化學工業流程題怎么做？（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么；B.發生了什么反應；C. 該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。（3）從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。那么，化學工業流程題怎么做？一起來了解一下吧。
1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉。
(2)鎂：電解熔融氯化鎂。
(3)鋁：電解熔融氧化鋁。
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法)。
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯堿工業，同時得到氫氧化鈉）。
(7)硅：在高溫下，用焦炭還原二氧化硅。
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶于水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。
2、回歸課本，吃透知識點，鞏固重要的課后習題。
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。
高中化學中，工業流程題是一個常見的考題類型。這類題目要求學生根據給定的反應方程式和相關條件，推導出工業生產過程中的步驟、反應條件或產品的純度等信息。
下面是一些答題技巧，可幫助你在解答工業流程題時更加得心應手：1. 熟悉反應方程式和相關概念：首先，仔細閱讀題目并理解給定的反應方程式。確保你熟悉反應中的物質和它們之間的關系。同時，復習相關的化學概念，例如催化劑、反應速率、平衡等，以便更好地理解工業流程的原理和條件。2. 注意反應的順序和條件：在工業流程中，反應通常是多步驟進行的，每個步驟都可能有不同的反應條件和催化劑。仔細閱讀題目，確保你正確理解了每個步驟的反應條件和順序。可以使用箭頭或表格來表示每個步驟中的反應物和條件，以幫助你組織思路。
3. 考慮副反應和純度：工業流程中，副反應和雜質的生成是一個重要的考慮因素。當題目中提到副反應時，要注意這些反應對產物純度的影響。思考如何優化工藝條件以減少副反應或提高產物的純度。此外，注意是否需要使用特殊的分離或純化步驟來提高產物的純度。4. 關注反應的實際條件：在實際的工業生產中，反應條件往往受到經濟和可行性的限制。題目中可能會提到某些條件的選擇，例如溫度、壓力和催化劑的選擇。
首先，你要知道你面對的是一道工業流程題。工業，你面對的就不是實驗室里純度很高的試劑，你考慮的反應，都是要考慮雜質的存在的（這里埋一個伏筆，后面講坑在哪里的時候會再次提到），還有，你要制備或者分離的東西，不是實驗室里的很少的量，而是大量，這時成本也是很重要的問題（這里再埋一個伏筆，后面講坑的時候會再次提到）。流程，這就要求整個過程是一個流暢的過程（顧名思義，先不追究流程這個詞本身這樣解釋是否合適），過程中涉及的所有元素，從頭到尾是存在于什么化合物里，從哪里來，到哪里去。物質種類的變化，物質存在狀態的變化，都要考慮。
工業流程題，一道大題中可能會有一個選擇題和很多填空題（我上高中的時候還是這樣的，后來有改變的話，原諒我不知道，不過思路也許還是可以借鑒的。）拿到一個題目，不要著急從第一空開始往后做，而是先看給出的流程框圖，什么原料，什么產物，初步判斷一下流程的核心化學反應是什么。再快速瀏覽所有題干，尤其要注意，并不是所有重要信息都會在流程圖上方的大題干上寫出來，重要信息還有可能出現在注釋（你要相信注釋不是白給的，注釋怎么可能沒用，出題人才不會跟你啰嗦呢哼~）里，小題題干上（這種要特別注意判斷該條件是全局性的還是局部性的）。
1.將礦石粉碎、適當升高浸取時的溫度、延長浸取的時間、增大浸取液的濃度、充分攪拌等；
2.一般來說，“酸溶”是指用酸（鹽酸、硝酸、硫酸或它們的混酸等）溶解礦石（或沉淀）的步驟。這步的目的一般是浸出礦石中所要提取的離子，再通過適當的分離提純的辦法，獲取最終的產品。解題時經常問到“酸溶”的相關問題，如怎樣提高酸溶時的浸取率，酸溶時發生反應（主反應和副反應）的離子方程式（若是用HNO3進行酸溶，還要注意HNO3能氧化Fe2+等反應）等。
祝你學習進步！
（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。
（2）分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：
A.反應物是什么；
B.發生了什么反應；
C. 該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。
抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。
（3）從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。
對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：
對反應速率有何影響？
對平衡轉化率有何影響？
對綜合生產效益有何影響？
如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
以上就是化學工業流程題怎么做的全部內容，2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應文程式或制備原理，從中了解程圖。近幾年的高考題目中會發現，大多數題目都會給出制備物質時所需的原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之后，再寫出主要的反應方程式，觀察有沒有副產品，如果有。
