2017高考化學(xué)考點(diǎn)？四大平衡常數(shù) 提煉1水的離子積常數(shù)1.水的離子積常數(shù)的含義 H2OH++OH- 表達(dá)式：25 ℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。2.對(duì)Kw的理解 (1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、那么，2017高考化學(xué)考點(diǎn)？一起來了解一下吧。
乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.乙醇與鈉的反應(yīng)
①無水乙醇與Na的反應(yīng)比起水跟Na的反應(yīng)要緩和得多;
②反應(yīng)過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)為H2。
在乙醇與Na反應(yīng)的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生圓沒成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應(yīng)。
為什么乙醇跟Na的反應(yīng)沒有水跟Na的反應(yīng)劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個(gè)H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子雹腔喊活潑。
2.乙醇的氧化反應(yīng)
a. 燃燒
b. 催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛：
3.乙醇的消去反應(yīng)
①源野實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②分析此反應(yīng)的類型
討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水
在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，
結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑
③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡瑸榱吮ＷC有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。
如在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：MnO2>Cl2，還原性：HCl>Mn2+。
提煉2 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1.守恒律
化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等。
2.強(qiáng)弱律
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
強(qiáng)弱律的應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)洞鍵漏可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3.優(yōu)先律
當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的還原性強(qiáng)于Br-，則先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl22Cl-+I2，然后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl22Cl-+Br2。
4.價(jià)態(tài)律
有多種價(jià)態(tài)的元素，處于價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。
金屬性是金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì);金屬活動(dòng)性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。因此，金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動(dòng)性是：ZnCu。金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動(dòng)性：SnPb，但元素的金屬性： Pb Sn)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1：判斷化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱的方法
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
羧酸 酯
羧酸和酯是重要的有機(jī)化合物，與生命活動(dòng)密切相關(guān)。掌握這些知識(shí)是深化理解有機(jī)化合物知識(shí)的延伸。主要包含乙酸的分子結(jié)此臘構(gòu)、乙酸的化學(xué)性質(zhì)、乙酸的制法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、苯甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
乙二酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。還是要依據(jù)官能團(tuán)決定了有機(jī)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用官能團(tuán)理解有機(jī)物的性質(zhì)。重點(diǎn)掌握羧酸與酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(羧基)，乙酸是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn)：16.6℃，沸點(diǎn)：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團(tuán)決定乙橋扒敗酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：敏顫CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。
四大平衡常數(shù)
提煉1水的離子積常數(shù)1.水的離子積常數(shù)的含義
H2OH++OH-
表達(dá)式：25 ℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
2.對(duì)Kw的理解
(1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液。
(2)恒毀腔溫時(shí)，Kw不變;升溫時(shí)，電離程度增大(因?yàn)殡婋x一般吸熱)，Kw增大。
提煉2電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1.電離平衡常數(shù)的含義
如對(duì)于HAH++A-，Ka=;BOHB++OH-，Kb=。
2.K值大小的意義
相同纖雀衫溫度下，K值越小表明電離程度越小，對(duì)應(yīng)酸的酸性或堿的堿性越弱。
3.影響K值大小的外因
同一電解質(zhì)，K值只與溫度有關(guān)，一般情況下，溫度越高，K值越大;此外對(duì)于多元弱酸來說，其Ka1Ka2?Ka3。
提煉3水解平衡常數(shù)(Kh)1.水解平衡常數(shù)的含義
A-+H2OHA+OH-，達(dá)到平衡時(shí)歲兄有Kh==。同理，強(qiáng)酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關(guān)系為Kh=。
2.影響Kh的因素
Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質(zhì)與溫度共同決定的;溫度一定時(shí)，離子水解能力越強(qiáng)，Kh值越大;溫度升高時(shí)，Kh值增大;對(duì)于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說，其Kh1Kh2?Kh3。
以上就是2017高考化學(xué)考點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1：判斷化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱的方法 1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下。
