堿的化學(xué)名稱？堿的化學(xué)名稱是碳酸鈉(Na2CO3)。碳酸鈉常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。那么，堿的化學(xué)名稱？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)式為cu2(oh)2co3，又名孔雀石（主要成分是cu2(oh)2co3，非純凈物），是一搭渣種名貴的礦物寶石，屬于堿式碳酸鹽，是鹽的一種。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)純清產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅做枝前銹(銅綠）。在空氣中加熱會(huì)分解為氧化銅、水和二氧化碳。銅綠（銅銹）也是堿式碳酸銅（主要成分是cu2(oh)2co3，非純凈物）。
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理困拍論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
工業(yè)堿：工業(yè)純堿（碳酸鈉Na?CO?）、工業(yè)燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業(yè)重堿（NaHCO?）。工業(yè)堿的純度和雜質(zhì)（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業(yè)使用，工藝相對(duì)簡(jiǎn)單，可以進(jìn)行大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)，對(duì)人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na?CO?，分子式相同，但沒有工業(yè)純堿的雜質(zhì)）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO?)。
擴(kuò)展資料：
堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應(yīng)通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H?O
式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑鋒仔，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r(shí)汪基羨，水解較易進(jìn)行，如從對(duì)硝基氯苯制對(duì)硝基酚鈉。
在中學(xué)化學(xué)中，堿是指在水溶液明桐中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。
在酸堿質(zhì)子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質(zhì)子（氫離子）的物質(zhì)，堿與質(zhì)子結(jié)合后形成的物質(zhì)叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應(yīng)中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H3O+。
CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO?
酸堿質(zhì)激歷坦子理論可以延伸到非水溶液的情形。
在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對(duì)電子的物質(zhì)，對(duì)于一切有空軌道的物質(zhì)，堿都可與之進(jìn)行加合反應(yīng)。這個(gè)定義的范圍是最廣的。
酸堿電子理論的堿又稱為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對(duì)電子對(duì)，即為路易士堿。
爛芹AlCl3 + Cl? → AlCl4?
請(qǐng)注意生活中的堿通常是說(shuō)堿面，它的化學(xué)成分是碳酸鈉，它的溶液顯堿性，但是物質(zhì)類別屬于鹽。
堿的化學(xué)名稱是碳酸鈉(Na2CO3)。
碳酸鈉常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能猛拿弊與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。溶液顯枝族堿性，可使酚酞變紅。
用途
碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域， 用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域。其次是冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。
玻璃工業(yè)是純堿的最大消敏纖費(fèi)部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占2/3，其次是冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥及其他工業(yè)。
常見的堿和堿的化學(xué)式：
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫蘆或賀氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O
工業(yè)堿：工業(yè)純堿（碳酸鈉Na?CO?）、工業(yè)燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業(yè)重堿（NaHCO?）。工業(yè)堿的純度和雜質(zhì)（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業(yè)使用，工藝相對(duì)簡(jiǎn)單，可以進(jìn)行大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)，對(duì)人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na?CO?，分子式相同，但沒有工業(yè)純堿的雜質(zhì)）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO?)。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
擴(kuò)展資料：
化學(xué)性質(zhì)
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）
2、堿能與陪派非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：
氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如：
Cl?+2NaOH=NaCl+NaCl?+H?O
硫與堿的歧化反應(yīng)，如：
3S+6NaOH=Na?SO?+2Na2S+3H?O
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水：
舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：
舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O
參考資料來(lái)團(tuán)耐源：-堿
以上就是堿的化學(xué)名稱的全部?jī)?nèi)容，食用堿的化學(xué)名稱是“碳酸鈉”，歸類為強(qiáng)堿弱酸鹽。食用堿為純堿(碳酸鈉)(化學(xué)式Na2CO3)與小蘇打(碳酸氫鈉)(化學(xué)式NaHCO3)的混合物，小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后的制成品。食用堿并不是一種常用調(diào)味品。
