氨氣物理性質(zhì)？1、物理性質(zhì)：氨是無色，但有強烈刺激性味道的氣體，非常容易溶于水，密度比水小，沸點低，容易液化；2、化學性質(zhì)：能夠與水、酸反應，也能夠發(fā)生催化氧化反應。氨的化學式是NH3，它的化合價是-3價，是一種路易斯堿。那么，氨氣物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
氨的物理性質(zhì):密度比空氣小，極易溶于水，易液化，有刺鼻的氣味，
氨水中含有哪些粒子：水分子，氨（NH3)分子，一水合氨(NH3`H2O)分子，銨根離子，氫離子，氫氧根離子
液氨中含有哪些粒子：只含有氨分子
氨氣，無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨溶于水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子化學性質(zhì)（1）跟水反應[1]氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三離子、三平衡 分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 離子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中學化學實驗中三應用 ①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
解：氮氣具有的物理性質(zhì)是無色、無味、不易溶于水
故填：無色、無味、不易溶于水
故答案為：
無色、無味、不易溶于水
氨氣的物理性質(zhì)：
氨氣， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
化學性質(zhì)
1、與水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
2、與酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
3、與氧氣反應
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O（純氧）
4、與碳反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
氨
一、結(jié)構(gòu)：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質(zhì)：氨氣通常情況下是無色刺激性氣味，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質(zhì)：
1、NH3遇HCl氣體或濃鹽酸有白煙產(chǎn)生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內(nèi)涂瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純堿，還用于制合成纖維、塑料、染料等。
氨
藥物名稱： 氨
藥物別名： 暫無
英文名稱： Ammonia
藥物說明： 稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，為無色的澄清液體；有刺激性特臭，呈堿性反應。對昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用于手術(shù)前醫(yī)生手的消毒，每次用本品25ml，加溫開水5L稀釋后供用。
主要成分： 暫無
性狀特征： 暫無
功能主治： 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性興奮呼吸和循環(huán)中樞。昏迷、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用，對昏厥者作用較好。外用配成25％搽劑作為刺激藥，尚有中和酸的作用，用于昆蟲咬傷等。
以上就是氨氣物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
