鐵生銹的化學(xué)方程式？鐵生銹的化學(xué)方程式是:4Fe + 3O2 + XH2O === 2Fe2O3·XH2O 2Fe2O3·XH2O 是鐵銹的成分。注：在初中階段我們一般認(rèn)為鐵銹就是Fe2O3,因而鐵生銹化學(xué)反應(yīng)方程式也可以寫作：4Fe+3O2=2Fe2O3.鐵銹為鐵置于空氣中氧化后生成的紅褐色銹衣化學(xué)式：Fe2O3，為粉末狀或片狀，紅褐色或棕褐色。那么，鐵生銹的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
2Fe+O?+2H?O==2Fe（OH）?
4Fe（OH）?+O?+2H?O===4Fe（OH）?
2Fe（OH）?=====Fe?O?+3H?O
生銹是一種化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)上是金屬的氧化反應(yīng)。
最常見的生銹現(xiàn)象是鐵制品長期暴露在空氣中和氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。
擴(kuò)展資料：
生銹是一種化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)鐵放的時(shí)間長了就會(huì)生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。
只有水也不會(huì)使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時(shí)，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會(huì)生成氧化鐵的東西，這就是鐵銹。
鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅(jiān)硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就生銹得更快了。鐵在生銹時(shí)會(huì)更重,大約是原來的3至5倍的重量。
一般情況下，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)際情況下則較復(fù)雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe?O?）故可用鐵器裝運(yùn)濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
參考資料來源：百度百科——生銹
參考資料來源：百度百科——鐵
鐵生銹比較復(fù)雜
2Fe O2 2H2O==2Fe（OH）2 4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=====Fe2O3 3H2O
可以簡寫成
4Fe 3O2 xH2O==2Fe2O3·xH2O
鐵暴露在空氣中生銹實(shí)際上涉及到了原電池反應(yīng).
這里的反應(yīng)方程式是：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
然后2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2OFe2O3就是鐵銹的主要成分了.
4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O。根據(jù)化學(xué)元素表得知，鐵的化學(xué)式是Fe，鐵生銹化學(xué)方程式是4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O。化學(xué)方程式，別名化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式來描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)的式子。
這個(gè)反應(yīng)是電化學(xué)反應(yīng)，鐵是負(fù)極，其他的東西比如碳做正極負(fù)極反應(yīng)為2Fe-4e -===2Fe2+正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e -===4OH -總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2氫氧化亞鐵被氧化生成Fe(OH)3氫氧化鐵被風(fēng)干失水生成Fe2O3
以上就是鐵生銹的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，2Fe+O?+2H?O==2Fe（OH）?;4Fe（OH）?+O?+2H?O===4Fe（OH）?2Fe（OH）?===Fe?O?+3H?O 生銹是一種化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)上是金屬的氧化反應(yīng)。最常見的生銹現(xiàn)象是鐵制品長期暴露在空氣中和氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。
