初三化學知識點？12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核) 15、那么，初三化學知識點？一起來了解一下吧。
初三化學必背知識點(精華)：地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。空氣中含量最多的物質是氮氣。天然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
初三化學必背知識點(精華)
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
初三化學知識點總結梳理
金屬活動性
1.金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3.金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
很多人想知道初三化學有哪些必備的重要知識點，2019有哪些必考的化學重點知識呢?下面我為大家介紹一下!
初三重點知識大全
一、 初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
初三的化學基本知識點歸納 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色；
5、化學框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
初三的化學基本知識點歸納 篇2
1.化學(Chemistry)
一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。
2.物理變化：沒有生成新物質。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。
化學知識點初三有：
1、知識點一：
還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）。氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）。
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質。（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反應MnO2是催化劑）
2、知識點二：
質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質。
3、知識點三：
溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。
固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
一、常見氣體知識點
氣體用途
(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。
氣體檢驗方法
(1) 氧氣：帶火星的木條。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
二、常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、初三化學氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
6、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
7、初三化學硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣
8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
9、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀
10、初三化學碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
三、金屬與酸的置換反應
1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑
2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑
3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑
4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑
5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
四、溶解度
1、飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液。
以上就是初三化學知識點的全部內容，1、知識點一：還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）。氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）。緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
