粗鹽的化學式？NaCl。食鹽由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬干燥，濃縮結晶，制 得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，那么，粗鹽的化學式？一起來了解一下吧。
NaCl。
食鹽由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬干燥，濃縮結晶，制 得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉 160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經干燥可制得食鹽(table salt)。
食鹽的功效與作用
食鹽具有深層清潔和殺菌排毒的重要功效，同時食鹽不能收斂人類的皮脂腺，平時用它洗頭，可以去除頭發的油膩，也能預防頭屑過多。具體用法是把少量食鹽放在溫水中，然后用溫水洗頭，并用手按摩一會，再用清水洗掉即可。
食鹽還能用來清洗眼睛，平時遇到大風天時，從外面回來，可以用溫水沖一杯淡鹽水，再用棉棒配醮一些，直接清洗眼睛，能讓眼睛中的臟東西快速消息，也能起到一定的明目功效。另外食鹽還能去除腳臭，平時洗腳時，在洗腳水中加入適量的食用鹽，制成淡鹽水，然后把雙腳放入浸泡一段時間，再用清水洗凈即可。
1.常見鹽：氯化鈉、硫酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉
2.化學式：NaCl、CaSO4、Na2CO3、NaHCO3。
3.俗稱：食鹽/（大眾熟知的鹽）、石膏、大蘇打、小蘇打
4.用途：氯化鈉主要作為食鹽，工業上應用也很廣；硫酸鈣在醫用和染布行業用的多；大蘇打也是工業用途較多，多為染布行業調節pH，小蘇打用途更廣，發面包，調節緩沖液等。
氯化鈉氯化鈉,無色立方結晶或白色結晶.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于鹽酸.在空氣中微有潮解性.用于制造純堿和燒堿及其他化工產品,礦石冶煉.食品工業和漁業用于鹽腌,還可用作調味料的原料和精制食鹽.氯化鈉化學品標識
化學品中文名稱：氯化鈉
中文拼音：lǜ huà nà
英文名：Sodium Chloride,Salt
化學品化學式：NaCl
化學品俗名或商品名：食鹽
所屬類別：鹽
相對分子質量：58.5
物理性質：密度2.165g/cm3(25℃).熔點800.7℃.沸點1465℃.由海水(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽田,經日曬干燥,濃縮結晶,制得粗品,粗鹽中因含有雜質,在空氣中較易潮解.亦可將海水,經蒸汽加溫,砂濾器過濾,用離子交換膜電滲析法進行濃縮,得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏,離心分離,制得的氯化鈉95％以上(水分2％)再經干燥可制得食鹽(table salt).還可用巖鹽、鹽湖鹽水為原料,經日曬干燥,制得原鹽.用地下鹽水和井鹽為原料時,通過三效或四效蒸發濃縮,析出結晶,離心分離制得.
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。
第一步，蒸餾水溶解；
第二步，加入過量BaCl2，去除SO42-。BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
第三步，加入過量NaOH，去除Mg2+。MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
第四步，加入過量Na2CO3，去除Ca2+以及第2步中多余的Ba2+。
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
第五步，過濾，去除不容物。
第六步，向濾液中加入適量HCl，除去過量NaOH,Na2CO3
第七步，蒸發結晶。
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（3）鹽溶液與鹽溶液反應鹽+鹽 鹽+鹽
NaCl + AgNO3＝現象：
Na2CO3 + CaCl2＝ 現象： ：CuSO4 + BaCl2 ＝ 現象：兩種反應物都應溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。 (4)鹽溶液與某些金屬反應：
Fe + CuSO4 ＝ 現象： 應用：Cu + AgNO3 ＝ 現象： 應用：
參加反應的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質鐵在發生置換反應時總生成二價的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應復雜，不發生上述置換反應。
4、某些鹽的熱分解反應
鹽類熱分解有其自身的特定規律，初中僅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸鹽的分解， 寫出氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的化學反應方程式碳酸鈣分解的化學反應方程式 高錳酸鉀分解的化學反應方程式
二、質疑討論
考點1、鹽的化學性質
例1 ：（09蘭州）下列物質間的轉化，不能一步實現的是
A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl考點2、酸堿鹽之間的關系
例2：關于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是
A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿
B．若C是單質、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽
D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g 考點3：復分解反應的條件 1、判斷物質能否發生反應
例3：（09廣州）下列實驗能觀察到明顯現象的是（）
A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 相似訓練、下列各組物質混合后，不能發生反應的是（）
A、碳酸鈉溶液與鹽酸 B、氯化鋇溶液與硫酸C、氫氧化鉀溶液與硝酸 D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液 例4（09廣州）將下列兩組中的兩種反應物混合，回答下列問題： (1)根據實驗事實完成下表（沒有發生反應的，化學方程式一欄“/”）
編號 反應物1 反應物2 現象 化學方程式
1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現象2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成
3
稀硝酸
澄清石灰水
(2)分析上述實驗，反應能夠發生的共同原因是：反應物1中都含有（填化學用語，下同）___________，反應物2中都含有___________。
以上就是粗鹽的化學式的全部內容，鹽的化學式 1、氯化鹽：NaCl、KCl、CaCl?、MgCl?、ZnCl?、FeCl?、FeCl?、CuCl?、AgCl、BaCl?、NH?Cl、AlCl?。2、硫酸鹽：Na?SO?、。
