金剛石的化學(xué)方程式？金剛石的化學(xué)式是：C。在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:C(金剛石)＋O2(g)=CO2(g)。金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，只是粒子排布方式不同。石墨是平面原子結(jié)構(gòu)多層重疊而成， 金剛石是三角錐立體原子結(jié)構(gòu)。兩者化學(xué)性質(zhì)相似。但是金剛石與氧氣的反應(yīng)條件要高一些，應(yīng)該是高溫下生成二氧化碳。那么，金剛石的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
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試題分析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO 2 +4NaxR + C可知， 反應(yīng)前反應(yīng)后 Na原子 4 0 C原子 3 1 O原子 6 0 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物xR分子中含有4個(gè)Na原子、2個(gè)C原子和6個(gè)O原子，若x=2，則物質(zhì)R的化學(xué)式為Na 2 CO 3 。故選B 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)式的推斷，利用質(zhì)量守恒定律中的原子守恒來(lái)推斷是常用的方法，學(xué)生應(yīng)注意守恒思想在解題中的重要作用。 |
金剛石的化學(xué)式是：C。
在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:
C(金剛石)＋O2(g)=CO2(g)。
金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，只是粒子排布方式不同。石墨是平面原子結(jié)構(gòu)多層重疊而成， 金剛石是三角錐立體原子結(jié)構(gòu)。兩者化學(xué)性質(zhì)相似。但是金剛石與氧氣的反應(yīng)條件要高一些，應(yīng)該是高溫下生成二氧化碳。C+O2==點(diǎn)燃（高溫）==CO2。而且要把金剛石放到液氧里面，才會(huì)反應(yīng)，否則很難反應(yīng)。
金剛石是可以燃燒的。
金剛石是由碳元素組成的，和石墨一樣，它們都是碳的同素異形體。金剛石是已知最硬的天然物質(zhì)，而石墨卻是最軟的礦物之一。雖然它們的物理性質(zhì)截然不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻基本相同。
當(dāng)金剛石燃燒時(shí)，它與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。這個(gè)過(guò)程可以表示為化學(xué)方程式：C+ O2→ CO2。
燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，金剛石燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量的熱能。由于金剛石是由純碳組成，它的燃燒是相對(duì)干凈的，不會(huì)產(chǎn)生除了二氧化碳以外的其他氣體。
值得注意的是，雖然金剛石是碳的一種形態(tài)，但在常態(tài)下它不會(huì)自發(fā)燃燒，因?yàn)樘嫉闹瘘c(diǎn)相對(duì)較高。要使金剛石燃燒，通常需要提供足夠的初始能量，如高溫或明火。
總的來(lái)說(shuō)，金剛石是可以燃燒的，并且燃燒后會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。
金剛石和石墨的化學(xué)式都是C，它們都是由碳元素構(gòu)成的。C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成，這種分子形狀像足球，因此也被稱為足球烯。在化學(xué)方程式中，我們通常使用C來(lái)表示金剛石，而C60則是特指這種由60個(gè)碳原子組成的分子。值得注意的是，雖然兩者都由碳元素構(gòu)成，但它們的物理和化學(xué)性質(zhì)卻大相徑庭。
金剛石作為一種無(wú)色透明、光澤璀璨的寶石，具有極高的硬度和耐磨性，被廣泛應(yīng)用于地質(zhì)鉆頭、切割玻璃等領(lǐng)域。而石墨則因其良好的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性，常用于制造鉛筆芯、電池電極等。
在化學(xué)反應(yīng)方程式中，金剛石的化學(xué)式為C，因?yàn)樗羌儍舻奶荚亍６鳦60分子則需要特別標(biāo)注，以區(qū)別于普通的碳原子。C60分子的結(jié)構(gòu)獨(dú)特，它的分子量為12.0107（8），熔點(diǎn)在3550℃-4000℃之間，不溶于水，密度為3470-3560kg/m3。
從外觀上看，金剛石呈現(xiàn)等軸晶系四面體結(jié)構(gòu)，而C60分子則呈現(xiàn)出足球狀的幾何結(jié)構(gòu)。兩者的應(yīng)用領(lǐng)域也截然不同，金剛石主要用于工業(yè)切割和打磨，而C60分子則在科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。
總的來(lái)說(shuō)，C60分子雖然由60個(gè)碳原子構(gòu)成，但在化學(xué)方程式中不會(huì)寫成C60，而是用C來(lái)表示，因?yàn)镃60是一種特殊的碳分子，而非普通的碳原子。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵生成。
石墨在高溫高壓催化劑下變金剛石，就有舊鍵斷裂新鍵生成，所以此反應(yīng)是化學(xué)變化。
化學(xué)方程式：
C（石墨）=高溫高壓催化劑=C（金剛石）
以上就是金剛石的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，化合價(jià)應(yīng)該是零。在金剛石晶體中，碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無(wú)限的三維骨架，是典型的原子晶體。每個(gè)碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體。由于金剛石中的C-C鍵很強(qiáng)，所以所有的價(jià)電子都參與了共價(jià)鍵的形成，沒有自由電子，所以也就沒有化合價(jià)。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
