有機化學方程式？高中化學有機方程式如下：一、具體方程式 1、烷燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃）。2、甲烷和氯氣發生取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照）。3、實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）。4、那么，有機化學方程式？一起來了解一下吧。
有機化學方程式是有機化學反應的表達形式，其一般形式為：
C?H? + O? → CO? + H?O。
解釋：
有機化學方程式描述了有機化學反應的過程。通常，有機反應涉及有機物的反應，這些有機物由碳、氫以及其他元素組成。反應的基本形式是某種有機物與氧氣發生反應，生成二氧化碳和水蒸氣。但實際情況會復雜得多，具體產物依賴于特定的有機反應條件和所涉及有機物的性質。這里的反應公老沒式為常見有機化學反應的一種簡化表達形式。在方程式中，C?H?代表某一有機物分子，O?代表氧氣分子，而CO?和H?O分別代表生成的二氧化碳和水分子。這些符號都是化學用語，用以表示反應過程中涉及的各種物質。通過化學方程式，我們可以理解化學反應的實質，包括反應物和生成物的關系以及反應發生的條件等。此外，在實際應用中，有機化學方程式還有助于預液世測化學反應的結鬧含肢果和反應條件的影響，在有機化學教學、科研和工業生產中有重要價值。以上內容加粗處理的是重點部分或對初學者較為關鍵的描述點。由于有機化學方程式相對復雜多樣，如需深入理解還需要查閱專業教材或文獻進行系統的學習。
1、高中有機化學方程式，CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解，甲烷分解很復雜清巖困，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 。
2、指化學方程式。即表明化學反應的棗賀式子。通常左邊寫反應物的化學式答念，右邊寫生成物的化學式，中間用箭頭或等號連接，各元素在兩側的原子數相等。
一號線：
CaCO3=(高溫)=CaO+CO2↑
CaO+3C→高溫→CaC2+CO
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH
HC≡CH+HCl→H2C＝CHCl
H2C＝CHCl→（加聚）→-[-H2C-CH(Cl)-]n-
二號線：
HC≡CH+H2O→CH3CHO（先生成H2C＝CH-OH 自動轉化得來）
CH3CHO+H2→Ni催化→CH3CH2OH
2CH3CH2OH→（濃硫酸液皮，加熱至140℃）→2CH3-O-CH3+H2O
三號線：
CH3CH2OH→（濃硫酸，加熱至170℃）→H2C＝CH2↑+H2O
H2C＝CH2+H2O→CH3CH2OH；
2CH3CH2OH+O2→鬧清差Cu→2CH3CHO+2H2O；
2CH3CHO+O2→Cu→CH3COOH+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5
四號線：
H2C＝CH2+H2O→CH3CH2OH
CH3CH2OH+HBr→（加熱）→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2Br+NaOH→H2O→H2C＝CH2+NaBr
H2C＝CH2+H2→Ni→CH3-CH3
五號線：
[(C6H10O5)n]+nH2O=酶=nC6H12O6
C6H1206 +H20 = 2C2H50H + 2CO2 + H2O
2CH3CH2OH+O2→Cu→2CH3CHO+2H2O
CH3CHO+Ag(NH3)2OH→（水浴加熱）→2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
六號線：（苯基用Ph代替）（環己烷畫個正六正陸邊形）
3HC≡CH→加聚，Cr→C6H6
C6H6+Br2→FeBr3→Ph-Br+HBr
Ph-Br+H2→Ni→環己烷-Br（C6H11Br)
環己烷-Br+NaOH→H2O→環己烷-OH+NaBr
環己烷-OH→醇，NaOH→環己烯（正六邊形其中一邊是雙鍵）
n環己烯→加聚→n聚環己烯（環己烯中雙鍵打開，方括號在打開的兩端）
高中化學有機方程式如下：
一、具體方程式
1、烷燃燒：
CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃）。
2、甲烷和氯氣發生取代反應：
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照）。
3、實驗室制甲烷：
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（明稿條件是CaO加熱）。
4、乙烯燃燒：
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）。
5、乙烯和溴水：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
6、乙烯和水：
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）。
7、乙烯和氯化氫：
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。
二、有機化學介紹
有機化學又稱為碳化合物的棗槐升化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。
含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為這樣的物質一定要由生物才能制造；然而在1828年的時候，德國化學家弗里德里希·維勒，在實驗室中首次成功凳老合成尿素（一種生物分子），自此以后有機化學便脫離傳統所定義的范圍，擴大為烴及其衍生物的化學。
一，
CaCO3------(高溫煅燒)CO2↑+CaO
CaO+3C→CaC2+CO↑(電弧高溫熔化)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ (接觸即可)
CH≡CH+HCl------CHCl=CH2 (鉑催化劑)
CHCl=CH2--------[ ―世州CH2 ―- CHCl― ]n（催化劑引發聚合）
二．
CH≡CH+H2O－→CH3CHO （催化劑，加熱）乙炔水化法
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（催化劑的作用下加熱）
2 CH3-CH2-OH —-→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O (濃H2SO4/140℃)
三
C2H5OH-----CH2CH2+H2O (濃硫激毀酸，170℃)
2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化劑，加熱，加壓）乙烯氧化法
2CH3CHO+O2→2CH3COOH乙醛催化氧化法
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑)
四
CH2═CH2 + H—OH→C2H5OH (加熱，加壓，催化劑)
CH3CH2OH + HBr→H2O + CH3CH2Br
CH3CH2OH+CH3CH2Br ------C4H10 （催化劑）
五
(C6H10O5)n+nH2O————nC6H12O6 （稀硫酸,加熱）
C6H12O6-----CH3CH2OH+H2O(酵母發酵)
2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（明返備加熱，催化劑Cu/Ag)
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（水浴△）
六
3CH≡CH------C6H6(五氧化二釩)
C6H6+Br2----C6H5Br+HBr (加熱)
C6H5Br+H2-------C6H11Br
C6H11Br+H2O-------C6H110H (加熱)
C6H110H-------C6H10 (濃硫酸 加熱)
C6H10-------[ ―C6H10― ]n（鉑）
以上就是有機化學方程式的全部內容，CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃燒）---點燃 CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃燒）---1000℃ CH4→→→C+2H2 C2H6的性質與CH4相似，C2H4 ---點燃 C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃燒）---催化劑、加熱、。
