高中化學還原性順序？1、 金屬單質的還原性強弱與金屬活動順序表有關。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬單質比排在后面的金屬單質更活潑，還原性更強。2、 非金屬單質的還原性強弱與非金屬活動順序表有關。在非金屬活動順序表中，排在前面的非金屬單質比排在后面的非金屬單質更活潑，還原性更強。3、那么，高中化學還原性順序？一起來了解一下吧。
氧化性：
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。
還原性
:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推薦：
常見的氧化劑有：
1
活潑的金屬單質，如
X2
（鹵素）、
O2
、
O3
、
S
等
2
高價金屬陽離子，如
Cu2
+
，
Fe3+
等或
H+
3
高價過較高價含氧化合物，
如
MnO2
、
KMnO4
、
K2Cr2O7
、
HNO3
、
H2SO4(
濃）、
KClO3
、
HClO
等
4
過氧化物，如
Na2O2
、
H2O2
等
常見的還原劑有
1
活潑或較活潑的的金屬，如
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe
等
2
低價金屬陽離子，如
Fe3+,Sn2+
等
3
非金屬陽離子，如
Cl-
，
B-
，
I-
，
S2-
等
4
某些非金屬單質，如
H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單
質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3
等既具有氧化性，又具有還原性。
（
1
）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑
>
氧化產物
高中各年級課件教案習題匯總
語文數學英語物理化學
還原性：還原劑
>
還原產物
（
2
）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1
金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
看元素周期表，主族中：同周期元素從左至右氧化性（金屬性）逐漸減弱，還原性（非金屬性）逐漸增強 同族元素從上至下氧化性（金屬性）組建增強，還原性（非金屬性）逐漸減弱。
根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱（這個簡單）
同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
金屬活動順序 （從左到右依次減弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
非金屬活動順序 （從左到右依次減弱）
F Cl Br I S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ；
Ba2+ >Ca2+；
F2>cl2>Br2>I2；
O3 >O2；
MnO4-> H2O2>MnO2 ；
HNO3(濃) > H2SO4（濃）；
clO->SO4 2- ；
clO3-> clO2-> ClO4-
還原性由強到弱順序：
SO2 （SO3 2-） >S2-（hs-） >I- >Br-> Cl-> F- ；
HCl(濃) > Cl2；
離子在25℃，pH=0的水溶液中還原性的順序：
S2? ＞SO?(2?)＞I?＞Fe2?＞Br?＞Cl?＞F?。
離子氧化性的順序（25℃，pH=1的水溶液中）：
Li? 注意Sn2?、Pb2?，不是Sn??、Pb??，Hg對應的是Hg?2?而非Hg2?。 擴展資料： 1、根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 2、根據元素周期表判斷 （1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。 （2）同周期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。 以上就是高中化學還原性順序的全部內容，常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 氧化-還原反應（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。
