必修二化學方程式？2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、那么，必修二化學方程式？一起來了解一下吧。
必修1
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、銀離子的檢驗： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li ＋ O2 2Li2O
5、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
Na2O 、如亂Na2O2的相關反應：
6、堿性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑,可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、堿性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
9、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑）,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
14、小蘇打受熱分 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
15、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
16、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應晌橡扮方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
19、蘇打（純堿）與鹽酸反應：
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應；
二、經典Al三角：
有關反應有：
22、鋁與氯氣反應：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3
23、鋁片與稀鹽酸反應
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
24、鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 電宴灶解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
26、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
27、不穩定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
28、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
29、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
30、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
31、氧化鋁溶于鹽酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加鹽酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
33、Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
34、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
35、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S FeS
36、鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2 Fe3O4
37= 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2
39、鐵與鹽酸反應：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：
40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O
41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變為紅褐色沉淀）
45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
46、不穩定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe2＋ 、Fe3＋ 之間的轉化：
47、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
48、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
49、用KSCN檢驗Fe3＋的存在：離子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血紅色）
50、印刷電路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
一、無機非金屬材料的主角——硅
（1）工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅單質的實驗室制法,粗硅的制?。?/p>
（2）硅單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅單質與NaOH溶液反應：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
（5）二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
（6）二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）
（9）硅酸受熱分H2SiO3 SiO2 ＋ H2O
（10）工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯氣
（11）氯氣實驗室制法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯氣性質：
A、金屬和氯氣的反應：
（12）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水,可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（?。?/p>
（13）氯氣和金屬鈉反應：2Na ＋ Cl2 2NaCl
（14）鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
（15）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（16）氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯氣與水反應
（17）氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－
（20）次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
C、氯氣和堿和的反應：
（21）工業制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
（23）制漂白液（或氯氣尾氣處理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S
（25）硫與金屬： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
（26）二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
（27）二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3
（28）二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可換作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
（32）三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫與堿反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工業合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
（36）NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3? H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受熱分NH3?H2O NH3↑ + H2O
（38）實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（40）用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
（41）氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
（42）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
（43）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）（檢驗NH4＋的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O
（44）氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（47）NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O
5、濃硫酸、HNO3與Cu反應：
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
（49）Cu與濃HNO3加熱 ：Cu＋4HNO3 (濃）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
（50）Cu與稀HNO3反應 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
（51）銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
（52）濃硫酸與木炭反應：C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）濃硝酸與木炭反應：C＋4HNO3（濃） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
必修2
鋰與氧氣反應 4Li + O2 ＝ 2Li2O
△
鈉在空氣中燃燒 2Na + O2 ＝ Na2O2
鈉與冷水反應2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
鉀與冷水反應2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
△
鎂與沸水反應Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2-
鎂與鹽酸反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H2-
鋁與鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 -
氫氧化鋁與氫氧化鈉中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4== AlClO4+3H2O
氫氣與氟氣單質反應H2+F2====2HF （冷暗處爆炸）
點燃
氫氣與氯氣單質反應H2+Cl2====2HCl(光照發生爆炸)
△
氫氣與溴單質反應H2+Br2====2HBr （加熱至較高溫度）
△
氫氣與碘單質反應H2+I2 2HI （持續加熱）
氟氣與水反應2F2＋2H2O=====4HF＋O2
其它鹵單質與水反應X2 ＋H2O=====HX＋HXO(X = Cl 、Br 、I)
氯氣與溴化鈉 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
氯氣與碘化鉀2KI + Cl2===2KCl+I2
溴單質與碘化鉀2KI +Br2==2KBr+I2
氫氧化鋇晶體與氯化銨的晶體Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
高溫
碳與水蒸氣反應C+H2O==CO + H2
高溫
碳與二氧化碳反應C+CO2==2CO
高溫
碳酸鈣分解CaCO3==CaO +CO2
點燃
硫在空氣中燃燒S+ O2 ==SO2
硫酸與氫氧化鈉中和H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 +2H2O
鋅與稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2-
△
鋅與濃硫酸Zn +2 H2SO4（濃）== ZnSO4 +SO2- + 2 H2O
銅鋅原電池 負極（ 鋅片 ）Zn－2e-=Zn2+
正極（ 銅片 ）2H++2e-=H2↑
總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑
鋅猛干電池
負極（鋅片）Zn -2e￣ = Zn2+
正極（石墨）2MnO2 + 2NH4 + + 2e￣ = Mn2O3 + 2NH3 + H2O
總反應 Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
酸式氫氧燃料電池
負極2H2 –4e￣ ==4H+
正極O2+4e -+ 4H+ ==2H2O
總反應2H2 +O2 == 2H2O
堿式燃料電池
負極2H2 –4e -+ 4OH- ==4H2O
正極O2 +4e -2H2O ==4OH-
總反應2H2 +O2 == 2H2O
催化劑
工業合成氨氣N2+3H2 2 NH3
高溫高壓
△
氫氣與單質H2(g)+I2(g)2HI(g)
△
氨氣與氧氣 4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O
催化劑
催化劑
二氧化硫與氧氣 2 SO2 +O22 SO3
△
點燃
甲烷燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
光照
甲烷與氯氣取代CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
隔絕空氣加強熱
甲烷分解CH4 C +2H2
點燃
乙烯燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
乙烯與溴的四氯化碳溶液CH2=CH2 + Br2 CH3CH3
催化劑
乙烯與氫氣CH2=CH2 + H2CH3CH3
△
催化劑
乙烯與氯化氫CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
△
高溫高壓
乙烯與水CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH
催化劑
催化劑
乙烯加聚nCH2=CH2
點燃
苯的燃燒2C6H6+ 15O2 12CO2+6 H2O
苯與液溴反應
苯的硝化反應
苯與氫氣加成反應
乙醇與鈉反應2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑
點燃
乙醇燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
催化劑
乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
濃H2SO4
乙醇脫水CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
170℃
濃H2SO4
乙醇分子間脫水CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2--O—CH2CH3 + H2O
140℃
乙酸與鎂Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑
氫氧化鈉與乙酸NaOH+ CH3COOH CH3COONa +H2O
乙酸與氫氧化銅Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O
乙酸與碳酸鈉Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
濃H2SO4
乙酸與乙醇CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
△
硬脂酸甘油酯的酸性水解
+3H2O3C17H35COOH+
硬脂酸甘油酯的堿性水解
+3NaOH 3C17H35COONa +
油脂的硬化
+ 3H2
葡萄糖的斐林反應反應△
CH2OH (CHOH )4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH (CHOH )4COOH +Cu2O↓ + 2H2O
蔗糖水解
稀H2SO4
C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) △ （葡萄糖） （麥芽糖）
麥芽糖水解 稀H2SO4
C12H22O11+ H2O 2C6H12O6
(麥芽糖) △ （葡萄糖）
高中化學（慧橘返人教版）必修二相關化學方程式匯總：
伍察第一章物質結構 元素周期律
第二章 化學反應與能量
第三前饑章 有機化合物
第四章 化學與可持續發展
你是說必修二是吧？我給你手打吧
第一章 元素周期律
1、 堿金屬元素
①與氧氣反應：
4Li+2O2=（加熱）=2Li2O2 氧化鋰
2Na+O2=（加熱）=Na2O2 過氧化鈉
K+O2=（加熱）=KO2 超氧化鉀
Rb、Cs不要求掌握
②與水反應
通式 2R+2H2O==2ROH+H2↑ R是堿金屬元素，ROH是對應的堿，條件都一樣（沒有）。
③與酸反應
通式 2R + 2H+ ==2R+ + H2↑ 這是離子方程式
2、鹵族元素
①與氫氣反應
H2+F2==2HF 條件：冷暗處即可發生
H2+Cl2=（點燃/光照）=2HCl
H2+Br2=（加熱至500℃）=2HBr
重點 H2+I2（可逆反應）=（持續加熱）=2HI
②與水反應
重點 2F2+2H2O==4HF+O2 F沒有正價
Cl2+H2O==HCl+HClO
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
③與堿反應
氟不太清楚
其他三個滿足通式：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
如畝困果堿不同要依據情況變換
④鹵素單質間置換反應
氟不考慮
Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2
Br2 + 2I- ==2Br- + I2
均為離子方程式
3、金屬性非金屬性禪耐芹的判斷
方程式太多，又都大同小異，就不再說了
4、化學鍵
2Na+Cl2=（點燃）=2NaCl
其他全是電子式
第二章 化學反應與能量
這里主要記理論
1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 書上的
其他的都是以前的，不再多說還有打賀畢不下了，待會給你補充
化學方程式是高一化學必修二的重點知識。該如何進行總結？下面是我為您帶來的高一祥旦化學必修二化學方程式總結，希望對你有所幫助。
高一化學必修二化學方程式總結(一)
1、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
2、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
3、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
4、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應棗宴游：
NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
凳銷5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
6、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
7、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
8、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
9、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
10、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
11、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
12、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
13、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
14、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
15、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
16、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
17、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
18、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
19、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
20、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
高一化學必修二化學方程式總結(二)
1、Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2、Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-
4、稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3?H2O;②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
5、NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
6、H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
7、FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
8、AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
9、乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
10、FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
11、稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
12、NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
13、NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
14、Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
15、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
16、NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
17、CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
18、Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19、飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
20、Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高一化學必修二化學方程式總結(三)
1、硫酸工業：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
(氧化還原反應)設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
2、合成氨工業：N2+3H2 2NH3 (氧化還原反應) 設備合成塔
3、硝酸工業：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(氧化還原反應) 設備氧化爐吸收塔
4、氯堿工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑(陰極)+Cl2↑(陰極) 設備離子交換膜
5、侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化還原反應)
6、酸性氧化物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
7、不成鹽氧化物NO+2HNO3(濃)=3NO2+H2O
8、酸 HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4(濃) 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
9、非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(兩種沉淀)
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等
10、氧化還原反應：①單質+H2SO4(濃)→②單質+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→
④Cl2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(濃)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2 等)→
11、有機反應
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
12、非氧化還原反應：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 (X為NaOH)
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 (X為HCl)
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X為CO2 ) (B為其他碳酸鹽亦可)
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X為NaOH)
③AgNO3+NH3?H2O→AgOH AgOH+NH3?H2O →Ag(NH3)2+ (A為鋅銅等鹽亦可)
(相反過程同①)
13、氧化還原反應
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2(或NH3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上X為O2)
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X為Cl2)
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X為H2O )
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X為Fe)
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X為Zn)
⑨C2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH (X為O2,B為其他醛亦可)
⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X為CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
14、Na2CO3的水Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
15、硫氫化鈉的水NaHS+ H2O H2S+ NaOH
16、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
17、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑
18、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O
19、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
20、甲烷和氯氣發生取代反應
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO C 高溫 2Cu CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10、鈉與水反應：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：臘猜陸CaO H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應兆稿：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
23、氫氧化鋁輪頃與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si 4HF = SiF4 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
以上就是必修二化學方程式的全部內容，高一化學必修二化學方程式總結(一)1、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 2、。
