鋅與濃硫酸反應的化學方程式？Zn+(濃)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 濃硫酸有強氧化性，他與活潑金屬反應不會生成氫氣，因為氫氣為還原性氣體，不會與濃硫酸共存。反應生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應進行，硫酸被消耗，那么，鋅與濃硫酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
只有鐵和鋁在常溫，濃H2SO4，濃HNO3會鈍化，鋅可以反應，Zn +2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
濃硫酸和鋅反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式如下：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
稀硫酸的硫酸分子已經被完全電離，不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性。濃硫酸具有高腐蝕性的強礦物酸，還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。硫酸與硝酸、鹽酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸并稱為化學六大無機強酸。
常溫下發(fā)生鈍化，加熱狀態(tài)下發(fā)生反應,Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O , 隨著濃硫酸的濃度降低 成為稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H20
鋅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式如下：Zn+2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
鋅和濃硫酸反應時，加熱與不加熱發(fā)生不同的反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(濃)=3ZnSO4+S↓+4H2O（條件加熱），4Zn+5H2SO4(濃)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（條件加熱）。活潑金屬鐵/鋁常溫下遇濃硫酸鈍化：鐵或鋁與濃硫酸反應需要加熱。鋅遇濃硫酸不鈍化，故不需加熱也能反應。
鋅的用途
需要注意鋅的用途很廣，主要消耗在鍍鋅方面，作為覆蓋物保護鋼材或鋼鐵制品，鍍鋅占世界鋅總消耗量的47％。由于鋅的抗腐性好，鋅制成的鋅板主要用于屋頂蓋、空調管道、排氣管、熱循環(huán)系統、電線、電話線的纜溝等。表1-2為全球主要國家鋅儲量和儲量基矗
鋅易于和許多有色金屬形成合金，其中主要是銅、鋅形成黃銅；銅、錫、鋅形成青銅；銅、鋅、鉛、錫形成抗摩合金。這些合金廣泛應用于運輸工業(yè)、機械制造工業(yè)及電氣工業(yè)。在許多工業(yè)發(fā)達國家中，建筑和運輸工業(yè)消耗的鋅第超過鋅產品的60％。
以上內容參考百度百科-鋅
Zn+H2SO4=ZnO+SO2↑+H2O
ZnO+2H2SO4(濃)=ZnSO4 + 2H2O
后：Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
以上就是鋅與濃硫酸反應的化學方程式的全部內容，濃硫酸和鋅反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式如下：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。稀硫酸的硫酸分子已經被完全電離，不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性。
