目錄鉛的性質和用途 鉛化學性質對環境的影響 鉛易溶于空氣嗎 鉛及其化合物性質 鉛的物理性質和化學性質
鉛是最軟的重金屬，也是比重較大的金屬之一，展性良好，易與其他鎮沖金屬形成合金。鉛最大的特性是能吸收效射線，如X射線和γ射線等。常見的化合價+2、+4。
(一)鉛的主要物理性質
密度(20℃)11.68g／cm3
熔點 327.4℃
沸點 1750 ℃
平均比熱(0℃ ～100℃)129.8 J／(kg·K)
熔化熱 4.98kJ／mol
汽化熱178.8kJ／mol
熱導率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)
電阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm
(二)鉛的主要化學性質
在空氣中鉛表瞎旅耐面會生成堿式碳酸鉛，這些化合物阻止了鉛的進一步氧化。鉛是兩性金屬，可形成各種鉛酸鹽。鉛能與H2SO4和HCl作用在表面形成幾乎不溶的PbS04和低溫下不溶的PbCl2，防止鉛繼續被腐蝕。二價鉛的標準電極電位為-0.128，電化當量為3.8657克／(安磨春培·小時)。
你好，鉛是銀白色的金屬(與錫比較,鉛略帶一點淺藍色),十分柔軟,用指甲便能在它的表面劃出痕跡.用鉛在紙上一劃,會留下一條黑道道.在古代,人們曾用鉛作筆.“鉛筆”這悶困唯名字,便是從這兒來的.鉛很重,一立方米的鉛重達11.3噸,古代歐洲的煉金家們便用旋轉遲緩的土星來表示它,寫作“h”.鉛球那么沉,便是用鉛做的.子彈的彈頭也常灌有鉛,因為如果太輕,在前進時受風力影響會改變方向.鉛的熔點也很螞培低,為327℃,放在煤球爐里,也會熔化成鉛水.
鉛很容易生銹——氧化.鉛經常是呈灰色的,就是由于它在空氣中,很易被空氣中的氧氣氧化成灰黑色的氧化鉛,使它的銀白色的光澤漸漸變得暗淡無光.不過,這層氧化鉛形成一層致密的薄膜,防止內部的鉛進一步被氧化.也正因為這樣,再加上鉛的化學性質又比較穩定,因此鉛不易被腐蝕.在化工廠里,常用鉛來制造管道和反應罐.著名的制造硫酸的鉛室法,便是因為在鉛制的反應器中進行化學反應而得名的.
金屬鉛的重要用途是制造蓄電池.據不完全統計,197l年,鉛的世界年產量達308.3萬噸,其中大部分是用來制造蓄電池.在蓄電池里,一塊抉灰黑色的負極都是用金屬鉛做的.正極上紅棕色的粉末,也是鉛的化合物—一氧化鉛.一個蓄電池,需用幾十斤鉛.飛機、汽車、拖拉機、坦克,都是用蓄電池作為照明光源.工廠、碼頭、車站所用的“電瓶車”,這“電瓶”便是蓄電池.廣播站也要用許多蓄電池.
金屬鉛還有一個奇妙的本領——它能很好地阻擋X射線和放射性射線.在醫院里,大夫作X射線透視診斷時,胸前常有一塊鉛板保護著；在原子能反應堆工作的人員,也常穿著含有鉛的大圍裙.鉛具有較好的導電性,被制成粗大的電纜,輸送強大的電流.鉛字是人們熟知的,書便是用鉛字排版印成的,然而,“鉛字”并不完全是鉛做的,而使用活字合金澆鑄成的.活字合金一般含有5一30％的錫和10一20％的銻,其余則是鉛.加了錫,可降低熔點,便于澆鑄.加了銻,可使鉛字堅硬耐磨,特別是受冷會膨脹,使字跡清晰.
保險絲也是用鉛合金做的,在焊錫中也含有鉛.
鉛的許多化合物,色彩繽紛,常用作顏料,如鉻酸鉛是黃色顏料,碘化鉛是金色顏料(與硫化錫齊名).至于碳酸鉛,早在古代就被用作白色顏料.考古工作者發掘到的古代壁畫或泥俑,其中人臉常是黑色的.經過化學分析和考證,證明這黑色的顏料是鉛的化合物——硫化鉛.其實,古代涂上去的并不是黑色的硫化鉛,而是白色的碳酸鉛.只不過由于長期受空氣中微量硫化氫或墓中尸體腐爛產生的硫化氫的作用,才逐漸變成了黑色的硫化鉛.這件事一方面說明碳酸鉛作為白色顏料的歷史很悠久,另一方面也說明碳酸鉛作白色顏料有很大的缺點——變黑.現在,我國已不大用碳酸鉛作白色顏料,而是用白色的二氧尺雹化鈦——俗稱“鈦白”.鉛的最重要的有機化合物是四乙基鉛,常用作汽油的防爆劑.
鉛的熔點是327.46℃。
鉛是一種金屬化學元素，元素符號Pb，金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料，鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優點宴喚嘩，常被加工成板材和管材，廣泛用于化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業部門。
鉛的化學性質
鉛具有高度的化學穩定性，常溫時在干燥空氣中不起化學變化。鉛易溶于稀硝酸，鏈碰室溫下鉛不溶于硫酸和鹽酸。
常溫時鹽酸和硫酸的作用僅涉及鉛的表面，鉛鋅礦石加工設備因生成的PbCl：及PbSO。幾乎是不溶解的，附著在鉛的表面上，使內晌行部的金屬不受腐蝕。鉛與含堿、氮、氯的溶液和有機酸、酯均不起反應。
以上內容參考-鉛
鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。茄敗圓接下來我為你整理了鉛的物理化學性質，一起來看看吧。
鉛的物理性質
鉛為帶藍色的銀白色重金屬，熔點327.502°C，沸點1740°C，密度11.3437克/厘米3，硬度1.5，質地柔軟，抗張強度小。
沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強。它的導電性能相當低，抗腐蝕性能很高，因此它往往用來作為裝腐蝕力強的物質(比如硫酸)的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。
金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜;
在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合;
鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應;鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應;鉛能緩慢溶于強堿性溶液。
鉛的化學性質
【元素名稱】鉛(lead)
【CAS號】7439-92-1
【元素符號】Pb
【原子序數】82
【周期序數】6
【族-序數】IVA
【晶體結構】晶胞為面心立方晶胞。
【相對原子質量】207.2
【元素類型】金屬元素
【物理性質】帶藍色的銀白色重金屬，熔點327.502°C，沸點1740°C，密度11.3437克/立方厘米，比熱容0.13 kJ/(kg·K)，硬度1.5，質地柔軟，抗張強度小。
【原枯大子體積】18.17立方厘米/摩爾
【元素在太陽中的含量】0.01ppm
【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm
【氧化態】Main Pb+2, Pb+4
【晶胞參數】
a = 495.08 pm
b = 495.08 pm
c = 495.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【莫氏硬度】1.5
【聲音在其中的傳播速率】1190m/S
【電離能(kJ /mol) 】
M - M+ 715.5
M+ - M2+ 1450.4
M2+ - M3+ 3081.5
M3+ - M4+ 4083
M4+ - M5+ 6640
M5+ - M6+ 8100
M6+ - M7+ 9100
M7+ - M8+ 11800
M8+ - M9+ 13700
M9+ - M10+ 16700
鉛的健康危害
兒童中毒
兒童發生鉛中毒的概率是成年人的30多倍!其原因與兒童正處在生長發育階段，許多器官尚不成熟，解毒功能不完善，對鉛較敏感，以及接觸機會較多有關。[4] 2007年3月24日北京兒科研究所報告，由世界衛生組織兒童衛生合作中心牽頭，歷時3年的中國部分城市兒童鉛中毒調查結顫塌果顯示，中國6歲兒童的血鉛值位居各年齡組兒童之首，北京7%的孩子血鉛含量超標。
國際上普遍認為兒童血鉛達到或超過100微克/升為血鉛偏高。鉛超標會影響兒童的智力，包括說話能力、記憶力和注意力等。孩子血鉛超標告一般不會有明顯的癥狀，主要表現為注意力不集中，會有攻擊性，有時肚子會疼。由于這些癥狀不具有特異性，因此往往會被家長忽略。
兒童是室內空氣鉛污染的首要受害者。室內環境鉛污染主要有以下四個方面：一是來源于室內某些裝飾品。如使用含鉛油漆或涂料進行住房墻壁、地板和家具等裝飾，造成室內塵土含鉛量升高。新裝修的住宅最好在有效通風換氣3個月后入住;要加強兒童房間的通風換氣，減少兒童在污染環境里的活動時間。二是來源于煤及煤制品。煤在燃燒過程中會釋放出鉛塵。
另外兩個鉛污染因素分別是：三是來源于室內吸煙。孩子被動吸煙能增加血鉛水平過高的危險性。每克香煙中含0.8微克的鉛。研究表明，有被動吸煙史的兒童發生血鉛水平過高的危險性要高于沒有被動吸煙史的兒童。有人對在吸煙家庭中長大的孩子與在不吸煙家庭中長大的孩子進行對比發現，前者患鉛中毒的比例比后者要高出10倍以上。這說明，香煙燃燒時，煙霧中含有的鉛顆粒雖然量很少，但兒童長期被動吸入也會引起蓄積中毒。對被動吸煙與幼兒血鉛水平關系的研究也表明，幼兒的血鉛水平和鉛中毒率隨家庭中吸煙量的增加及吸煙時間的延長而升高，年齡越小血鉛水平和鉛中毒率越高，2歲左右為最高。一般認為，年齡越小越對煙霧鉛污染易感和脆弱，2歲時可能是兒童被動吸煙鉛吸收的關鍵時期。四是來源于空氣污染。室外大氣鉛濃度會直接影響室內鉛污染水平。
如何遠離危害
1、勤洗手，勤剪指甲，養成飯前洗手好習慣;
2、經常清洗兒童的玩具和其他一些有可能被孩子放到口中的物品;
3、應經常用濕布抹去兒童能觸及到的部位的灰塵，食品和奶瓶的奶嘴上要加上罩子;
4、直接從事鉛作業勞動的工人下班前必須按規定洗澡、更衣后才能回家;
5、注意室內通風，特別是以煤為燃料的家庭應盡量多開窗通風;
6、家長不要在室內吸煙;
7、少食某些含鉛較高的食物，如松花蛋、爆米花等;
8、自來水中含鉛量不容忽視，每天早上用自來水時，應將水龍頭打開約1～5分鐘，以減少水中鉛污染，最好使用家用凈水器。推薦RO反滲透水過濾器。
9、兒童應定時進食，空腹時鉛在腸道的吸收率可成倍增加;
10、要保證兒童的日常膳食中含有足夠量的鈣、鐵、鋅等元素，以促進鉛的排出;
11、不要從地攤或者不正規的渠道購買了含鉛量超過規定標準的油畫棒或者蠟筆。
12、少帶孩子逛大街，減少汽車尾氣鉛污染危害。
你提的問題太大了,我就大致說一下關于鉛的化學性質,.1,鉛有比較好的抗酸的特性,主要是它的一些鹽類不太易溶于水如鉛對如下的酸的反應就是由此而被抑制.
鉛和HF,由于PbF2不溶解于水,所以在鉛表面形成PbF2的保護膜,抑制了反應,所以有些要利用HF而不能用玻璃儀器的就用所謂鉛皿,如中學教材提到的用HF腐蝕玻璃的實驗等就提到了用鉛皿,同樣鹽酸等酸也若是,所以鉛板可以用于化工的防酸的襯板,過去也用于自來水的水管的內襯層,特別是一些硬水地區,若天然水含有硫酸根的,也硫酸鉛難溶解于水.使+2價的鉛離子和硫酸根以鹽的形式覆蓋于管道內壁上,有較高的耐用性,不易腐蝕.
鉛可以溶解于熱的鹽酸和熱的硫酸,
Pb +3HCl =HPbCl3 + H2 .
Pb +3H2SO4 =Pb(HSO4)2 +SO2 +2H2O.(是濃硫酸).
在有O2存在時,鉛可以溶解于醋酸,因為醋酸鉛可以溶解于水,它有甜為,所以醋酸鉛又叫鉛糖,這樣在農村,人們用錫壺盛酒,并加熱著喝,久之就有鉛中毒現象,因為錫壺含鉛,同樣的就是瓷器和搪瓷制品的紅色的釉層就是鉛顏料.它們在酸性條件溶解出鉛離子,特別是含醋的時候.要知道我國的民眾有飲醋的習慣,過去的酒往往就有微酸性.
鉛可以溶解于硝酸,是因為硝酸鉛是可以溶解的,生成物都是2價的硝酸鉛,
鉛的化合價有+2,+4價,按,鉛所在的元素周期表的位置,它的+2價是穩定的而+4價的化合物因此都具有比較強的氧化性,如
PbO2 +4HCl +PbCl2 +Cl2 +2H2O.
PbO2在加熱時會分解產生O2,所以它是生氧劑,與一些可燃物一起摩擦,可以產生火,應用于火柴的制造和野外生火用.
在鹵化物里,+4價的穩定的只有PbF4,PbCl4是一種黃色的液體,極易水解,并產生HCl,在空氣里也發煙.加熱到100多度就爆炸性分解,而其他的基本不穩定存在,因為+4價的鉛的氧化性太強,可以將I-和Bb-離子氧化,所以PbI4可以認為是不存在的,但PbBr4似乎有特殊的用途,就是用于汽油的抗爆作用,汽油里面加有四乙基鉛和二溴代乙烷,它們在參與燃燒的過程中,將鉛以PbBr4的形式隨廢氣揮發出來,但對空氣產生污染,這就是在解決了汽油正常燃燒時而產生的對空氣的負面影響,
鉛離子的毒性就是2價鉛和蛋白質分子里的半胱氨酸的巰基生作用,使蛋白質發生變性而失去生理活性.破壞了細胞的正常化學反應.
鉛的冶煉有多中方法,現在只提一個
PS +Fe =Pb +FeS .
古代有用木炭還原的,由于鉛有一定的揮發性,在爐子的上面產生鉛蒸汽,并和空氣作用,生成蘭色的裊帆御裊的煙.
制成的鉛液冷凝得到鉛塊,再通過電解族襲過程,得到高純度的鉛.
注意的是,過去的鉛字等都是鉛合金,包括低熔點合金如保險絲就含鉛,就是最常用的銅,特別是做鑰匙和鎖芯的黃銅就要加一定的鉛.
太多的內容,不能再說了,這次就說這么多.
今天再做一點補充,談一下鉛和氯氣,氟氣的反應問題,我們在分析反應的產物時要對產物的性質進行分析,否則我們不能對反應出現的問題有透徹的理解,我們知道鉛有＋2和＋4價,按那么氯氣和氟氣都是強氧化劑,為什么氯氣和鉛反應只生成氯化鉛而不生成四氯化鉛?這就是因為四氯化鉛的穩定性的因素了,四氯化鉛的熔點是258K,但它的分解溫度竟僅是373K,而氯氣和鉛的反應溫度就遠遠大于這個溫度,所以在這樣的條件是不能得到四氯化鉛的,僅可以得到二氯化鉛,因為四氯化鉛是共價化合物,二氯化鉛是離子化合物,它的熔點是774K,沸點是1223K,為使反應進行和反應物的充分接觸,我們只有另辟蹊徑,將氯氣通入侶化鉛的鹽酸溶液里,控制反應過程是比較麻煩的,因為這個反應不十分完全,四氯化鉛太不穩定,易分解,它還水解,所以將氯氣和侶化鉛的鹽態穗巖酸日用反應,可以得到四氯化鉛的黃色液體,溫度要嚴格控制在其分解溫度以下,還要使四氯化鉛一生成就脫離反應體系,在降溫收集．
至于氟氣就沒有怎么復雜,因為四氟化鉛比較穩定,但四氟化鉛也是共價化合物,而二氯化氟 是離子化合物,有高的熔沸點,熔點就達到1128K,Z這樣,我們將鉛加熱到熔點以上,通入氟氣,讓它們進行氣相反應,使得到的四氟化鉛揮發出來,再冷凝,就可以得到無色的四氯化鉛的晶體．
