化學(xué)平衡特點(diǎn)？化學(xué)平衡的特征有逆，等，動(dòng)，定，變、同等。詳細(xì)解說：1、逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。2、等：處于密閉體系中的可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，那么，化學(xué)平衡特點(diǎn)？一起來了解一下吧。
逆：可逆反應(yīng)
等：正逆反應(yīng)速率相等
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會(huì)改變，建立新平衡。
（具體分析）化學(xué)平衡狀乎皮態(tài)的特征可以概括為如下五個(gè)字：“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動(dòng)”——指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生變化的，然后達(dá)團(tuán)頃鍵塌巧到新的平衡。
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化學(xué)平衡:
1.概念:一定條件下的可逆反應(yīng)中,正,逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混和物中各組分濃度,含量保持不變時(shí)的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài)(簡稱攔悔伏化學(xué)平衡).
①化學(xué)平衡是一定條件下可逆反應(yīng)的終了狀態(tài)(沒有可逆反應(yīng),就沒有化學(xué)平衡);
②平衡狀前鎮(zhèn)態(tài)與建立平衡的途徑無關(guān),只要條件相同,平衡狀態(tài)就相同.
2.特點(diǎn):(前三個(gè)可由概念得出)
(1)等:υ正=υ逆;
①同一物質(zhì),其生成速率等于消耗速率;
②對(duì)不同反應(yīng)物來說,A物質(zhì)的生成速率與B物質(zhì)的消耗速率比等于相應(yīng)系數(shù)比.
③對(duì)一種反應(yīng)物和一種生成物來說,反應(yīng)物A的消耗速率(或生成速率)與生成物的消耗速率(或生成速率)比等于其相應(yīng)的系數(shù)比.
(2)定:濃度,含量保持不變.各組分百分含量,物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度,混和氣體總壓,總體積,總物質(zhì)的量不隨時(shí)簡攜間延長而改變.(但不相等);
(3)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡
(4)變:平衡是相對(duì)的,不是絕對(duì)的.若平衡賴以存在的條件改變,則化學(xué)平衡將被破壞;
逆:可逆反應(yīng)
等：正逆反應(yīng)速率相等
動(dòng)散坦：動(dòng)態(tài)平衡
定檔茄：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會(huì)改變，建沖蠢桐立新平衡。
逆：可逆反應(yīng)
等：正逆反應(yīng)速率相等
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會(huì)改變，建立新平衡。
（具體分析）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為如下五個(gè)字：“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是改毀正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平敗殲和衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動(dòng)”——指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化察盯學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生變化的，然后達(dá)到新的平衡。
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特征如下:
1）速率 V正=V逆（v不為0）。
(2）
①各物質(zhì)的量百分含量保持不變。
②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間改變。
③各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。
（3）如果是有氣體的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化。（當(dāng)反應(yīng)兩端氣體計(jì)量系數(shù)之和不等時(shí)）。
（4）如果是氣體的反應(yīng)，混合氣體的平均質(zhì)量不變。
（5）對(duì)于有色物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變圓敏，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（6）由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下橘首枝，當(dāng)總體系的溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算與圖像分析：
典例:某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(B )。
A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)。
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等。
以上就是化學(xué)平衡特點(diǎn)的全部內(nèi)容，化學(xué)平衡的特點(diǎn)有：逆：一定條件下的可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v（正）=v（逆）≠0）。等：v（正）=v（逆）。定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。變：條件改變，原平衡被破壞。
