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化學知識點特別多、而且雜，化學可以課前預習，這樣課堂上的效率卻是最高的，下面我給大家分享一些高中化學必修一知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學必修一知識點提綱
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為x化物,Al(OH)3為x氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
轉化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
化學短時間內快速提分訣竅
第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，哪一個學的問題比較多，依據問題梳理核心知識。中學化學的原理性知識主要包括：物質結構(原子結構、元素周期律、分子結構等)、反應原理(氧化還原、酸堿中和、電離平衡、沉淀溶解等)、能量轉化(反應中熱量變化、原電池、電解池)等理野叢論。中學化學的陳述性知識主要包括：無機化學(元素化合物知識)、有機化學知識、化學實驗的知識與技能。
第二擾脊圓，及時復習反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓練題。有的同學可能是知識上沒有整理，然后一遍一遍做題，做一遍又錯了，所以我認為要找到自己知識有問題的那塊，然后再做題目，要專項做題訓練。如果我們做完了題目不去研究它不反饋他，多做題是沒有意義的。我們不是在于多做題，而是把題做會。
第三，訓練做題規范。要想得分高做題必須規范化，這個很重要。化學二卷，有4道大題，大約有20個左右的小題。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，這28個給分點當中，大約有一半，是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結構式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規范，考試中仍然要被扣分。
高三學渣化學逆襲經驗
化學一開始真心弱，真心累，內容太繁雜，但必須啃，沒辦法。最重要的是那本綠色的厚厚的備考，前面的緩塌內容，就是基礎，非常很重要，我做滿了，有些章節，每一個選項每一行字都自己去思考推敲拓展。市調研之前，復習了三分之一多點的備考，一考，全市20幾名。理綜，在學習的時候，核心就是思考，記憶反而次之。
不少人問到化學，再化學吧。四個字：規律、類比。化學是分一塊一塊的，無機金屬、非金屬，有機，化學原理，方程式，元素周期表等等。每一塊都有其獨特的規律，其中又有很多典型的例子，通過這些例子去理解規律，然后類比，其他相似的東西也同樣含有一樣的規律。比如升溫會提高化學反應速率，這就是一個規律。更重要的要思考這規律的原理，化學反應有個活化能，微觀上，分子有活化分子和未活化的，升溫就分子獲得能量，使一部份分子變成活化分子，活化分子之間的碰撞，就會形成新的分子，也就是宏觀上發生了化學反應，這就是他的原理。
這樣思考，是不是發現能把規律記得很牢固而且運用得很爽呢?綠的備考和課本是核心，課本的課后習題要做，大部分都要做，做完了理解到了規律和類比，你就神了。化學學習的核心還是思考啊，其他5科也是。化學的規律思考起來，特別符合邏輯，也特別有意思，有了興趣，學起來更加給力。如果覺得沒勁，也咬咬牙學吧，為了好大學的文憑不是?
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【 #高一#導語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此培槐失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學必修一知識點歸納》，希望對你有幫助！
1.高一化學必修一知識點歸納
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：簡伏具有一般酸的通性，濃XX和稀XX都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同，XX被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和XX：濃硫酸和濃XX都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃XX。
XX和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。
可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。
2.高一化學必修一知識點歸納
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正配咐友四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
3.高一化學必修一知識點歸納
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價
(正化合價和最低負化合價)
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
七、氣態氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
4.高一化學必修一知識點歸納
1、化學反應的速率
⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度
⑴化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。
⑵化學平衡狀態的特征：逆、動、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。
③定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當條件變化時，化學反應進行程度發生變化，反應限度也發生變化。
⑶外界條件對反應限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。
3、反應條件的控制
⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;
⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。
5.高一化學必修一知識點歸納
化學能與熱能
1、化學能轉化為熱能的形式及原因
當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
(1)E(反應物總能量)>E(生成物總能量)，為放熱反應，化學能轉化為熱能。這是人類利用化學能的最為主要的形式。
(2)E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
(1)常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化;
②酸堿中和反應;
③金屬與酸或水反應;
④大多數化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
(2)常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、基本概念
⑴能量守恒定律：一種形式的能量轉化為另一種形式的能量，轉化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。
⑵中和熱：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。
化學是理科生們必須要好好學習的一科，化學不僅需要同學們把一些基礎的內容背下來，更是需要學生們發散思維去分析的，下面給大家分享一些關于化學必修一知識點總結，希望對大家有所幫助。
化學必修一知識點1
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)
B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子胡顫褲轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是洞跡電解質。在水溶液中或褲簡熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
化學必修一知識點2
1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾 物質的量的單位
3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個
5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω \M
13 溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀以物質的量為中心
化學必修一知識點3
一、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol 或 g..mol-1
(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
三、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的'物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
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總共四章,包括化學實驗及常用化學計量、化學物質的分類和化學反老宴敬應、常見的金屬、非金屬祥喚及其化合物三個模塊侍慎
人教版是必修一、必修二；化學與技術、化學與社會、化學反應原理、有饑喊配機化學基礎、物質結構與性質、實驗化學。
高中化學是化學領域中較獨立的一個研究體系，研究主體人員包括我國境內的高中生和高中教師。
簡介：
高中化學是為適應高中教學減輕學生負擔而回避某些較復雜而又往往本質有力的理論或事實而改造出的化學體系。
它與實際爛指上的化學領域常常有滲鏈著不小的出入，可能存在某些事實上并不存在的物質（如氫化銨），但在高中階段的測試題中統一以其為準。有著極大的支持人員（包括大部分高中生和大部分高中教師）和極大的影響。
