高中化學(xué)鐵三角？鐵三角其實(shí)就是Fe,Fe2+,Fe3+三種化合價(jià)之間的轉(zhuǎn)變。FeFe2+鐵與較弱的氧化劑反應(yīng)，如S、Cu2+、非氧化性酸H+變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2。Fe2+ -Fe，還原劑，C,Si,CO,H2等。FeO +C=Fe+CO。那么，高中化學(xué)鐵三角？一起來(lái)了解一下吧。
鐵三角其實(shí)就是Fe,Fe2+,Fe3+三種化合價(jià)之間的棚雀判轉(zhuǎn)變。
Fe---Fe2+鐵與較弱的氧化劑反應(yīng)
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）變?yōu)镕e2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
Fe2+ ---Fe:
還原劑，C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO.
Fe---Fe3+,和強(qiáng)氧化劑，例如Cl2,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe3+ ---Fe
被還原劑，CO,H2,C,Si等可以還原為Fe.
Fe2+ ---Fe3+
Fe2+具有還原性，當(dāng)鏈改遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)如：O2、Cl2、歲磨Br2、KMnO4、HNO3、濃H2SO4、HClO、K2Cr2O7
等均可生成+3價(jià)鐵。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
1、Fe---Fe3+,鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3 2Fe+3Cl2=△=2Fe3+ +6Cl-
2、Fe3+ ---Fe：Fe3+與還原劑反應(yīng)，如：CO,H2,C,Si等可以將Fe3+還原為Fe.
Fe2O3+3H2=△=2Fe +3H2O
3、Fe3+ ---Fe2+
2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3+ +6Cl- +Fe=3Fe2+ +6Cl-
4、Fe2+ ---Fe3+,Fe2+具有還原性拍伍，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、濃H2SO4、激賀察HClO、K2Cr2O7等均可生成明茄+3價(jià)鐵。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
(2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
5、Fe2+ ---Fe:Fe2+與還原劑反應(yīng)，如：C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO↑
FeO +H2=△=Fe +H2O
6、S、Cu2+、非氧化性酸（H+）變?yōu)镕e2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
參考資料來(lái)源：-鐵三角（化學(xué)轉(zhuǎn)換）
化學(xué)中鐵三角是金屬鐵Fe、二價(jià)鐵Fe2+，（硫酸亞鐵、氧化亞鐵和氫氧化亞鐵）和三價(jià)鐵運(yùn)圓Fe3+（氯化鐵、氧化鐵、氫氧化鐵）的相互變化。
鐵單質(zhì)，0價(jià)，最低價(jià)賣歷，只有還原性：
遇旁配塌到弱氧化劑，被氧化為二價(jià)鐵，如Fe+S=FeS；Fe+I2=FeI2；
遇到強(qiáng)氧化劑，被氧化為三價(jià)鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3；2Fe+3Br2=2FeBr3
亞鐵離子，+2價(jià)，中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。
遇到氧化劑，被氧化為三價(jià)鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3
遇到還原劑，被還原為鐵單質(zhì)，F(xiàn)eCl2+Zn=ZnCl2+Fe
鐵離子，+3價(jià)，最高價(jià)（我們認(rèn)為最高價(jià)，其實(shí)還有+6的鐵），只有氧化性。
遇弱還原劑，被還原為亞鐵離子，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
遇強(qiáng)還原劑，被還原為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e2O3+2Al=Al2O3+2Fe；（鋁熱反應(yīng)）
參考：http://xueke.maboshi.net/hx/hxsc/gz/jdgn/93925.html，高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)：鐵三角。
請(qǐng)寫出Fe到Fe2+的離子或化學(xué)方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+,
Cu2+ +Fe=Fe2++Cu,
2H++Fe=Fe2++H2,
S+Fe=(加熱）FeS,
I2+Fe=FeI2
請(qǐng)寫出Fe2+到Fe的離子或化學(xué)方程式：
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,
2Al+3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3,
C+2FeO=(加熱)2Fe+CO2,
CO+FeO=(加熱)Fe+CO2,
H2+FeO=(加熱)Fe+H2O
請(qǐng)寫出Fe到Fe3+的離子或化學(xué)方程式：
3Cl2+2Fe=2FeCl3,
3Br2+2Fe=2FeBr3,
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2,
濃6H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2,
2Ag++Fe=Fe2++2Ag（只有明橋Ag+是不可能生成Fe3+的）
請(qǐng)寫出Fe3+到Fe的離子或化學(xué)激純猛方程式：
3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,
Al+Fe3+=Al3++Fe,
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
請(qǐng)寫出Fe2+到Fe3+的離子或化學(xué)方程式:
O2+4FeO=2Fe2O3,
Cl2+FeCl2=2FeCl3,
Br2+FeBr2=2FeBr3,
8HNO3+2FeO=2Fe(NO3)3+4H2O+2NO2,
H2O2+2Fe2+=2Fe3++2(OH)-
請(qǐng)寫出褲攜Fe3+到Fe2+的離子或化學(xué)方程式:
Fe+Fe3+=2Fe2+,
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
H2S+Fe2O3=2FeO+H20+S,
SO2+Fe2O3=2FeO+SO3,
2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,
Fe+2HCl=FeCl2+H22 FeCl2+Cl2=2FeCL32FeCL3+Fe=3FeCl2
以上就是高中化學(xué)鐵三角的全部?jī)?nèi)容，鐵三角其實(shí)就是Fe,Fe2+,Fe3+三種化合價(jià)之間的轉(zhuǎn)變。Fe---Fe2+鐵與較弱的氧化劑反應(yīng) 如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）變?yōu)镕e2+.Fe+H2SO4=FeSO4+H2.Fe2+ ---Fe:還原劑，C,Si,CO,H2等。
