硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式？1. 反應(yīng)方程式 氫氧化鋇（Ba(OH)2）與硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鋇（BaSO4）和水（H2O）。反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O。2. 反應(yīng)過程 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)是一種酸堿中和反應(yīng)。氫氧化鋇是一種強堿，而硫酸是一種強酸。在反應(yīng)過程中，那么，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式？一起來了解一下吧。
稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式如下：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式如下：
2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4與水，這是一個中和反應(yīng)
Ba（OH）2十H2SO4=BaSO4十2H2O
硫酸和氫氧化鋇的化學方程式為H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O。
硫酸是一種有腐蝕性的強酸，可以和堿性氧化物，金屬單質(zhì)，鹽等反應(yīng)。氫氧化鋇是一種無色透明結(jié)晶或白色粉末，可以溶于水，若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)現(xiàn)象是有白色沉淀生成。
硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
這是一種中和反應(yīng)，用于PH測定。因為氫氧化鋇中Ba2+和OH-的個數(shù)比是1：2；H2SO4中H+和SO42-的個數(shù)比為2：1,就是說,當硫酸過量時,Ba2+和OH-都要反應(yīng)完,只要有1個Ba2+參加反應(yīng),就一定有2個OH-參加反應(yīng)。同理當氫氧化鋇過量時,H2SO4中H+和SO42-也必須反應(yīng)完,方程式中的系數(shù)必須符合2：1的比例。
硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)如下：
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。硫酸是一種有腐蝕性的強酸，可以和堿性氧化物，金屬單質(zhì)，鹽等反應(yīng)。
氫氧化鋇為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氫氧化鋇沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加氯化鋇溶液。應(yīng)當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內(nèi)壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。
氫氧化鋇的化學性質(zhì)
強堿性Ba(OH)?具有強堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。Ba(OH)?能從空氣中吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)變成碳酸鋇。
氫氧化鋇就是溶于水的堿之一，溶于水的堿有：氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鋇、氫氧化鍶、氫氧化鈣(微溶，視為溶于水)、氨水(溶質(zhì)為氨氣)氫氧化鋇固體放在空氣中極容易潮解，然后與二氧化碳生成碳酸鋇和水。20°C時在100g水中溶解度為3.89g。
以上就是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式的全部內(nèi)容，硫酸和氫氧化鋇的化學方程式為H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O。硫酸是一種有腐蝕性的強酸，可以和堿性氧化物，金屬單質(zhì)，鹽等反應(yīng)。氫氧化鋇是一種無色透明結(jié)晶或白色粉末，可以溶于水，若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)現(xiàn)象是有白色沉淀生成。
