有關鈉的化學方程式？鈉及其化合物的所有化學方程式是：1、鈉與氧氣常溫反應：4Na+O2=2Na2O。2、鈉與氧氣點燃條件反應：2Na+O2=Na2O2（點燃）。3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。4、鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑。5、氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH。6、那么，有關鈉的化學方程式？一起來了解一下吧。
關于鈉的化學方程式如下：
1、鈉在空氣中放置4Na+02=2Na20
2、鈉在空氣中點燃2Na+02=Na202
3、和硫反應2Na+S=Na2s
4、鈉和水反應2Na+2H20=2NaOH+H2
5、鈉和硫酸銅溶液反應2Na+CuSO4+2H20=Cu(OH)2+Na2S04+H2
6、鈉和乙醇反應2Na+2CH3CH20H=2CH3CH20Na+H24
7、氧化鈉和水反應Na20+H20=2NaOH
8、氧化鈉和二氧化碳反應Na20+CO2=Na2cO3
9、氧化鈉和鹽酸反應Na20+2HCI=2NaCI+H20
擴展資料：
鈉（Natrium）是一種金屬元素，元素符號是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是堿金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。
鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。伏特在19世紀初發明了電池后，各國化學家紛紛利用電池分解水成功。英國化學家漢弗里·戴維堅持不懈地從事于利用電池分解各種物質的實驗研究。
他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的“基”，因為當時化學家們認為苛性堿是氧化物。
鈉及其化合物的所有化學方程式是：
1、鈉與氧氣常溫反應：4Na+O2=2Na2O。
2、鈉與氧氣點燃條件反應：2Na+O2=Na2O2（點燃）。
3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
4、鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑。
5、氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH。
6、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
鈉的工業用途：
測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。
去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，制取活潑金屬。
以上內容參考：百度百科-鈉
《鈉》和《鈉的化合物》4Na+O2====Na2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2CO2(過量)====Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
1、 鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O
2、 鈉在空氣中點燃 2Na +O2 ===== Na2O2
3、 鈉和硫反應 2Na + S =Na2S
4、 鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
5、 鈉和硫酸銅溶液反應
2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑
6、 鈉和乙醇反應 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑
7、 氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH
8、 氧化鈉和二氧化碳反應 Na2O + CO2 = Na2CO3
9、 氧化鈉和鹽酸反應 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
10、過氧化鈉和水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
11、過氧化鈉和二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
12、過氧化鈉和鹽酸反應 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
13、碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
14、碳酸鈉和鹽酸反應
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3
15、碳酸氫鈉和鹽酸反應NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O
16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
18、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
還有4Na+O2=2Na2O（Na置于空氣中）
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH
2Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 =(點燃)Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na + Cl2 =(點燃) 2NaCl
4Na + TiCl4 = (高溫) Ti + 4NaCl
2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑
2NaCl(熔融) = (通電) 2Na + Cl2↑
以上就是有關鈉的化學方程式的全部內容，關于鈉的化學方程式如下：1、鈉在空氣中放置4Na+02=2Na20 2、鈉在空氣中點燃2Na+02=Na202 3、和硫反應2Na+S=Na2s 4、鈉和水反應2Na+2H20=2NaOH+H2 5、鈉和硫酸銅溶液反應2Na+CuSO4+2H20=Cu(OH)2+Na2S04+H2 6、鈉和乙醇反應2Na+2CH3CH20H=2CH3CH20Na+H24 7、。
