化學有反應？化學里面的反應有：1、化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應 其中部分反應為氧化還原反應 部分為非氧化還原反應 此外 化合反應一般釋放出能量 可簡記為A+B=AB。2、分解反應，那么，化學有反應？一起來了解一下吧。
化學反應是指有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學變化。
從微觀上來看，化學變化就是分子分成原子，原子重新組合生成新物質(zhì)的宴世過程。
在化學反應中常伴有發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，化學反應中，還伴隨有能量的變化。
判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是：梁缺
是否生成新的晌渣肢物質(zhì)。
問題一：初中化學都有什么反應啊！鄙視樓上的,全是復制的,真沒水準,我可是自己寫的. 化學反應有4種基本反應
1化合反應 A+B+C=D,2種或2種以上物質(zhì)生成一種新的物質(zhì) CO2+H2O=H2CO3
1分解反應 D=A+B+C 一種物質(zhì)分解成2種或2種以上的新物質(zhì) CaCO3 ====CaO+CO2
3復分解反應 2種物質(zhì)各自交換自己身上的一種離子形成2種新物質(zhì),注意元素化合價不變
HCL+NAOH=NACL+H2O 所有的中和反應都是復分解反應
4置換反應 一種單質(zhì)和一種化合物耐豎槐反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 FE+2HCL=FECL2+H2
還有一些就不屬于這4基本反應如
CH4+2O2===點燃===CO2+2H2O
甲烷+2氧氣===點燃===二氧化碳+2水
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
二氧化硫+氯氣+2水====2氯化氫(鹽酸)+硫酸
5SO3+2P====5SO2+P2O5
5三氧化硫+2磷====5二氧硫+五氧化二磷
2H2SO4(濃)+Cu===△===CuSO4+SO2↑纖基+2H2O
2濃硫酸+銅====加熱====硫酸銅+二氧化硫+2水
問題二：化學六大基本反應類型是什么？1、化合反應（一變多：A+B-C）：C+O2=CO2（條件點燃）
2、分解反應（多變一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（條件加熱）
4、復分解反應（AB+CD―AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又稱中和反應）
5、氧化還原反應H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O
6、水合反應：CuSO4+5H2O=CuSO4'5H2O
問題三：化學反應類型有哪昌友些？分別怎么表示？1化合反應:多變一
2分解反應:一變多
3置換反應:單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物
4復分解反應:化合物+化合物=新化合物+新化合物
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。只有化合物才能發(fā)生分解反應。
3、置換反應：一種單質(zhì)與化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
擴展資料
反應條件：
指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、型判電解、通電行啟（電解）、紫外線或催化劑等。
反應速率受到下列因素的影響：
1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
2、活化能：定義為反應起始或自然發(fā)生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發(fā)生。
4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質(zhì)。
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。其中部喚殲分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發(fā)生分解反應。
置換反應：一種單質(zhì)與化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，和跡沖金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交州謹換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
定義:在化學反應中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程,稱為化學反應。實質(zhì)：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成陵扒螞的過程。在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等.判斷一個尺埋反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。有：化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應等等。
化合反應簡此饑記為：a
b=c：二種以上元素或化合物合成一個復雜產(chǎn)物。（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。）是化學反應的一種
以上就是化學有反應的全部內(nèi)容，2.分解反應：指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質(zhì)的反應。特點是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)。3.置換反應：單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應。特點是一種單質(zhì)置換出新的單質(zhì)。
