化學反應的速率？化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。那么，化學反應的速率？一起來了解一下吧。
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－1、mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對于下列反應：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對于可逆反應：
mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等于化學輪世方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恒溫、恒容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恒臘纖肢溫、恒壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恒溫、恒容時： 即任何時刻時反應豎前混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大?？赏ㄟ^控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
基本介紹
中文名 ：化學反應速率
外鄭賀文名 ：chemical reaction rate
定義 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
定義,平均反應速率,瞬時反應速率,計算公式,影響因素,一、內因,二、外因,注意事項,測定方法,定義
平均反應速率
化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。稱為平均反應速率，用 表示。對于生成物，隨著反應的進行，生成物的濃度增加， ；對于反應物，隨著反應的進行，反應物的濃度減少， 。 例如，對于反應 平均反應速率 可以描述為單位時間內反應物A或B濃度的減少量的負值，或者生成物C或D的增加值，即 。濃度常用mol/L為單位，時間單位有s、min、h等，視反應快慢不同，反應速率的單位可用mol·L -1 ·s -1 、mol·L -1 ·min -1 、mol·L -1 ·h -1 。
比如求0—10秒的平均速率，濃度從1—3 △C是0-10秒的濃槐困度的變化值即3-1=2 △t是對應的反應時間0—10，即10-0=10秒而濃度c=n/v，v這里唯悶不變，即反應容器體積恒定 △n就是物質指明彎的量0-10的變化值
化學反應速率（Rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鐘的時間。對于大部分的反應，反應速率隨時間而減小。反應速率的定義式為：
Δv（A）=Δ[A]/Δt(A為反應物）
化學反應速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。濃度單位一般用mol/L，時間單位用秒、分或小時。反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率）?；瘜W反應速率可以通過實驗測定，也可以根據分子數據進行理論計算
碰撞理論是以氣體分子的相互碰撞為基礎，在20世紀初逐步發展起來的。
該理論認為發生化學反應的兆腔大先決條件是反應物分子的碰撞接觸；但并非每一次碰撞都能導致反應發生；激烈碰撞才導致反應。簡單碰撞理論是以硬球(忽略了分子內部結構)碰撞為模型，導出宏觀反應速率常數的計算公式，故又稱為硬球碰撞理論。
模型優缺點
? 碰撞理圓手論為我們描述了一幅雖然粗糙但十分明確的反應圖像，在反應速率族豎理論的發展中起了很大作用；
? 對Arrhenius公式中的指數項、指前因子和閾能都提出了較明確的物理意義：認為指數項相當于有效碰撞分數，指前因子A相當于碰撞頻率；
? 它解釋了一部分實驗事實，理論所計算的速率常數值與較簡單的反應的實驗值相符。
v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，
反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
擴展資料：
注意事項
1、一般來說，化學反應速率隨時侍銷間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示返和反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間老世游的速率稱為反應的初始速率。
2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。
3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通?；瘜W反應是可逆的，當正反應開始后，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。
當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。
參考資料來源：-化學反應速率
以上就是化學反應的速率的全部內容，化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行。
