初中化學難題及答案？答案:C 1.將1LH2、O2，N2、Cl2的混合氣體在密閉容器里點火,生成1g溶液,則剩下的氣體可能是( )A H2、O2、N2 B H2、N2、HCl C HC l、 O2 、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 在托盤天平兩 盤上，放上A、B兩個燒杯，燒杯內均盛有質量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，那么，初中化學難題及答案？一起來了解一下吧。
解：硫酸質量為100xl4%=14g
CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO+4=FeSO4+H2↑
（說明：由此可見，硫酸中的硫酸根全部生成了硫酸亞鐵）
設參加反應的鐵的質量為x ，反應后生成硫酸亞鐵的質量為y。
1 Fe ~ 1FeSO4~1 H2SO4
56152 98
x y 14g
56：98=x：14g 152 ：98=y ：14g
解得：X=8 g 解得：y=21.7g
（1）鐵置換出來的銅的質量=鐵被反應掉的質量，即8g（因為反應前后固體質量均為20g）
原加入的氧化銅的質量=8g÷64/80×100%=8g÷80%=10g
（2）設與氧化銅反應的硫酸質量為z，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
10g z
80/10g=98/z 解得：z=12.25g
所以與鐵反應的硫酸質量=14g- 12.25g=1.75g
再設1.75g硫酸反應生成氫氣的質量為m
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
982
1.75gm
98/1.75g=2/m解得：m≈0.04g
所以：反應后溶液的質量=10g+100g－0.04g=109.96g
反應后溶液中溶質的質量分數=21.7g/109.06g×100%=19.9%
答（略）
確實挺麻煩的。
一
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56:2=6:X
X=0.21
6克鐵和足量鹽酸反應生成氫氣0.21克
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
65:6=6:Y
Y=0.18
6克鋅和足量鹽酸反應生成氫氣0.18克
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
27*2:6=6:Z
Z=0.67
6克鋁和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是0.67克
2HCl+Mg=MgCl2+H2
24:6=2:A
A=0.5
6克鎂和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是0.5克
6克含雜質的鐵和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是0.2克,其質量偏少,故雜質中只有鋅.
二
CaCO3 =CaO+CO2(固體減少的質量即為CO2的質量)
100 44
2Cu + O2= 2CuO (固體增加的質量即參加反應的O2的質量)
128 32
二者混合物反應后質量不變，即可得知CO2與O2的質量比為(44*32):(32*44)1:1，則CaCO3與Cu的質量比為：
(100*32):(128*44)=25:44
三、
如果5.3克純凈的Na2CO3克與足量的稀鹽酸反應， 應該生成2.2克的二氧化碳
但是生成二氧化碳2.4克，即當碳元素質量相同時，相對分子質量比碳酸鈉的小些的物質。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+6044
5.3 2.4(大于2.2克）
R小于46
A碳酸鋇R=137
B碳酸鉀R=39*2
C碳酸鈣R=40
D碳酸鎂R=24
則所混雜肯定沒有A碳酸鋇、B碳酸鉀，C碳酸鈣假如有5.3克與足量的稀鹽酸完全反應，則生成的CO2只有2.332，依然小于2.4克。
要配制50g質量分數為20％的食鹽溶液,現提供100g質量分數為25％的食鹽溶液,20g質量分數為15％食鹽溶液,及足夠多的固體食鹽和水,請選用上述藥品,設計出三種不同的配制方案．
【精析】此題考查的是溶液的配制方法.在配制溶液時,要抓住混合過程中的幾個“總質量”守恒,即溶質、溶劑、溶液的“總質量”在配制前后保持相等.
【解】本題的實驗目的是配制50克質量分數為20％的食鹽溶液,先進行計算,得出溶質為m(溶質)=50×20%=10克,m(溶劑)=50-10=40克,所以第一種配制方法為：10克氯化鈉固體+40克水.第二種配制方式可采用濃溶液加水稀釋進行,根據稀釋公式m(濃溶液)×25%=50×20%,可計算出m(濃溶液)=40克,加水為50-40=10克,所以第二種配制方法為：40克25%的食鹽溶液+10g水.第三種配制方式可采用直接用固體氯化鈉提供一部分溶質,剩余的溶質由溶液來提供,如固體氯化鈉取8克,剩余2克溶質由25%的溶液提供,則可列式2=m(濃溶液)×25%,解得m(濃溶液)=8克,剩余的質量全部為水,即另外加水的質量為50-8-8=34克.所以第三種配制方法為：8克氯化鈉固體+8克25%的氯化鈉溶液+34克水.
在某溫度下,20gCuSO4飽和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反應.
(1) 求硫酸銅溶液中所含溶質的質量.
(2) 求該溫度下硫酸銅的溶解度.
【精析】此題考查的是溶質的質量分數和化學方程式的綜合計算.化學方程式計算中帶入的數據必須是實際參加反應的物質的質量,對于溶液參加的反應而言,一般消耗的是溶質,所以常帶入溶質進行計算.
【解】(1)氫氧化鈉溶液中含有溶液氫氧化鈉的質量為：m(溶質)=20×10%=2克,設硫酸銅飽和溶液中含有溶質硫酸銅X克 ,寫出該反應的化學方程式
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
Xg 2g 列比例式160/X=80/2 解得X=4克
(2)m(溶劑)=20-4=16克,代入溶解度計算公式 4/16=S/100 解得S=25g/100g水
一定溫度下,將100克某硝酸鉀不飽和溶液加入5克硝酸鉀或恒溫蒸發掉10克水,都能成為該溫度下的飽和溶液,求該溫度下硝酸鉀的溶解度.
【精析】此題考查的是不飽和溶液的本質和溶解度的計算.不飽和溶液有兩種等價方式,不飽和溶液=飽和溶液+多余的水；不飽和溶液=飽和溶液-部分溶質.再加上物質的溶解性還要受到溫度的影響,明白了這一點,就很容易理解飽和溶液和不飽和溶液之間的相互關系及其轉化方法了.
【解】本題是求硝酸鉀的溶解度,關鍵是要找到一份飽和溶液,如果采用常規思維求解,容易受到題中數據100克的影響,從而將計算過程變得異常復雜.而采用等效模型分析,該溫度下,100克硝酸鉀不飽和的原因是多出了10克水,即建立如下模型：
100克不飽和硝酸鉀溶液=90克硝酸鉀飽和溶液+10克水.對于多出的10克水,可以采取的方法是蒸發掉或者再加入一份相應的溶質,根據題目可知,加入的溶質的質量為5克.這樣一來,原題就等效為這樣的一個問題：已知某溫度下,向10克水中加入5克硝酸鉀可形成一份該溫度下的飽和溶液,求該溫度下硝酸鉀的溶解度.相信幾乎所有的同學都能很快地列出如下的比例式：,進而解出S=50克/100克水.
打開汽水瓶蓋,有大量氣體的泡沫逸出,下列說法錯誤的是（ ）
A、溶質減少 B、溶解度減小 C、濃度減小 D、飽和溶液變成不飽和溶液
【精析】此題考查的是氣體溶解度的影響因素和溶液相關知識的綜合.影響氣體的溶解度的外部因素有溫度和壓強兩種,一般溫度升高或壓強降低,氣體的溶解度減小.對溶液進行的有關操作,除非是蒸發水分,其余操作在一般情況下都是忽略水分的變化.判斷溶液是否飽和的兩種方法：一是相同的溶質能否繼續溶解,不能再溶解的為飽和溶液；二是相同的溶質是否有剩余,有剩余的為飽和溶液.
【解】在汽水中溶有大量的二氧化碳的氣體,打開瓶蓋后,由于壓強減小,二氧化碳氣體在水中的溶解度減小,多余的二氧化碳氣體從水中逸出,產生氣泡.所以留下的應該還是二氧化碳氣體的飽和溶液,不過條件發生了改變,原來是高壓下的飽和溶液,現在變成了常壓下的飽和溶液而已.由于二氧化碳在水中溶解的量減少,所以A和C都是正確的.答案選D.
0.027g、0、0014g
要A、B燒杯質量相差最大，即兩邊增量的差值最大，即A燒杯中的硫酸恰好作用完，B有硫酸剩余。
也就是說鐵和鋅質量均為5.6克 （包括＜5.6g）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2----增
56----------- -----------2-----54
5.6------------------------ -5.4克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-------增
65----------------------2--------63
5.6----------------------------5.4277克
反應前A、B燒杯最大質量差為5.4277-5.4=0.0277克
當介于5.6g----6.5時按6.4g算最大值0.2（鉄產生的氫氣）--(6.4/65)*2(鋅產生的氫氣)==0.003
我要加分！！！！！！！！！！！！！！！！！
以后有什么問題就問我吧
三樓你前后矛盾了
這題很麻煩，希望你理解就可以了，這么難中考不會考
設 反應了CuO x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98160
X
則mH2SO4=1.225X;mCuSO4=2X
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
16056152 64
2X
則mFe=0.7x;mFeSO4=1.9x;mCu=0.8x
m（與鐵反應的H2SO4)=14g-1.225x
設反應Fe為y
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
5698 152 2
y 14-1.225x 19y/7
y=8g-0.7x mH2=1/28
8-0.7x+0.7x=0.8x
x=10g
答：CuO質量為10g
y=1g
mFeSO4=19/7+19=21.7g
FeSO4%=21.7/(21.7+100-1/28)=17.8%
加點分啊，做的不累，打字才累
以上就是初中化學難題及答案的全部內容，分析：從CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu，鐵轉化為銅，固體質量增加，得到干燥的固體物質仍是20克。這說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然有剩余，Fe+H2SO4反應，Fe的固體質量減少，才能保證反應后固體質量不增不減。此題的關鍵這處在于固體的增加與溶解的質量恰好相等。
