高中化學(xué)知識點(diǎn)？化學(xué)高中必背知識點(diǎn)如下：1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍(lán)色）2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）3、那么，高中化學(xué)知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)有哪些必考的知識點(diǎn)？全國卷化學(xué)知識點(diǎn)有哪些？下文我給大家整理了高中化學(xué)的知識點(diǎn)大全，供參考！
高中化學(xué)必考知識點(diǎn)總結(jié)
( 1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。
② 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
③ 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及卜臘其相互聯(lián)系。
( 2)化學(xué)用語及常用物理量
① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
③ 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、 分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質(zhì)量、相對分腔鍵子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
⑤ 理解質(zhì)量守恒定律。
⑥ 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
⑦ 了解物質(zhì)的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質(zhì)量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、
物質(zhì)的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數(shù)( NA) 的含義。
⑧ 能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、 數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含義。
化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些高中化學(xué)易混淆知識總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)易混淆知識總結(jié)1
常錯(cuò)點(diǎn)1：錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和喚卜NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2：錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3：錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
高中化學(xué)會考必背知識點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論裂鉛 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等。
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)肆培好。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。
1、核素的概念：核素是指具有賀耐一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
2、核素的描述對象：微觀物質(zhì)，指的某種元素的某種原子。
3、核素的特征：具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不同。
4、同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一定不變。阿伏伽德羅定律謹(jǐn)拍閉為物質(zhì)的量的計(jì)算能夠提供理論基礎(chǔ)。
5、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱祥裂為同位素。
6、圍觀物質(zhì)，對某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類多于元素種類。
基本概念與基本原理
1.原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 的；但氕的原子核中無中子。
2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般 是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一 般是同種微粒；但Ne與HF例外。
4. 離子擾漏核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒有電子。
5. 氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純 凈物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的 反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬 于化合反應(yīng)。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活潑性強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活 潑；但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)定。
9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
以上就是高中化學(xué)知識點(diǎn)的全部內(nèi)容，高中化學(xué)會考必背知識點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等。一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。2、用同周期、。
