2017全國高考化學答案，2017江蘇高考化學試卷及答案

2017全國高考化學答案？絕密★啟用前2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，那么，2017全國高考化學答案？一起來了解一下吧。

2017年高考化學二卷

1.化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（）

A“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂

B“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑

C“84”消毒液的有效成分是NaClO

DSO2用作食品增白劑

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2

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3

B遇[Fe(CN)6]3-產生藍色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+

C水電離出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+

D與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+

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3

3．下列事實及解釋的化學(或離子)方程式均正確的是（）

AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加難溶電解質MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓

B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O

C向FeBr2溶液中通入足遲歲量氯氣：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－

D向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(膠體)+3NH4+

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4

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3數(shù)目為0.3NA

B常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

C將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉移的電子總數(shù)為0.5NA

D一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

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5

5．用下列裝置能達到有關實驗目的的是（）

甲 乙 丙 丁

A用甲圖裝置灼燒海帶成海帶 灰

B用乙圖裝置實驗室制氨氣

C用丙圖裝置可制得金屬錳

D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

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6

6．分子式為C10H18的烴中，含有六元環(huán)、核磁共振氫譜有碼頃睜兩個吸收峰且不能使溴水褪色的分子結構(不考慮立體異構)有

A1種B2種C3種D4種

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7

7．下列敘述中不正確的是（）

①液態(tài)HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩(wěn)定

②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

③可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

④在Fe(NO3)2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+ 被氧化為Fe3+

⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅。

2017海南高考化學答案

隨著2017年高考數(shù)學科目的結束，家長和考生最想知道的無非是高考數(shù)學試題的答案，下面我為大家提供2017年全國高考二卷理科綜合試卷的試題和答案，供家長和學生們參考，祝愿應屆高考學子取得理想的成績。

28.(15分)

水中溶解氧是水生生物生存不可簡鋒備缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?)。

回答下列問題：

(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

2017年全國一卷化學

1.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分

B乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分

C臭氧可以作為新型自來水消毒劑

DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

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2

2.下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）

AH2SO4溶液與NaOH溶液混合

BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液與KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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3

3.下列敘述錯誤的是（ ）

A膠體化學可用于制備納米材料

B鈦合金主要用于尖端領域

C壓電陶瓷可實現(xiàn)化學能與電能的轉化

D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素

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4

4. 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）

A過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器

B蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱

C萃取分液時，將塞上凹槽或小擾寬孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體

D配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水

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5

5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（ ）

A通人H2S，有黃色沉淀

B加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色

C加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失

D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

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6

6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。

2017江蘇高考化學試卷及答案

一、質量守恒定律

1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”;

2.運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學反應的反應物、生成物

(2)根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應用質量守恒定律時應注意：

(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

(2)質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據(jù)題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

2017高考化學全國三卷

26.（14分）水泥是重大輪要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分裂薯解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_____________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為______________。

答案：

（1）將Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水

（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）促進Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3、 Al(OH)3

（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol

水泥中鈣的質量分數(shù)為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%

解釋：因為一般情況下Mg2+開始沉淀需要pH>8.

金屬離子：沉淀形式，開始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，肆仿者5.37

以上就是2017全國高考化學答案的全部內容，26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑。