化學(xué)反應(yīng)級數(shù)？化學(xué)反應(yīng)級數(shù)通常由實驗測的，對于基元反應(yīng)m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數(shù)，反應(yīng)級數(shù)越大，表示濃度對反應(yīng)速率影響越大；而對于復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數(shù)。怎么分辨幾級反應(yīng) 一、性質(zhì)不同 1、那么，化學(xué)反應(yīng)級數(shù)？一起來了解一下吧。
反應(yīng) A → B 是零級反應(yīng)有：，得：；
相當(dāng)于Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數(shù)k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
一級反應(yīng)
設(shè)某個一級反應(yīng)為：A → B，有，得即，亦相當(dāng)于 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關(guān)系，直線斜率為。k 的單位：s^-1。
半衰期：即反應(yīng)進行一半所需的時間。T = t1/2是反應(yīng)物消耗了一半的時間，稱為反應(yīng)的半衰期。
當(dāng)時，對于 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
二級反應(yīng)
A → B為二級反應(yīng)，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s=k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
三級反應(yīng)
A → B為三級反應(yīng)，有即，得： 積分得：，可見呈線性關(guān)系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應(yīng)是零、一、二、三級反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)級數(shù)通常由實驗測的，對于基元反應(yīng)m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數(shù)，反應(yīng)級數(shù)越大，表示濃度對反應(yīng)速率影響越大；而對于復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數(shù)。
一級反應(yīng)就是指凡是反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)。二級反應(yīng)是指反應(yīng)速度與兩個反應(yīng)物濃度的乘積成正比，也就是與反應(yīng)物濃度的二次方成正比的化學(xué)反應(yīng)。
一般而言，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的級數(shù)與其計量系數(shù)一致；非基元反應(yīng)則可能不同，其反應(yīng)級數(shù)都是實驗測定的，而且可能因?qū)嶒灄l件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應(yīng)，但是當(dāng)反應(yīng)體系中水的量很大時，反應(yīng)前后體系中水的量可認為未改變，則此反應(yīng)變現(xiàn)為一級反應(yīng)。
反應(yīng)速率方程可表示為:反應(yīng)速率v速率等于速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積（與生成物無關(guān)）。
反應(yīng)物濃度的次方為該反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)或分級數(shù)，如反應(yīng)物A的級數(shù)是α，反應(yīng)物D的級數(shù)是β，各反應(yīng)級數(shù)的加和α+β就為該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)。反應(yīng)級數(shù)越大，表示濃度對反應(yīng)速率影響越大。
在測定反應(yīng)級數(shù)的實驗中，為了排除產(chǎn)物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速度的函數(shù)關(guān)系，常常將其他反應(yīng)物的濃度固定后再確定該反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)。
擴展資料：
基元反應(yīng)中反應(yīng)物的級數(shù)與其計量系數(shù)一致；非基元反應(yīng)則可能不同，其反應(yīng)級數(shù)都是實驗測定的，而且可能因?qū)嶒灄l件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應(yīng)，但是當(dāng)反應(yīng)體系中水的量很大時，反應(yīng)前后體系中水的量可認為未改變，則此反應(yīng)變現(xiàn)為一級反應(yīng)。
基元反應(yīng)和簡單反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)n可以是整數(shù)一、二、三級（只有少數(shù)反應(yīng)為三級），而復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)n也可以是分數(shù)、負數(shù)和零級（光化反應(yīng)、表面催化反應(yīng)一般是零級）。
負數(shù)級表示增加該物質(zhì)的濃度反而使反應(yīng)速率下降。但反應(yīng)速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應(yīng)級數(shù)的概念就失去了意義。
參考資料來源：百度百科——反應(yīng)級數(shù)
化學(xué)反應(yīng)級數(shù)是通過實驗測定的，對于基元反應(yīng)m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數(shù)，反應(yīng)級數(shù)越大，表示濃度對反應(yīng)速率影響越大。而對于復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式，因此沒有簡單的級數(shù)可以描述。
零級反應(yīng)是指反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的零次方成正比的化學(xué)反應(yīng)，即與反應(yīng)物濃度無關(guān)。若對任何一個零級反應(yīng)：A(g)——→ 產(chǎn)物，則反應(yīng)速率方程為－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，表明d[A]= -k0dt，當(dāng)t=0時，[A]=[A]0，當(dāng)時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分后整理得到[A]t=[A]0-k0t。
一級反應(yīng)的速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比，其反應(yīng)速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc，積分形式：ln（a/c）=kt。這里，a為反應(yīng)開始時反應(yīng)物的濃度，c為t時刻時的反應(yīng)物濃度，k即為速率常數(shù)，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。
零級和一級反應(yīng)的性質(zhì)不同，反應(yīng)方程式也有所區(qū)別。零級反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，而一級反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。理解這些性質(zhì)有助于我們更好地掌握化學(xué)反應(yīng)的特點，從而更準確地預(yù)測反應(yīng)過程。
在化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)中，反應(yīng)速率方程的表達式為：反應(yīng)速率v等于速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積。這里的系數(shù)次方即為反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)，也稱為分級數(shù)。若反應(yīng)物A的反應(yīng)級數(shù)為α，反應(yīng)物D的反應(yīng)級數(shù)為β，則此反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù)即為α+β。反應(yīng)級數(shù)的大小反映了反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響程度，級數(shù)越大，表明濃度對速率的影響越顯著。
在測定反應(yīng)級數(shù)的實驗中，通常會采用初速度測定法，以避免產(chǎn)物濃度對實驗結(jié)果的干擾。為了準確確定某一反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)，通常需要固定其他反應(yīng)物的濃度，然后通過改變該反應(yīng)物的濃度來觀察反應(yīng)速率的變化。這樣，就可以確定反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率之間的函數(shù)關(guān)系。
反應(yīng)速率方程中的速率常數(shù)k的單位會隨反應(yīng)級數(shù)的不同而變化，一般形式為Ln-1·mol1-n·s-1，其中n代表反應(yīng)的級數(shù)。對于基元反應(yīng)和簡單反應(yīng)而言，反應(yīng)級數(shù)n通常是整數(shù)，如一級、二級或三級反應(yīng)。然而，在復(fù)雜反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)n可以是分數(shù)、負數(shù)甚至零級。負級數(shù)反應(yīng)意味著增加該物質(zhì)的濃度反而會降低反應(yīng)速率。值得注意的是，如果反應(yīng)速率方程不具有簡單的濃度乘積形式，那么反應(yīng)級數(shù)的概念就失去了意義。
以上就是化學(xué)反應(yīng)級數(shù)的全部內(nèi)容，說明:化學(xué)動力學(xué)基本參數(shù).化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物濃度的指數(shù)稱為各物的分級數(shù),所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù),用n表示.如HI合成反應(yīng)速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數(shù),[ ]代表濃度）,表明反應(yīng)對H2和I2的分級數(shù)均為1,總級數(shù)n=2.反應(yīng)對級數(shù)是由實驗測定的；n可為正、負整數(shù)、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
