碳化學(xué)性質(zhì)？碳的化學(xué)性質(zhì)為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。3、碳在常溫的情況下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)。4、在化合物中碳比較穩(wěn)定，一般具有可燃、不易溶于水的特點。碳的化學(xué)性質(zhì) 碳分為單質(zhì)的碳和化合物中的碳，那么，碳化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
碳的化學(xué)性質(zhì):1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.碳有可燃性C+O?=點燃=CO?（氧氣充足）2C+O?=點燃=2CO（氧氣不足）3.碳有還原性C+2CuO=高溫=2Cu+CO?（氣體）3C+2Fe?O?=高溫=4Fe+3CO?（氣體）C+CO?=高溫=2CO
碳原子的最外層是四個電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以碳在常溫下具有較為穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。
如一般重要文件要用鋼筆簽名等，分析原因，說明碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，碳是一種化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的元素，在常溫下幾乎不與任何其他元素發(fā)生反應(yīng)。其化學(xué)性質(zhì)之穩(wěn)定，使得碳及其化合物在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。
一、穩(wěn)定性
碳的穩(wěn)定性主要表現(xiàn)在其原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。碳原子最外層有4個電子，這使得它不容易失去或獲得電子，因此碳原子之間可以通過共享電子來形成穩(wěn)定的共價鍵。這種穩(wěn)定性也使得碳在常溫下不易與其它元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
二、化學(xué)反應(yīng)活性
盡管碳在常溫下不易與其它元素發(fā)生反應(yīng)，但在高溫或特殊條件下，碳可以表現(xiàn)出一定的化學(xué)反應(yīng)活性。在高溫下，碳可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳。此外，碳也可以與某些金屬元素發(fā)生反應(yīng)，生成碳化物。
三、氧化還原反應(yīng)
在特定條件下，碳也可以參與氧化還原反應(yīng)。例如，在高溫下，碳可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。在這個過程中，碳的化合價發(fā)生了變化，從0價升高到了+4價。在特定條件下，碳也可以被還原為石墨或金剛石。
碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因：
1、原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性
碳原子的原子核是由6個質(zhì)子和6個中子組成的，這使得它的核外電子排布非常穩(wěn)定。最外層的4個電子形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，這使得碳原子不容易失去或獲得電子，因此具有很高的化學(xué)穩(wěn)定性。
碳是一種非金屬元素，。碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。生物體內(nèi)絕大多數(shù)分子都含有碳元素，碳作為化學(xué)元素中最基礎(chǔ)的元素，它的性質(zhì)也相當(dāng)豐富。
一、 碳的穩(wěn)定性
常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。
例如我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。 其原因就是碳原子最外層有四個電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得四個電子失四個電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。
但高溫下碳的性質(zhì)很活潑。
在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體
化學(xué)方程式：
C+O2==點燃==CO2（化合反應(yīng)）
在空氣中燃燒
放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時，產(chǎn)生一氧化碳：
氧氣充足時化學(xué)方程式：
C+O2==點燃==CO2（化合反應(yīng)）
氧氣不足時化學(xué)方程式：
2C+O2==點燃==2CO（化合反應(yīng)）
作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。
碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。高溫下可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
1、在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2、在空氣中燃燒
放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2。
3、作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。
4、穩(wěn)定性
碳在“常溫”下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)，故古代名畫現(xiàn)代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識和利用，碳的一系列化合物—有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。
碳及其化合物多種多樣。碳還能與鐵形成合金，最常見的是碳素鋼；石墨和黏土混合可以制用于書寫和繪畫的鉛筆芯，石墨還能作為潤滑劑和顏料，作為玻璃制造的成型材料，用于電極和電鍍、電鑄，電動馬達(dá)的電刷，也是核反應(yīng)堆中的中子減速材料；
纖維素是一種天然的含碳的聚合物，從棉、麻、亞麻等植物中獲取。
以上就是碳化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容，碳原子的最外層是四個電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以碳在常溫下具有較為穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。如一般重要文件要用鋼筆簽名等，分析原因，說明碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
