232化簡
42 Mg+O2=2MgO比為48:32:：80化簡
2C+O2=點燃=2CO
碳和氧氣再點燃的條件下生成一氧化碳
C+O2=點燃=CO2碳和氧氣再點燃的條件下生成二氧化碳
2CO+O2=點燃=2CO2一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣和二氧化碳在常溫下接觸生成碳酸鈣和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣和氯化氫在常溫接觸的條件下生成氯化鈣，水和二氧化碳
CO2+H2O=H2CO3二氧化碳和水生成碳酸
H2CO3=CO2↑+H2O碳酸生成二氧化碳和水
2CuO+C=點燃=2Cu+CO2↑氧化銅和碳在點燃的條件下生成銅和二氧化碳
2Fe2O3+C=點燃=4Fe+3CO2↑三氧化二鐵和碳在點燃的條件生成鐵和二氧化碳
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳
CaO+H2O=Ca（OH）2氧化鈣和水生成氫氧化鈣
CuO+CO=加熱=Cu+CO2氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳
以上就是碳在氧氣中燃燒的化學方程式的全部內容，1,碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁。2、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。碳在氧氣中燃燒方程式 首先是氧氣充足，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
