目錄二氧化硫化學(xué)性質(zhì)和安全性 CO的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 硫和二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì) so2物理化學(xué)性質(zhì) nox的化學(xué)性質(zhì)
SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。
擴(kuò)展知識(shí)：
具有酸性氧化物的通性，將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅。能與堿性氧化物、堿及某如態(tài)棗些鹽反應(yīng)。具有還原性、弱氧化性、漂白性但不能漂白酸堿指示劑。
能和某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而恢復(fù)原色，但是SO2的漂白并不徹底。
二氧化硫尤適用于酒精的防腐渣拆劑和干果，可以抵抗微生物的侵襲，可以使水果可口，常用于對(duì)紙張和一些像布一樣柔軟的物質(zhì)漂白，但這種漂白作用不會(huì)持續(xù)太久，
SO2中的閉培硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既可升高，也可下降。SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。
酸性氧化物SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即亞硫酸。
與堿反應(yīng)形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽，以與氫氧化鈉的反應(yīng)，產(chǎn)物是Na2SO3還是NaHSO3，取決于用量關(guān)系。
尾氣處理，用NaOH溶液吸收，工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿、草編制品等。二氧化硫還可用于殺菌消毒，可以用作防腐劑。
物理性質(zhì)：無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化，易溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：SO2+2NaOH
===
Na2SO3+H2O
SO2+H2O
===
H2SO3
②還原性：2SO2+O2
===
2SO3（加熱，催化劑，可逆）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+2HBr
③氧化性：2H2S+
SO2
==2H2O
+
3S
④漂白性：可使品紅溶液褪色，漂白性是暫時(shí)的，加熱或者光照品紅溶液會(huì)恢復(fù)原色。
二攔汪氧化硫的物理性質(zhì)：
1.易溶于水。
2.密度比空氣大。
3.無(wú)色、有刺激性氣味、有毒氣體。
4.易液化,相對(duì)密度:1.434(液體,0℃) 熔點(diǎn):-75.5℃ 沸點(diǎn):-10℃。
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物質(zhì)，使品紅溶液褪色。
2. 二氧化此衡悔硫有酸性氧化物的通性：
與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、二氧化硫還森正可以與水反應(yīng)生成亞硫酸
3. SO2既有氧化性又有還原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工業(yè)生產(chǎn)上,常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。
二氧化硫有較弱的氧化性（和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)）和普通的還原性（例如和三價(jià)鐵生成硫酸根）。常溫下二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味，有毒，可溶于水。
二氧化硫?yàn)闊o(wú)色透明氣指灶槐體，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到辯沖2000℃不分解。不燃唯友燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。
