目錄新制氯水化學性質 草酸與新制氯水離子方程式 新制氯水的化學方程式 新制氯水與鹽酸的反應方程式 新制氯水變質化學方程式
1酸性：Cl2 + H2O= HCl+ HClO Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2（^）+H2O 因體溶液，有氣體敬沒生成。
2氧化性： （1）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +2Cl- 淺亮滾納綠色呈黃色。
（2）能使濕潤的有色布條褪色
（3）Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2無色變成橙黃色
（備兆4）SO2 + Cl2 + 2H2O= 4H+ + 2Cl- + SO42- 黃色呈無色。
3見光分解： Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO2HClO = 2H+ + 2Cl-+ O2（^）黃色變無色
4與鹽反應： Ag+ + Cl- = AgCl（沉淀）
氯氣的水溶液叫氯水,飽和氯水呈現黃綠色,具有刺激性氣味.
在氯溶于水時,一部分譽襪御氯與水反應,形好芹成次氯酸和鹽酸.化學方程式：
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處于中心） .
一般可分為新制氯水和久制氯水：
新制氯水當中有氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯分子、水分子還有次氯酸分子.
久制氯慶巖水由于次氯酸的見光分解,基本上可以看成是鹽酸.
通常所說的氯水就是指新制氯水.
由于含有多種物質,故其性質較復雜：
對細菌有殺傷力,可用來殺菌消毒；
具氧化性,有漂白能力；
具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）.
需要注意的是：液氯和氯水是兩種不同的物質.液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2,是純凈物；而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液,是混合物.
新制的氯水的主要成分：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-，滴入碳酸氫鈉溶液，有氣泡敬輪生成，淺綠色亮芹信的溶液顏色逐漸褪去，甚至消失。化學方程式：
1、
HCl+NaHCO3
=
NaCl+H2O+CO2↑
2、
Cl2+H2O
=(雙箭頭）
HCl+HClO
分析：淺綠色的溶液顏色逐漸褪去，甚至消失，NaHCO3把HCl反應掉，反應2是一個可逆反應，反應2中，生首腔成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動。
Cl2+H2O===(可逆)HCl+HClO 新制氯水呈黃綠色。其中的毀攔次氯酸具有漂白，殺菌，消毒作用。目前逐步用ClO2代替其消毒禪侍。纖襲胡新制氯水微粒:H2O.Cl2.H+.Cl-.HClO.ClO-.OH-。
氯水為氯氣的水溶液，分子式為Cl?。氯水一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的見光分解，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。
氯水為氯氣的水溶液，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有攜咐刺激性氣味。氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；次氯酸還具強氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
氯水注意事項
考慮HCl和HClO同時參與反應：備余把新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色，后又逐漸褪色。
藍色石蕊試紙變紅，是因為HCl和HClO都具有酸性，褪色是因為HClO具有強氧化性，可起到漂白作用（石蕊變紅速度快于褪色速度）。
考慮Cl2參與反應（氯水呈黃綠色，因為氯水中有Cl2分子存在，也經常用新制氯水代替氯氣使用）：檢驗氯氣集滿時，把濕潤的淀粉碘化鉀試仿隱滾紙放在集氣瓶口；若Cl2集滿則試紙變為藍色。
以上內容參考-氯水
