初中所有化學方程式大全？化學七個文字表達式如下：一、化學文字表達式 1、石蠟+氧氣（點燃）→二氧化碳+水 2、汞+氧氣（加熱）→氧化汞 3、氧化汞（加熱）→汞+氧氣 4、碳+氧氣（點燃）→二氧化碳 5、紅磷+氧氣（點燃）→五氧化二磷 6、硫+氧氣（點燃）→二氧化硫 7、鐵+氧氣（點燃）→四氧化三鐵 二、那么，初中所有化學方程式大全？一起來了解一下吧。
初中化學里常見的四大基本反應類型是：化合反應、分解反應、置換反應、
復分解反應，現在將它們在課本及習題中的呈現形式歸納如下：
一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如 2H2+O2= H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應，生成相應的堿。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的堿
4、非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。如CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2、 SO3 也可以與水生成相應的酸。
5、其它如2CO+ O2= 2CO2等。
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性堿受熱分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些堿式鹽受熱分解如Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O
5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4加熱K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
不用背，你只要知道化合價和反應類型及條件就好。
把所有物質 離子顏色記住，六個白色沉淀，一藍一紅褐沉淀記住。還有一些點燃條件下的現象就好。
我也要考了，昨天老師說什么都不會的人就這樣學你哪的
化學方程式
1. 2Mg + O2點燃 或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg + O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3. 4Al + 3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體
4. 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C + O2 點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S + O2 點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7. 2H2 + O2 點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
8. 4P + 5O2 點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
9. CH4 + 2O2點燃2H2O + CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl+ 3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg + O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
13. 2H2O通電 2H2↑ + O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O + CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑ +H2O+ CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
17. Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3 + 3H2 Δ 2Fe + 3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na + Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
22. H2 + Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
23. CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
24. 2C+ O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25. 2CO + O2點燃2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
26. C+CuO 高溫2Cu +CO2↑
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27. 2Fe2O3 + 3C 高溫4Fe +3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4 + 2C高溫3Fe+2CO2↑ 冶煉金屬
28. C+CO2 高溫2CO
29. CO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑ +H2O 石蕊紅色褪去
31. Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ +H2O
澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
32. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ + H2O + CO2↑
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
34. 2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
35. CaCO3 高溫 CaO +CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
36. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
38. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O + CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
39. CuO+ CO Δ Cu+CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
40. Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2冶煉金屬原理
41. C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
42. Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
43. Mg + FeSO4= Fe +MgSO4溶液由淺綠色變為無色
44. Cu + 2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
45. Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
46. Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47. Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解
48. CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
49. MgO + 2HCl=MgCl2 +H2O白色固體溶解
50. CaO + 2HCl=CaCl2 +H2O 白色固體溶解
51. NaOH + HCl=NaCl +H2O 白色固體溶解
52. Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 藍色固體溶解
53. Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O白色固體溶解
54. Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
55. Fe(OH)3 + 3HCl=FeCl3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
56. Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
57. HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
58. Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
59. Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2O白色固體溶解
60. CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
61. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
62. Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O藍色固體溶解
63. 2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解
64. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
65. Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
66. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
67. Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
68. CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
69. NaOH + HNO3=NaNO3 +H2O
70. Cu(OH)2 + 2HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O 藍色固體溶解
71. Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
72. 2NaOH + CO2=Na2CO3 +H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
73. 2NaOH + SO2=Na2SO3 +H2O
2NaOH + SO3=Na2SO4 +H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
74. FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
75. AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓ + 3NaCl有白色沉淀生成
76. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
77. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
78. CaO +H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
79. Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
80. Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
81. Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH有白色沉淀生成
82. CuSO4 + 5H2O= CuSO4?H2O 白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水
83. CuSO4?H2OΔ CuSO4 + 5H2O藍色晶體變為白色粉末
84. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子
85. BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
86. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl有白色沉淀生成
87. MgCl2 + Ba(OH)2=BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
88. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
89. MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O +CO2↑
90. NH4NO3 + NaOH=NaNO3 + NH3↑ + H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
91. NH4Cl +KOH= KCl + NH3↑ + H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
化合反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
4. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 → 2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 → 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 2CO2
分解反應
11. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 → 2H2O + O2↑
12. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑
14. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑
15. 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑
置換反應
16. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
17. 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
18. 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO → Cu + H2O
20. 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
其他反應
21. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O
22. 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 → 2NaCl
23. 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH
24. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4
25. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
26. 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失：NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑
27. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
28. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
29. 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
30. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO → Cu + H2O
反應現象和應用
- 鎂在空氣中燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，放熱，產生大量白煙（白色信號彈）
- 鐵在氧氣中燃燒：銀白液體，生成紅色固體（拉瓦錫實驗）
- 鋁在空氣中燃燒：銀白金屬變為白色固體
- 氫氣在空氣中燃燒：淡藍火焰，放熱，生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
- 紅磷在空氣中燃燒：劇烈燃燒，大量白煙，放熱，生成白色固體，空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰
- 硫粉在空氣中燃燒：劇烈燃燒，放熱，刺激味氣體，空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰
- 碳在氧氣中充分燃燒：劇烈燃燒，白光，放熱，使石灰水變渾濁
- 碳在氧氣中不充分燃燒：生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
- 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O → H2CO3
- 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
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以上就是初中所有化學方程式大全的全部內容，展開全部 初中化學方程式大全 化合反應1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2 CO28、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
