全品學練考化學選修4？化學選修4知識點歸納：1、吸熱反應與放熱反應的區別：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量（或焓）的相對大小。2、常見的放熱反應： 一切燃燒反應；活潑金屬與酸或水的反應；酸堿中和反應；鋁熱反應；大多數化合反應（但有些化合反應是吸熱反應，那么，全品學練考化學選修4？一起來了解一下吧。
高中化學選修4知識點歸納總結
高中化學選修4知識點歸納總結
第一章 化學反應與能量
一、焓變 反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）.符號： △H
（2）.單位：kJ/mol 3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱；化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應：放熱>吸熱△H 為“—”或△H<0放熱，
吸收熱量的化學反應： 吸熱>放熱△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的.放熱反應：① 所有的燃燒反應② 酸堿中和反應③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應⑤ 生石灰和水反應⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH) 2-8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應 ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學方程式 書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。
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作業，為完成學習方面的既定任務而進行的活動。課堂作業是教師在上課時布置學生當堂進行檢測的各種練習，而課外作業是學生在課外時間獨立進行的學習的活動，檢測學生是否學會了課上的知識的一種方法，一般都是家庭作業。
課外作業是課內作業的繼續，是教學工作的有機組成部分，其作用在于加深和加強學生對教材的理解和鞏固，進一步分析掌握相關的技能、技巧。課外作業的內容要符合教學大綱、教科書的要求，要與課內作業保持一定的聯系，使課內、課外的學習互相促進，掌握知識與發展能力互相結合。
課外作業的難度和分量要適度，形式要多樣；布置作業應有明確的要求與必要的指導。要貫徹因材施教的原則，注意培養學生進行課外作業的良好習慣。并對學生的課外作業及時進行檢查與評定。評定原則需要多樣性。
化學選修4測試題（1）
本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時120分鐘。滿分為150分。
注意事項：1．可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cu-64
2．第I、II卷答案務必寫在答題卷上。
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生
2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應可表示為 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說法正確的是( )
A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態
C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
5、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （）
A． B． C．D．
6、下列說法正確的是（ ）
A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
B、不溶于水的物質溶解度為0
C、絕對不溶解的物質是不存在的
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（ ）
A．化合價的升降B．電子的轉移C．氧化還原反應 D．電能的儲存
8、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是（ ）
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L
10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量
時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正
反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向
移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 （ ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
12、設C＋CO2 2CO－Q1(吸熱反應)反應速率為 u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為()
A、 同時增大B、同時減小C、增大，減小D、減小，增大
13、在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ）
A.反應混合物的濃度B. 反應體系的壓強
C.正、逆反應的速率D. 反應物的轉化率
14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2 + 2e－ = 2Br-②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）
A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 （ ）
A．①⑤B．③④C．②⑤ D．②④
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。
《化學反應原理》知識點總結
第一章：化學反應與能量變化
1、反應熱與焓變：△H=H(產物)-H(反應物)
2、反應熱與物質能量的關系
3、反應熱與鍵能的關系
△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
4、常見的吸熱、放熱反應
⑴常見的放熱反應：
①活潑金屬與水或酸的反應②酸堿中和反應③燃燒反應④多數的化合反應⑤鋁熱反應
⑵常見的吸熱反應
①多數的分解反應 ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2④CO2+ C2 CO
5、反應條件與吸熱、放熱的關系：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而取決與反應物和產物具有的總能量（或焓）的相對大小。
6、書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點：
①放熱反應△H為“-”，吸熱反應△H為“+”，△H的單位為kJ/mol
②反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關，因此應注意△H的測定條件；絕大多數化學反應的△H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。
③熱化學方程式中各物質化學式前面的系數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數，因此化學計量數可以是分數或小數。
以上就是全品學練考化學選修4的全部內容，4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。 5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態,鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。 6、常見的固體單質:I2、S、P、C、Si、金屬單質; 7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。 五、。
