碘離子化學(xué)式？根據(jù)碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成的，當(dāng)I化合價(jià)為+1時(shí)，化學(xué)式可寫(xiě)為：I（IO3）；簡(jiǎn)寫(xiě)為：I2O3；當(dāng)I化合價(jià)為+3時(shí)，化學(xué)式可寫(xiě)為：I（IO3）3；簡(jiǎn)寫(xiě)為：I4O9；當(dāng)I化合價(jià)為+5時(shí)，化學(xué)式可寫(xiě)為：I（IO3）5；簡(jiǎn)寫(xiě)為：I6O15；當(dāng)I化合價(jià)為+7時(shí)，那么，碘離子化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2-高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負(fù)離子
(O2)2- 過(guò)氧負(fù)離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負(fù)離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43-磷酸根
HPO32-亞磷酸根
H2PO2-次磷酸根
ClO4- 過(guò)氯酸根
ClO3-氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32-亞硫酸根
(S2O8)2- 過(guò)二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2-連四硫酸根離子
（S203)2-硫代硫酸根離子
S2-硫離子
（S2）2- 二硫負(fù)離子
（S3）2- 三硫負(fù)離子
（S4）2- 四硫負(fù)離子
（S5）2- 五硫負(fù)離子
SH-硫氫根離子
HSO4-硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2-亞硝酸根
(NO2)+硝酰正離子
（NO)+亞硝酰正離子
CO32- 碳酸根
CN-氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4-過(guò)錳酸根
MnO42-錳酸根
你這段描述很有問(wèn)題
首先，2個(gè)鎂離子的化學(xué)式是mg
2+。1個(gè)鎂離子還不是mg2+，2+是上標(biāo)，表示的是mg已經(jīng)丟失2個(gè)電子，帶2個(gè)正電荷；
其次，與其他物質(zhì)反應(yīng)得失正負(fù)離子。是得失電子，不是正負(fù)離子
一般情況下，某種原子的離子價(jià)態(tài)是由原子與其他物質(zhì)反應(yīng)得失電子來(lái)確定，mg原子最外層有2個(gè)電子，在反應(yīng)中最容易丟失，所以mg總是為2+價(jià)，類(lèi)似mg的這種原子有很多，他們常常有固定的價(jià)態(tài)，例如h，o，c，zn，ca，na，k等；
還有一類(lèi)原子就不同了，例如cu，通常他是2+價(jià)，但是也存在1+價(jià)，他的離子價(jià)態(tài)取決于反應(yīng)中電子的得失數(shù)量。當(dāng)然這種情況一般會(huì)明確說(shuō)明的
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
很多很多......
初中階段常用的如下
碳酸根CO3，硫酸根SO4，鹽酸根Cl，硝酸根NO3
*磷酸根PO4（-3價(jià)），氫硫酸根S（-2價(jià)）
碘的化學(xué)符號(hào)是I，一般不小寫(xiě)，都是寫(xiě)大寫(xiě)的I。他的英文名是Iodine，化學(xué)式是I2，取的是最前面的字母I。在化學(xué)元素周期表中位于5周期系ⅦA族是鹵族元素之一。1811年法國(guó)藥劑師庫(kù)特瓦首次發(fā)現(xiàn)單質(zhì)碘。
單質(zhì)碘呈紫黑色晶體，易升華，升華后易凝華。有毒性和腐蝕性。碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)紫色。主要用于制藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內(nèi)的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國(guó)家規(guī)定在食鹽中添加碘的標(biāo)準(zhǔn)為20-30毫克/千克。
/iknow-pic.cdn.bcebos.com/faf2b2119313b07e797dc34b01d7912396dd8cb5"target="_blank"title="點(diǎn)擊查看大圖"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/faf2b2119313b07e797dc34b01d7912396dd8cb5?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/faf2b2119313b07e797dc34b01d7912396dd8cb5"/>
擴(kuò)展資料：
碘在自然界中以能溶于水的形式存在。
以上就是碘離子化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，當(dāng)然，對(duì)于某一個(gè)特定的離子，其化學(xué)式是唯一的。MnO4-是高錳酸根離子、MnO4 2-是錳酸根粒子 SO3 2-是亞硫酸根離子，SO4 2-是硫酸根離子。這些都是不同的離子，但其化學(xué)式固定，不會(huì)變來(lái)變?nèi)ァ?/p>
