初中化學重點知識歸納？一、化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)二、化學常見物質俗稱 1、那么，初中化學重點知識歸納？一起來了解一下吧。
初中化學知識點整理
一、 元素化合物
1、 物質分類定義：
混合物，純凈物，單質，化合物，酸，堿，鹽，有機物
2、材料分類：金屬材料，無機非金屬，合成材料，復合材料
3、元素，原子團化合價（離子符號書寫）
4、金屬活潑性順序
二、化學反應：
1、化學反應定義：
化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
2、復分解反應條件：（1）生成水，氣體或沉淀（2）除不溶堿、碳酸鹽能與酸反應外，其他沉淀不反應。
置換反應條件：（1）活潑型強于被置換金屬（2）反應物可溶
4、酸堿鹽的通性
3、化學反應現象（主要燃燒反應）
三、特殊反應：
高溫反應：（1）分解：碳酸鈣分解（2）還原：氫氣，一氧化碳還原金屬氧化物
一變三的反應：碳酸氫銨，高錳酸鉀，堿式碳酸銅
一變二的反應：雙氧水
生成氣體的反應：
分解：高錳酸鉀，雙氧水
置換：金屬置換氫氣
復分解：酸+碳酸鹽—二氧化碳堿+銨鹽---氨氣
四、特殊性質的物質
含有相同元素的兩種物質：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2
堿性的氣體（能使濕潤的酚酞試紙變紅）：氨氣
特殊顏色：藍色沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀：氫氧化鐵
五、溶液
1、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
2、質量增加的：
（1）由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸;
（2）由于跟水反應而增加的：氧化鈣
（3）由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣；
3、質量減少的
（1）由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
六、實驗
氣體制備：氧氣，二氧化碳，氫氣
發生裝置的選擇依據：高錳酸鉀法，雙氧水法
收集裝置的選擇依據：溶解性，密度
干燥劑的選擇（不與被干燥物質反應）：酸性干燥劑，堿性干燥劑
七、物質檢驗：
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
初三化學的學習對于一部分初中生來說有很大的難度，要注意對知識點的總結，下面為大家梳理了初三上冊化學知識點，供大家參考。
初中化學液體的顏色
1、無色液體：水，雙氧水
2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
實驗室制取氧氣的方法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
初三化學知識要點
化學式與化合價
1、化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2、化學式的意義：
(1)表示一種物質。
(2)表示該物質中有哪幾種元素組成。
(3)表示一種物質的一個分子。
(4)表示該物質的一個分子中原子構成。
3、化合價表示原子之間相互化合的數目。
4、原子團：作為一個整體參加反應的帶電原子集團，也叫做根。
5、化合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
6、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
7、化合物里正負化合價的代數和為0。
8、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。
9、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和(符號Mr)，
10、元素的質量=相對原子質量×原子個數
11、相對原子質量=元素的質量÷原子個數
12、原子個數=元素的質量÷相對原子質量
13、元素的質量分數=相對分子質量相對原子質量*原子個數×100%
化 學 方 程 式
1. 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑(分解反應)
2. 2H2+O2 點燃2H2O (化合反應)
3. H2 +CuOΔH2O+Cu (置換反應)
4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑(置換反應)
5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑(置換反應)
初中化學必背知識
化學方程式
課題1 質量守恒定律
1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
初中化學難度不高，主要是基礎。
第一，要熟記元素名稱化合價
第二，課本上的方程式，正反運用 還有質量守恒等化學反應的基本知識
第三，理解四種基本反應類型
第四，物質分類，一定要理解透徹
第五，酸 堿 鹽的性質 復分解反應條件 本質 運用
第六，金屬的性質 冶煉等一系列的
第七，最后的計算題一般不難，主要是掌握格式
總之，初中化學是高中的基礎，難度不大卻很重要，所以一定要重視。學一種物質要從理化性質兩方面掌握，形成知識體系。個別難題的思維方式需要積累，不容易自己想到，比如極限法等。重要的是抓本質。
以上就是初中化學重點知識歸納的全部內容，1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒定律的微觀解釋：在化學變化中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的.質量沒有改變。3、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。4、。
