分析化學試題，分析化學本形考三答案

（1）2KHSO ₄ K ₂ S ₂ O ₈+ H ₂ ↑

（2）O ₃

（3）降低水溫，保證電解過程中溫度在5℃以下

（4）蒸餾

（5）①防止I ^－ 被氧化，造成偏大的誤差②淀粉溶液③54cV%

（6）2Mn ²⁺ +5S ₂ O ₈ ^{2 －}+8H ₂ O 2MnO ₄ ^－+10SO ₄ ^{2 －}+16H ⁺

試題分析：（1）電解KHSO ₄ 溶液，SO ₄ ^{2 －} 失電子生成S ₂ O ₈ ^2- ，H ^＋ 得電子生成H ₂ 。

大一分析化學期末試卷

可以估算

由于Ac-的pKb=9.26

顯然和硼酸的pKa相近，如果兩者濃度相同，基本為中性（6.99）

但試題中Ac-濃度大，由于形成是質子論兩性體系，因此堿性不強，即選擇C

分析化學大題

估計是試題的假設

A-+H2O <==>HA + OH-

Kb=Kw/Ka=10^-8.900

pH=8.9000 pOH=5.1000[OH-]= 10^-5.1000

A-+H2O <==>HA + OH-

起始: c0 0

平衡: c-10^-5.10010^-5.10010^-5.100

Kb=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/(c-10^-5.100)

10^-8.900=約=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/c

c=10^-1.300=0.05mol/L

===

如果pH=9.00

pOH=5.00[OH-]= 10^-5.00

A-+H2O <==>HA + OH-

起始: c0 0

平衡: c-10^-5.0010^-5.0010^-5.00

Kb=(10^-5.00)* (10^-5.00 )/(c-10^-5.00)

10^-9.00=約=(10^-5.00)* (10^-5.00 )/c

c=10^-1.00=0.1mol/L

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分析化學經典題庫

HCO3-溶液pH為8左右，而酚酞的變色點也在8左右。

用鹽酸滴定碳酸根溶液，當溶液全部轉變為碳酸氫根，CO32- + H+ = HCO3-，此時酚酞指示劑由紅色變為無色到達終點。再用甲基橙做指示劑，HCO3- + H+ = H2O + CO2，終點變成紅色。兩者消耗的酸的體積恰好相等。則說明正好為碳酸根溶液。

原因分析：

OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞為指示劑，即達到反應終點，再以甲基橙作指示劑，基本不再消耗酸。

HCO3-溶液，加入酚酞，溶液為無色，再滴加鹽酸，溶液仍未無色，沒有反應終點（酚酞在pH為8以上顯紅色，8以下無色）。

CO32-溶液，前后兩個突變點，且消耗的酸一樣。

OH-和CO32-混合溶液，以酚酞為指示劑時消耗的酸更多。

OH-和HCO3-不能共存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。

CO32-和HCO32-混合溶液，以甲基橙為指示劑時消耗的酸更多。

OH-、HCO3-、CO32-不能共存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。

所以水中的堿為CO32-，CO32- + H+ = HCO3-，可算出CO32-的物質的量為11mL*0.1mol/L=1.1mmol

[CO3]=1.1mmol/0.1L=11mmol/L。

以上就是分析化學試題的全部內容，原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞為指示劑，即達到反應終點，再以甲基橙作指示劑，基本不再消耗酸。HCO3-溶液，加入酚酞，溶液為無色，再滴加鹽酸，溶液仍未無色，沒有反應終點（酚酞在pH為8以上顯紅色，8以下無色）。CO32-溶液，前后兩個突變點，且消耗的酸一樣。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。