催化劑對化學平衡的影響？由于催化劑是同等程度地改變正逆反應速率，所以對化學平衡無影響，而平衡常數、平衡轉化率、反應限度均和化學平衡有關，故不受催化劑的影響。催化劑不會影響平衡的移動，是不會影響平衡轉化率的，但是可以影響物質的產率。化工生產上，反應常采用工業流化床方式進行。那么，催化劑對化學平衡的影響？一起來了解一下吧。
催化劑只影響到達平衡需要的時間,不影響反應物的轉化率
為什么催化劑對化學平衡沒有影響.這就要從催化劑的機理說起
化學反應中要反應物分子達到一定的能量才能發生反應,這個能量就是反應的活化能.而自然界中的物質分子能量可以用概率統計得到.
催化劑的機理就是在反應中影響反應活化能,正催化劑降低反應所需的活化能,使活化分子所占的比例升高,這樣就減少了反應時間.
負催化劑升高活化能,使反應時間變長
由于沒有改變反應物與產物,反應物和產物的能量也就不會變,轉化率與始末狀態有關,與反應速率無關,所以轉化率不會變
催化劑影響的是反應過程,也就是反應的速率,而不會影響反應結果,也就是轉化率
催化劑在宏觀上是不參與化學反應的
但是在微觀上，很多時候都是參與了化學反應，只是在反應了之后，能復原，表現為不參加反應。
催化劑降低了反應活化能，能加速反應，減少達到平衡時間，但是不能改變反應限度、程度。對于可逆反應來說，同時存在正逆向反應，當正向速率大于逆向速率時，表現為正向；反之。宏觀上是單向反應，但是微觀上是同時存在的
催化劑不可以提高平衡轉化率。
可逆反應中，在其他條件不變的情況下，加入的催化劑可以提高反應速率，降低反應所需活化能。但是加入催化劑后正逆反應速率同時增大，所以，平衡轉化率是不變化的。
催化劑的作用
由于催化劑是同等程度地改變正逆反應速率，所以對化學平衡無影響，而平衡常數、平衡轉化率、反應限度均和化學平衡有關，故不受催化劑的影響。
催化劑不會影響平衡的移動，是不會影響平衡轉化率的，但是可以影響物質的產率。化工生產上，反應常采用工業流化床方式進行。反應氣體以一定的流速和一定壓強進入填有催化劑溫度恒定的反應器中，并從反應器后端口流出產物與未反應的原料氣。
這樣生產方式進行的反應可以是在平衡狀態下，也可以是在非平衡狀態下。所以化工生產要考慮生產效率問題，不一定要等到反應達到平衡狀態。化學反應往往是在非平衡狀態進行，化工上的產率，它包括生產效率的意思在內。意思就是反應速率越快，單位時間生產效益提高了，某物質的產率就提高了
對的，因為同時發生多個化學反應，有催化劑那最終產物生成快一些，因為反應物已經給定，只有那么多，最終產物多了，副產物就少了，最終產物中的比率就提高啦。
在多數有機反應中，加入催化劑會提高反應速率，也會增加目標產物的產率。催化劑是只能加快反應速率，不會影響生成物與反應物的濃度，故不會影響化學平衡。
以上就是催化劑對化學平衡的影響的全部內容，很多時候都是參與了化學反應，只是在反應了之后，能復原，表現為不參加反應。催化劑降低了反應活化能，能加速反應，減少達到平衡時間，但是不能改變反應限度、程度。對于可逆反應來說，同時存在正逆向反應，當正向速率大于逆向速率時，表現為正向；反之。宏觀上是單向反應。
