氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式？氫氣制作化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。鋅和稀硫酸通常用于實(shí)驗(yàn)室制氫。鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫。氫在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱的條件下可與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。可燃性（可在氧氣或氯氣中燃燒）：2：H2O2=點(diǎn)燃=2H2O（化合反應(yīng)）。點(diǎn)燃不純氫氣爆炸，那么，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
1，用鋅與稀硫酸反應(yīng)：
①反應(yīng)原理：利用金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)，置換出氫元素。
化學(xué)方程式：
2，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取：
化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3，電解水實(shí)驗(yàn)
化學(xué)方程式是：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
擴(kuò)展資料：
H2優(yōu)點(diǎn)：
一、資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對(duì)主要燃料石油，煤也較豐富。
二、熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據(jù)測(cè)定，每千克氫燃燒放出的熱量為1.4*10^8J，為石油熱值的3倍多。因此，它貯存體積小，攜帶量大，行程遠(yuǎn)。
三、氫為燃料最潔凈。氫的燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生任何污染。相反，以汽油，柴油為燃料的車輛，排放大量氮氧化物、四乙基鉛[Pb(C2H5)4]，會(huì)導(dǎo)致酸雨，酸霧和嚴(yán)重的鉛中毒。
更重要的是，廢氣中還含有3，4-苯并芘的強(qiáng)致癌物質(zhì)，污染大氣，危害健康。現(xiàn)世界各國對(duì)以氫為新型能源的研究頗為重視。
日本于1984年5月24日在富士高速公路以每小時(shí)200千米速度首次試車（以氫為燃料）成功。
H2缺點(diǎn)：
氫氣要安全儲(chǔ)藏和運(yùn)輸并不容易，它重量輕、難捉摸、擴(kuò)散速度快，需低溫液化，會(huì)導(dǎo)致閥門堵塞并形成不必要的壓力
參考資料:百度百科---H2
實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)室通常使用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
注意：
1、這里最好不用鹽酸，是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氣體含有氯化氫雜質(zhì)。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先置換出水中的氫并生成相應(yīng)的堿，且反應(yīng)過于劇烈
3、選取的金屬應(yīng)與酸反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生氣泡均勻
4、不能使用硝酸或濃硫酸，因?yàn)檫@兩種酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)將會(huì)生成NO2或SO2
擴(kuò)展資料
反應(yīng)原理：利用金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)，置換出氫元素。
氫氣 (H2) 最早于16世紀(jì)初被人工制備，當(dāng)時(shí)使用的方法是將金屬置于強(qiáng)酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發(fā)現(xiàn)氫元素。
氫氣燃燒生成水(2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O)，拉瓦錫根據(jù)這一性質(zhì)將該元素命名為 “hydrogenium”（“生成水的物質(zhì)”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后綴）。
氫氣有易燃易爆性，容易發(fā)生爆炸，所以純氫有一定危險(xiǎn)性。
若燃燒時(shí)有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；極易發(fā)生爆炸，所以對(duì)此須引起足夠的重視。
參考資料：百度百科-氫氣
實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)室通常使用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
可以用其他活潑金屬如鎂、鋁代替鋅，但是反應(yīng)速率或者太快、或者較慢，不如鋅反應(yīng)速率適中；
還可以用鹽酸代替硫酸，但是由于鹽酸有揮發(fā)性，制得的氫氣中會(huì)含有氯化氫氣而不純。
實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)室通常使用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
注意：
1、這里最好不用鹽酸，是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氣體含有氯化氫雜質(zhì)。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先置換出水中的氫并生成相應(yīng)的堿，且反應(yīng)過于劇烈
3、選取的金屬應(yīng)與酸反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生氣泡均勻
4、不能使用硝酸或濃硫酸，因?yàn)檫@兩種酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)將會(huì)生成NO2或SO2
擴(kuò)展資料
反應(yīng)原理：利用金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)，置換出氫元素。
氫氣 (H2) 最早于16世紀(jì)初被人工制備，當(dāng)時(shí)使用的方法是將金屬置于強(qiáng)酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發(fā)現(xiàn)氫元素。
氫氣燃燒生成水(2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O)，拉瓦錫根據(jù)這一性質(zhì)將該元素命名為 “hydrogenium”（“生成水的物質(zhì)”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后綴）。
氫氣有易燃易爆性，容易發(fā)生爆炸，所以純氫有一定危險(xiǎn)性。
若燃燒時(shí)有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；極易發(fā)生爆炸，所以對(duì)此須引起足夠的重視。
參考資料：百度百科-氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
用一根試管，放入鋅粒（Zn），然后緩緩倒入硫酸（H2SO4），在試管口塞上橡皮塞，將導(dǎo)管通入集氣瓶，收集氫氣。（最好不要用鹽酸，因?yàn)檫@樣的話會(huì)收集到部分HCL氣體）。
實(shí)驗(yàn)原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。
注意事項(xiàng)：
（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先置換出水中的氫并生成相應(yīng)的堿，且反應(yīng)過于劇烈。
（2）選取的金屬應(yīng)與酸反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生氣泡均勻。
(3)不能使用硝酸或濃硫酸，因?yàn)檫@兩種酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)將會(huì)生成NO2或SO2。
以上就是氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，實(shí)驗(yàn)室制化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法有兩種，一個(gè)是用電解水來制取氫氣（H2），同時(shí)也產(chǎn)生氧氣。化學(xué)方程式為：2H2O＝（通電）2H2↑十O2↑。另一個(gè)是用比氫元素活潑的金屬單質(zhì)，與酸發(fā)生置換反應(yīng)，這類反應(yīng)的方程式：Zn十2HCl＝ZnCⅠ2十H2↑。
