目錄銀的六大特性有哪些 銀的結構示意圖怎么畫 硫酸的主要化學性質 金屬銀的物理性質 金的物理性質和化學性質
問題一：銀的熔點是多少度？熔點：961.93℃。沸點：2212℃。銀(Argentum)，為過渡金屬的一種。化學符號Ag。銀是古代就已知并加以利用的金屬之一，是一種重要的貴金屬。銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的辯敬形式存在于銀礦石中。銀的物理性質穩定，化學性質比較活潑，導熱、導電性能很好，質軟，富延展性。其反光率極高，可達99%以上。有許多重要用途
問題二：白銀的熔點是多少,用一般的明火來燒的話會不會熔化白銀
熔點：961.93℃
沸點喊滑：貳213℃鄭灶臘
明火火心溫度可達2000℃ 雖然達不到白銀沸點 但是足以讓白銀融化了
問題三：銀要多少度才融化?銀Ag在地殼中的含量很少，僅占1攻10-5%，在自然界中有單質的自然銀存在，但主要以化合物狀態產出。純銀為銀白色，熔點960.8℃，沸點2210℃，密度10.49克/厘米3。銀是面心立方晶格，塑性良好，延展性僅次于金，但當其中含有少量砷As、銻Sb、鉍Bi時，就變得很脆。 銀的化學穩定性較好，在常溫下不氧化。
你的問題不是很明確，單說氧化溫度沒法說
問題四：銀要多少度才融化?您好，銀的熔點：961.78℃
問題五：純銀熱點是多少度。純銀為銀白色,熔點960.8℃,沸點2210℃。
問題六：銀的熔化點有多少度銀的熔點為960.3~960.7℃。
問題七：白銀的耐受溫度是多少銀，化學符號 Ag，原子序數 47，相對原子質量 107.870，熔點
960.8℃，沸點 2210℃，密度 10.50 克/立方厘米（20℃）。銀質軟，
有良好的柔韌性和延展性，延展性僅次于金，能壓成薄片，拉成細絲；
1克銀可拉成1800米長的細絲，可軋成厚度為1/100000毫米的銀箔。
銀是所有金屬中導電性和導熱性最好的金屬；銀對光的反射性也很好，
反射率可達到 91%。
物理性質
元素名稱
金
符號
Au
CAS號
7440-57-5
熔點
1064℃
沸點
2807℃
密度
19.32g/cm3
比熱容
0.13kJ/（kg·K）
原子序數
79
核電序數
79
核外電子數
79
收起
常溫下金的自由電子的平均自由程薯念：40nm
常溫下，金的塊體材料的粗手昌電阻率：2.05×10^-8(Ω·m)
聲音在其中的傳播速率：（m/S） 2030
M+離子半徑：137
M3+離子半徑：85
M+（氣）水合熱：-644
升華熱：385
原子體積：10.2（立方厘米/摩爾）
元素在太陽中的含量：0.000001（單位：千分之一）
元素在海水中的含量：0.00000001（單位：千分之一）
地殼中含量：0.0000011（單位：千分之一）
延性：金是展性最高的金屬。一克金可以打成一平方米薄片，或者說一盎司金可以打成300平方英尺。金葉甚至可以被打薄至半透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃色光及紅色光能力很強。納米級金材料的延展性顯著不同，極脆，易碎，300個原子厚的金箔須用紅松鼠毛靠靜電吸起，否則極易遭到破壞。
其他：純金是無味道的，因為它非常耐侵蝕（其他金屬的味道源自金屬離子）。另外，金的密度相當高，一立方米的金重量為19.320噸。與此比較起來，鉛的密度為11.340 g/cm3，而密度最高的元素是鋨，其密度為22.661 g/cm3。高純度金單晶可反射紅外線。
同位素：共發現金-169到金-205共37種同位素，其中只有金-197為穩定核素
化學性質
其化學性質不活潑，是不活潑的金屬元素。常溫或加熱條件下都不與氧氣反應，只有特殊工序才能制造氧化金，只能溶于王水，硒酸，高氯酸，氫氟酸與硝酸的混合物等腐蝕性(氧化性)較強的物質中。金受熱后可以在氟氣中燃燒形成三氟化金，化學式為
2Au+3F2=點燃=2AuF3
金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3（又稱三氧化二金）（易形成絡合物）、氫氧化金：Au(OH)3等
物理性質
銀是白色有光澤的金屬，原子結構是面心立方結構
熔點
961.93℃
沸點
2212℃
相對密度（水=1）
10.49
汽化熱
250.58 kJ/mol
熔化熱
11.3 kJ/mol
蒸氣壓
0.34 帕（1234K）
聲速
2600 m/s（293.15K）
反射率
99%
電阻率
1.586×10-8 Ω·m（20℃）
電負性
1.93（鮑林標度）
比熱容
232 J/(kg·K)
電導率
63×106/（米歐姆）
熱導率
429 W/（m·K）
收起
化學性質
銀單質的化學性質
銀溶于硝酸，生成硝酸銀。
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
銀不易與硫酸反應，因此硫酸在珠寶制造中，能用于清洗銀焊及退火后留下的氧化銅火痕。銀易與硫以及硫化氫反應生成黑色的硫化銀，這在失去光澤的銀幣或其他物品上很常見。銀在高溫下可以和氧氣反應，生成棕黑色的氧化銀（常溫也可反應，但速度很慢）。在溴化鉀(KBr)的存在下，金屬銀可被強氧化劑如高錳酸鉀或重鉻酸鉀侵蝕；這些化合物在攝影中用于漂白可見影像，將其轉化為鹵化銀，既可以被硫代硫酸鈉去除，又可以重新顯影以加強原始的影像。
與硫化氫和氧氣反應
4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常溫下，巖扒銀變質發黑的原理）
與濃硫酸反應
2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
銀塊
與硫反應
2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反應）
與氧氣反應
4Ag + O2 ==== 2Ag2O（在純氧中加熱至1000攝氏度明顯反應，常溫下在空氣中反應很慢）
與氫鹵酸反應
1.與氫氟酸不反應
2.與濃鹽酸反應：2Ag+4HCl（濃）=2[AgCl2]+H2↑，條件為加熱，銀可以被高濃度的氯離子絡合生成二氯合銀絡合離子（AgCl2-）但由于配離子不夠穩定，對反應推動力不是很大，因此反應進行十分困難。
3.與濃氫碘酸反應：由于生成的碘化銀溶解度極小，銀的電極電勢降低，所以反應可以自發進行。若HI過量，則會形成較穩定的[AgI2-]配離子，更有利于反應自發進行。
化學方程式：2Ag+2HCI（濃）=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI（濃）= 2H[AgCI2]+H2↑
銀的顏色是：白色（有光澤金屬(面心立方結晶)）。
銀（Argentum），為過渡金屬的一種。化學符號Ag。銀是古代就已知并加以利用的金屬之一，是洞喊一種重要的貴金屬。
銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在于銀礦石中。銀的理化性質均較為穩定，導熱、導電性能很好，質軟，富延展性。其反光率極高，可達99%以上。有許多重要用途。
擴展資料：
銀物理性質：
富延展性，是導熱、導電性能很好的金屬。第一電離能7.576電子伏。化學性質穩定，對水與大氣中的氧都不起作用；易溶于稀硝酸、熱的濃硫酸和鹽酸、熔融的氫氧化鈉。
晶體結構：晶胞為面心橘源立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
銀的接觸控制：
呼吸防護：不需要保護呼吸。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
手防護：戴橡膠手套。
其他防護：根據工業衛生和安全使用規則來操作。 休息以前和工作結束時洗手。
常見謠言：銀不能與三價鐵離子反應，因為銀離子氧化性比三價鐵離子強。
駁斥：在高濃度的情況下，銀也可以與三價鐵離子反應，因為三價鐵離子的標準電極電勢與銀的標準電極電勢差別十分微小，反應環境溫度的改變、鐵離子濃度的提升都會使銀的電極電勢下降，使反應圓顫態得以進行。
參考資料：----銀
磁鐵不會吸銀
銀Ag在帶局哪地殼中的含量很少，僅占1×10-5%，在自然界中有單質的自然銀存在，但主要以化合物狀態產出。純銀為銀白色，熔點960.8℃，沸點2210℃，密度10.49克/厘米3。銀是面心立方晶格，塑性良好，延展性僅次于蠢碼金，但當其中含有少量砷臘頃As、銻Sb、鉍Bi時，就變得很脆。
1、物理性質：
黃金的顏色為金黃色，金屬光澤，難分解。硬度2-3，純金19.3，熔點1064.4℃；具良好的延展性，能壓成薄箔，具極高的傳熱性和導電性，純金的電阻為2.4p。純金具有良好的抗化學腐蝕性，是最好的電鍍材料。
在門捷列夫周期表中金的原子序數為79，即金的原子核含有79個質子，質子帶正電荷。同時，由于符合半滿規則，因此，金具有很好的化學穩定性，在金屬市場棗坦上金與釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等金屬統稱為貴金屬。
黃金雖是一種很柔軟的金屬，但不及鉛和錫兩種金屬。在純金上用指甲可劃出痕跡，這種柔軟性使黃金非常易于加工，然而這點對裝飾品的制造者來說，又很不理想，因為這樣很容易使裝飾品蹭傷，使其失去光澤以至影響美觀。所以在用黃金制作首飾時，一般都要添加銅和銀，以提高其硬度。
2、化學性質：
金（過渡金屬），黃金代碼是XAU_USD，XAU是化學元素代碼 ；晶體結構：面心立方體結構。
原子量：196.96654。
殼結構：2,8,18,32,18,1。
電子排布：[Xe] 4f14 5d10 6s1。
化合價：+1，+3。
熔點：1064.43℃。
擴展資料液梁
金在地殼中的平均含量為約1億分之1.1(0.0011PPm），在海水中的含量約為1000億分之1(0.00001PPm），由于幾億年至幾十億年的地殼運動和地質變化使金元素富集成金礦床，一般工業價值的金礦中金的品位在2-3克/噸。
富礦有5-50克/噸，特富礦50-500克/噸，還有塊金，單塊最小的十幾克，最大的幾十公斤，罕見的大鬧巖運塊金幾百公斤，因有的形似狗頭，俗稱狗頭金，印度科學家曾發現過二塊近2.5噸的狗頭金；貧礦在0.1-1克/噸，選冶技術水平0.5克/噸以上就有工業開采價值。
自然界純金極少，常含銀、銅、鐵、鈀、鉍、鉑、鎳、碲、硒、鋨等伴生元素，自然金中含銀15%以上者稱銀金礦、含銅20%以上者稱銅金礦、含鈀5-11%者稱鈀金礦、含鉍4%以上者稱鉍金礦。
金具有親硫性，常與硫化物如黃鐵礦、毒砂、方鉛礦、輝銻礦等密切共生；易與親硫的銀、銅等元素形成金屬互化物。
參考資料來源：-黃金
