化學(xué)平衡的標(biāo)志？1、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡，兩種物質(zhì)在等號(hào)兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質(zhì)在等號(hào)同一側(cè)，必須一個(gè)是消耗速率，那么，化學(xué)平衡的標(biāo)志？一起來(lái)了解一下吧。
1、從速率的角度描述：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。
2、從速率的角度描述：處于可逆方程式同一側(cè)(即兩者同為反應(yīng)物或兩者同為生成物)的不同種物質(zhì)，必須一種物質(zhì)生成，同時(shí)另一種物質(zhì)消耗,且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
3、從速率的角度描述：處于可逆方程式不同側(cè)(即一為反應(yīng)物，另一為生成物)的不同種物質(zhì)，必須兩種物質(zhì)同時(shí)生成或同時(shí)消耗，且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
4、從時(shí)間和物質(zhì)的生消量的角度描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗掉某物質(zhì)的量與生成該物質(zhì)的量相等。
擴(kuò)展資料：
注意事項(xiàng)：
1、從化學(xué)平衡的定義來(lái)看，判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡有兩個(gè)標(biāo)志：一個(gè)是正逆反應(yīng)速率相等，另一個(gè)是各組分的濃度不再變化。
2、實(shí)際判斷中，如果利用密度，壓強(qiáng)，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等相關(guān)物理量可推出各組分的濃度不再變化這個(gè)結(jié)論，那么這些物理量也可以作為判斷依據(jù)。
3、對(duì)于有氣體生成和參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并且前后壓強(qiáng)有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡。
參考資料來(lái)源：百度百科-化學(xué)反應(yīng)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對(duì)同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對(duì)某一反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。 對(duì)反應(yīng)，當(dāng)有（①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。〔反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外〕③對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。〔但不適用于這一類反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)〕④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
A
4，在同溫同體積的情況下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。各組分的分壓不變則證明其物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡。其實(shí)質(zhì)與3相同。
5，D是固體，所以不影響平衡，反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，所以只要反應(yīng)繼續(xù)，物質(zhì)的量就會(huì)改變，總壓也會(huì)改變。反應(yīng)平衡總壓也就不變了
6，與5相同。
7，分子數(shù)之比等于系數(shù)之比只是表明了反應(yīng)過(guò)程中可能存在的一種狀態(tài)，但不一定是平衡狀態(tài)。
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z ）
1、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡，兩種物質(zhì)在等號(hào)兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質(zhì)在等號(hào)同一側(cè)，必須一個(gè)是消耗速率，一個(gè)是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。
2、一定條件下我們還可以根據(jù)其他條件來(lái)判斷
(一)有氣體參加或生成的反應(yīng)
(1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：可以說(shuō)明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：不可以說(shuō)明
②
若有固體或液體參加反應(yīng)或生成：
無(wú)論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恒容的密閉容器中：不可以說(shuō)明
B：在恒壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應(yīng)：能說(shuō)明；
如果是等體積反應(yīng)：不能說(shuō)明
(3)從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)
如果不是等體積反應(yīng)：
能說(shuō)明
如果是等體積反應(yīng)：不能說(shuō)明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。
以上就是化學(xué)平衡的標(biāo)志的全部?jī)?nèi)容，一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志（定義標(biāo)志）。1、正逆反應(yīng)速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對(duì)于這個(gè)標(biāo)志的使用有注意兩點(diǎn)：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。2、各組分的物質(zhì)的量濃度保持一定，也就是不再發(fā)生改變。二、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志（衍生標(biāo)志）。1、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
