高中結(jié)構(gòu)化學(xué)？構(gòu)造原理與能量最低原理，是化學(xué)中描述原子電子排布的兩個(gè)基本理論。構(gòu)造原理主要描述了電子在原子核外軌道上的填充順序，而能量最低原理則強(qiáng)調(diào)原子在基態(tài)時(shí)，其電子排布應(yīng)使原子能量最低。構(gòu)造原理的基本原則是在電子填充原子軌道時(shí)，遵循能級(jí)順序，從低能級(jí)到高能級(jí)逐漸填充。在這個(gè)過程中，那么，高中結(jié)構(gòu)化學(xué)？一起來了解一下吧。
結(jié)構(gòu)化學(xué)是很難學(xué)的，特別是其中理論部分，最好到結(jié)構(gòu)化學(xué)的論壇上多交流，自己越看越糊涂的.
結(jié)構(gòu)化學(xué)首先是一門直接應(yīng)用多種近代實(shí)驗(yàn)手段測(cè)定分子靜態(tài)、動(dòng)態(tài)結(jié)構(gòu)和靜態(tài)、動(dòng)態(tài)性能的實(shí)驗(yàn)科學(xué)。從各種已知的化學(xué)物質(zhì)的分子構(gòu)型和運(yùn)動(dòng)特征中歸納出物質(zhì)結(jié)構(gòu)的規(guī)律性，還要從理論上說明為什么原子會(huì)結(jié)合成為分子，為什么原子按一定的量的關(guān)系結(jié)合成為數(shù)目眾多的形形色色的分子，以及在分子中原子相互結(jié)合的各種作用力方式和分子中原子相對(duì)位置的立體化學(xué)特征。結(jié)構(gòu)化學(xué)還說明某種元素的原子或某種基團(tuán)在不同的微觀化學(xué)環(huán)境中的價(jià)態(tài)、電子組態(tài)、配位特點(diǎn)等結(jié)構(gòu)特征。
另一方面，從結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度還能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學(xué)性能（包括化學(xué)反應(yīng)性能）和各種宏觀非化學(xué)性能（包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應(yīng)用中的技術(shù)性能等）與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個(gè)基礎(chǔ)上就有可能不斷地運(yùn)用已知的規(guī)律性，設(shè)法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)更不尋常的新物質(zhì)，在化學(xué)鍵理論和實(shí)驗(yàn)化學(xué)相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學(xué)理論。與此同時(shí)，還要不斷地努力建立新的闡明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的物理的和化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。
泡利原理
非定域相互作用也出現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)內(nèi)。的確，與盧瑟福所提出的經(jīng)典模型（一定數(shù)量的電子圍繞硬核旋轉(zhuǎn)）相比，原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型非常模糊。原子核由若干到目前為止尚未完全搞清楚的高能場組成，而圍繞它的電子似乎以某種奇怪的方式告知彼此的存在。這種相互關(guān)聯(lián)的獨(dú)特形式只出現(xiàn)在電子同原子核有聯(lián)系的情況下，它與單個(gè)電子、單個(gè)核子和其他獨(dú)立的粒子無關(guān)。
盡管每個(gè)電子不被任何已知的力引向其他的電子，但殼層中圍繞原子核的每個(gè)電子的表現(xiàn)形式就好像它“知道”其他電子在干什么似的。由所有電子形成的總模式報(bào)告每個(gè)電子的表現(xiàn)形式，并規(guī)定它們狀態(tài)的相互概率。
圍繞著原子核的電子相互排斥的數(shù)學(xué)表述是泡利在1925年提出的。他的“不相容原理”告訴我們，圍繞著一個(gè)核或在多原子構(gòu)型中圍繞著幾個(gè)核旋轉(zhuǎn)的電子所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都可以由四個(gè)量子數(shù)來描述。不相容遵守反對(duì)稱規(guī)則。如果我們考慮到電子在原子殼層中的狀態(tài)是用薛定諤波函數(shù)ψ （x1，x2，x3，xn）來描述的，這個(gè)意思就清楚了。這里的“xs”是不同電子（包括它們的自旋）的坐標(biāo)，正是由于這個(gè)波函數(shù)，不相容原理必須是反對(duì)稱的。這就是說，如果任何兩個(gè)電子相應(yīng)交換，波函數(shù)就改變符號(hào)。同樣的反對(duì)稱規(guī)則也適用于在其中有許多電子圍繞著幾個(gè)核旋轉(zhuǎn)的復(fù)雜分子，甚至含有極大量電子的金屬元素的波函數(shù)也一定是反對(duì)稱的。
化學(xué)選修三，結(jié)構(gòu)化學(xué)這本書。根據(jù)查詢新華書店官網(wǎng)顯示，高二化學(xué)學(xué)選修四和選修三和選修五三本書，選修四主要學(xué)的是物理化學(xué)中的熱化學(xué)就是能量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，還有電解池和原電池。選修三主要是結(jié)構(gòu)化學(xué)，學(xué)習(xí)的是原子內(nèi)部電子，各個(gè)分部以及它們的排列形式，能量，規(guī)則和墊子的填充。選修五是小圓的有機(jī)化學(xué)，所以結(jié)構(gòu)化學(xué)是選修三。
泡利原理，能量反應(yīng)最低原理，洪特規(guī)則，離子鍵、共價(jià)鍵理論，軌道雜化理論是新課標(biāo)選修三的核心內(nèi)容呀，也是和大學(xué)無機(jī)化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)練習(xí)最緊密的內(nèi)容呀。泡利原理，能量反應(yīng)最低原理，洪特規(guī)則出現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)理論內(nèi)容中；離子鍵、共價(jià)鍵理論，軌道雜化理論是分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)里面的內(nèi)容。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。
當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則.
能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
1 .共價(jià)鍵
1.成因：共價(jià)鍵時(shí)原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，其實(shí)質(zhì)是經(jīng)典作用。
2.特點(diǎn)：
⑴共價(jià)鍵有飽和性
在共價(jià)分子中，每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這是共價(jià)鍵的飽和性。形成條件之一是原子中必須有成單電子，由于一個(gè)原子的一個(gè)成單電子只能與另一個(gè)原子成單電子配對(duì)，形成一個(gè)共價(jià)單鍵，因此一個(gè)原子有幾個(gè)成單電子便可與一個(gè)或幾個(gè)原子的成單電子配對(duì)形成共價(jià)鍵。
⑵共價(jià)鍵有方向性：形成共價(jià)鍵時(shí)，原子總是沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵，故共價(jià)鍵是有方向性的。
結(jié)構(gòu)化學(xué)課程是將量子力學(xué)的知識(shí)以及其淺顯的運(yùn)算（最多就是高數(shù)知識(shí)）應(yīng)用到化學(xué)中的（分子結(jié)構(gòu)、分子穩(wěn)定性）學(xué)科。
這門課開始幾章似乎涉及到了很難的量子力學(xué)知識(shí)，但在大多數(shù)學(xué)校他們并不要求推導(dǎo)，（你若感興趣可以學(xué)一下數(shù)學(xué)物理方法和量子力學(xué))。
結(jié)構(gòu)化學(xué)制要求你背過那些老師要求的公式并把他們用到化學(xué)計(jì)算中去就ok了。
具體的課程要求老師緒論課上應(yīng)該簡單介紹過了。具體要求要咨詢你的老師。！！（我的經(jīng)驗(yàn)也知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，并一定完全符合你們學(xué)校的課程計(jì)劃，而你們老師給出的答案是最可信的。）
以上就是高中結(jié)構(gòu)化學(xué)的全部內(nèi)容，在高中化學(xué)選修五《結(jié)構(gòu)化學(xué)》的學(xué)習(xí)中，理解和掌握雜化軌道類型判斷對(duì)于深入學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)至關(guān)重要。首先，我們需要確定分子的空間構(gòu)型。這一步驟是雜化軌道類型判斷的基礎(chǔ)。一旦確定了分子的空間構(gòu)型，我們就可以根據(jù)不同的構(gòu)型來判斷雜化軌道類型。具體而言，對(duì)于直線型分子，其雜化軌道類型為sp雜化，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
